1、1六安一中 2020 届高三年级适应性考试化学部分参考答案1、D【解析】过氧乙酸与苯酚可发生氧化还原反应，因此将过氧乙酸与苯酚溶液混合，不会提升消杀效率，反而会降低消杀效率，A 错误；5G 技术联通世界离不开光缆，光缆的主要成分是二氧化硅，B 错误；乙醚的结构简式为 C2H5OC2H5，乙醇的结构简式为 C2H5OH，乙醚与乙醇分子式不同，故乙醚与乙醇不互为同分异构体，C 错误；丝的主要成分是蛋白质，所以丝巾的主要成分是蛋白质，D 正确2、A【解析】14CO2 和 N218O 的摩尔质量均为 46 g/mol，4.6 g 混合物的物质的量为 0.1mol，且二者均含有 24 个中子，0.1 m
2、ol 此混合物中含中子数为 2.4NA，A 正确；2 mol NO 和 1 mol O2完全反应得到 2 mol NO2，存在平衡：2NO2N2O4 所以反应后分子总数在 NA 2NA 之间，B 错误；环氧乙烷的键线式为，1 mol 环氧乙烷中含有 6 mol 极性键，则 44.0 g 环氧乙烷中含有的极性键物质的量为4 4.0 g64 4 g/m o l =6 mol,C 错误；标况下三氯甲烷为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，D 错误3、B【解析】由于化合物 X 中有酚羟基，容易被 O2 氧化，所以该物质不稳定，A 错误；化合物 X 共有 8 个 C 原子，由于有苯环的存在，1-
3、7 号 C 一定共平面，7 号 C 上有碳氧双键，所以 8 号 C 与 5、7 号 C 共平面，所以 8 个 C 都可以共平面，B 正确；化合物 X不能与溴水发生加成反应，C 错误；1mol 化合物 Y 中苯环可以加成 3molH2，碳碳双键、碳氧双键分别加成 1molH2，共能反应 5molH2，D 错误。4、B【解析】乙醇与苯酚互溶，不能用过滤方法除去乙醇中的苯酚，A 错误；SO2 属于酸性氧化物，能与 NaOH 反应生成 Na2SO3，乙烯不与氢氧化钠溶液反应，可以达到实验目的，B正确；NH4Cl 不稳定，受热易分解成 NH3 和 HCl，因此不能通过蒸发结晶的方法获得 NH4Cl，应采
4、用降温结晶的方法获得氯化铵晶体，C 错误；纯碱是粉末状且易溶于水，不能用启普发生器的简易装置，应将纯碱改为石灰石，D 错误。5、C【解析】a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d 是淡黄色粉末，则 d 是 Na2O2，d 分别能和化合物 b、c 反应产生 m，且 m 为元素 Y 的单质，则 m 是 O2，Y 是 O 元素，b和 c 为 CO2 和 H2O 之一，故 W 为 H 元素，X 为 C 元素，Z 为 Na 元素，综上所述，W、X、Y、Z 分别为 H、C、O、Na，据此解答。非金属性 OH，则氧化性：O2H2，还原性：O2H，C 错误。6、C【解析】侯德榜制碱法是先把氨气通入
5、食盐水，然后向氨盐水中通二氧化碳，生产溶解度较小的碳酸氢钠。再将碳酸氢钠过滤出来，经焙烧得到纯净洁白的碳酸钠，由图可知，过程中的 TBA 替代了侯德榜制碱法中的氨气，A 正确；过程为 TBA 的再生过程为2CuCl+12 O2+2TBAHCl=2CuCl2+2TBA+H2O，实现了 TBA、2CuCl 的再生，B 正确；制碱过程为 NaCl+CO2+H2O+TBA=NaHCO3+TBAHCl，理论上每生成31mol NaHCO，需要1molTBA，根据关系式 TBA CuCl2420.5mol C H Cl，C 错误；过程是乙烯的氯化过程，化学方程式为242242催化剂C H+2CuClC H
6、 Cl+2CuCl，D 正确。7、A【解析】溶液呈中性时，c(H+)=c(OH)，c(HS)c(H2S)，则2(HS)(H S)cc1、根据电荷守恒得c(Na+)=c(HS)+2c(S2)，所以+2(Na)(HS)+2(S)ccc=1，则2(HS)(H S)cc+2(Na)(HS)+2(S)ccc，A 正确；c(HS)=c(S2)时，Ka2(H2S)=2HS HSccc=c(H+)=1013，NaHS 溶 液中，Kh=12H SWaKK=146.91010=10 7.1Ka2(H2S)=1013，溶液呈碱性，说明 HS水解程度大于电离程度，则 c(S2)（2 分）(N)(F)(E)（2 分）c
7、（2 分）2MPa-1（2 分）ABCE（2 分）35、（1）（1 分）（2）bd（2 分）（3）（1 分）二者都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大（1 分）（4）AC（2 分）（5）（2 分）（6）c（2 分）12（2 分）12NAa（2 分）解析：（1）C 原子共 2 个电子层，最外层电子为 2s、2p 电子；（2）钛(Ti)是 22 号元素，位于第四周期B 族；（3）CS2 的电子式类似于 CO2，二者都为分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高；（4）在氟化钠溶液中，存在氟离子、钠离子、氢离子、氢氧根离子和水分子，据此分析；（6）镁单质晶体中原子的堆积方式是按 ABABABAB
8、的方式堆积，单质晶体中原子为六方最密堆积，配位数为 12，晶胞是图中的 c；紧邻的四个镁原子的中心连线构成的几何体为正四面体，正四面体的该高为晶胞的 12，可推知四面体的体积为整个晶胞的 112，而晶胞中含有的镁原子数为 1+18=2，则晶胞质量=2AMrNg，则gcm3=A32Mr gN122acm，则有Mr=12NAa。36、（1）光照（1 分）（2）O2、Cu，加热（1 分）（3）羧基（1 分）（4）氧化（2 分）（5）防止氨基被氧化（羧基不易被氧化，氨基容易被氧化）（2 分）（6）+HNO3(浓)+H2O（2 分）（7）3（2 分）（8）（4 分）【解析】（1）甲苯在光照条件下与氯气反
9、应生成 A，反应条件是光照；B发生氧化反应生成 C，条件是 O2、Cu，加热；（2）由分析可知 E 为，氧官能团的名称为：羧基；F 是，的方程式为：+4KMnO/H，该反应是氧化反应；苯胺易被氧化，所以和先后顺序不能颠倒，以免氨基被氧化（羧基不易被氧化，氨基容易被氧化）；（3）发生硝化反应生成 F，方程式为：+HNO3(浓)+H2O；（4）含有 1 个醛基和 2 个羟基且苯环上只有 2 种一氯取代物的芳香族化合物应该是对称的结构，苯环上必须有 3 个取代基，可能的结构有、；含有一个甲酸酯基和一个羟基的应该对位结构一种；（5）由分析可知 A为，通过加成反应和消去反应，生成，用 Cl2 加成生成，再进行一步取代反应即可，整个合成路线为：。
