1、黄梅二中2017年秋季高三年级期中考试化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（填空题）两部分，共20题，满分100分。考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 23 Cu 64 Fe 56 S 32 Cl 35.5第I卷一、选择题（每小题3分，共16小题，共48分。每题只有一个正确选项。）1化学与生产生活密切相关，下列有关说法中，正确的是A铝盐和铁盐均可用于净水，均利用了胶体的吸附性B纯碱可用于去除油污，因为纯碱是强碱，可溶解油污C不锈钢、玻璃钢、氮化硅陶瓷均属新型无机非金属材料D铝可用于制造炊具，因为金属铝不活泼，常温下
2、不与空气反应2.如图所示为某反应过程中的能量变化，则下列说法中，正确的是A.因为E1-E20，所以图中所示的反应为吸热反应B.加入催化剂可降低反应的焓变，加快化学反应速率C.该反应断裂旧化学键吸收的能量比形成新化学键释放的能量少D.该反应为放热反应，反应一定不需要加热3.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A常温常压下, 18 mLH2O中含的质子数为10NAB标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAC1mol金属钠与氧气完全反应，转移的电子数一定为NAD标准状况下, 2.24 LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA4.实验室中的下列做法不合
3、理的是实验室中钠着火时，用泡沫灭火器灭火实验室保存氯化亚铁溶液时加入适量铁粉用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳气体中的氯化氢用水除去一氧化氮气体中的二氧化氮用浓硫酸干燥氨气用氢氧化钠溶液除去氧化铁中的氧化铝A B C D5氯化钾中有碳酸钾和硫酸钾杂质，要除去其中的杂质，需要的试剂是ABaCl2 BHCl、BaCl2 CHCl、BaCl2、 CaCl2 DHCl、BaCl2、 K2CO36中科院化学所研制的晶体材料纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途将四氧化三铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO+14H2O，下列判断合理的是AFe(NO3)
4、x中的x为2B反应中每生成0.4mol还原产物，就有1.2mol电子转移C纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径相当D 磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化7. 已知a、b、c、d 四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如下图所示，下列说法正确的是abcdAa、c两元素的最高正价一定相等Bd的原子序数不可能是b的原子序数的3倍Cc的最高价氧化物对应的水化物可溶于d的最高价氧化物对应的水化物D若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，则d元素的单质具有强氧化性8.下列描述的事实与反应的离子方程式不相对应的是A用硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液，在空气中放置，溶液变蓝：4H+ + 4I- +
5、O2=2I2+ 2H2O B不能用盐酸酸化高锰酸钾溶液：2MnO4-+16H+10Cl-= 2Mn2+5Cl2+8H2OC铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe + 4H+ + NO3-= Fe3+ + NO + 2H2O D用Fe2+将饮用水中少量ClO2-还原成为Cl-：4Fe2+ ClO2-+4H+ = 4Fe3+Cl-+2H2O9.下列化学用语或描述中，不正确的有F的结构示意图： 氢氧根的电子式：HClO的结构式：HClO SO3的水溶液能导电，说明SO3是电解质NaHSO3在水中的电离方程式：NaHSO3NaHSO32-同素异形体间的转化和同位素间的转化都是化学变化A1项 B2项 C5项
6、 D6项10C60、H3、O、N等均已被研究和制备出来。下列有关几种微粒的叙述中，不正确的是AH3与H2化学性质相同，互为同位素 BKO2属于含有共价键的离子化合物CC60与N中所含化学键类型相同 DH3分子中含有氕、氘、氚3种核素11. 电镀工业废水中常常含有大量的Cr2O72，一般用铁铵矾Fe(NH4)2(SO4)26H2O处理。假设反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥后，称量，最终得到n mol FeOFeyCrxO3，其中Cr的化合价为+3价。不考虑处理过程中的各种损耗，下列叙述不正确的是A在FeOFeyCrxO3中y=3xB反应中共转移的电子数为3xnNA（NA
7、表示阿伏加德罗常数的值）C该反应中Cr2O72是氧化剂，铁铵矾是还原剂D处理废水中Cr2O72时，消耗铁铵矾的物质的量为3nx mol12高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是A镍是阳极，电极反应为4OH4e= O2+ 2 H2OB若隔膜为阴离子交换膜，则OH自左向右移动C 电解时电流的方向为：负极Ni电极溶液Fe电极正极D电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH升高（假设电解前后体积变化忽略不计）13下列各组物质充分反应后，加热蒸干产物并灼烧至质量不变，最终残留固体为混
8、合物的是 ANaAl(OH) 4溶液中通入过量CO2 B物质的量相等的 (NH4) 2CO3与 Na2O2固体混合，溶于水 C物质的量相等的Fe和Fe3O4混合物中加入过量的盐酸D物质的量浓度相等、体积相等的(NH4) 2SO4与 Ba(OH)2溶液混合14. 由下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A将氯气、SO2气体分别通入品红溶液溶液均退色氯气、SO2均有漂白性且漂白原理相同B将盐酸滴入NaHCO3溶液中，生成的气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊元素的非金属性ClCC某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀该溶液中一定有SO42DFeCl3溶液中通入足量SO
9、2气体，然后滴入KSCN溶液溶液不变红还原性SO2Fe2+15. 下列有关颜色变化的说法不正确的是A加入浓硫酸后蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C二氧化硫通入KMnO4溶液，紫红色褪去，说明二氧化硫有漂白性D 氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液呈碱性16.已知反应：2NO(g)+2H2 (g)=N2 (g)+2H2O(g)生成N2的初始速率与NO、H2的初始浓度的关系为V=kcx( NO)cy( H2)，k是为速率常数。在800时测得的相关数据如下表所示。实验数据初始浓度生成N2的初始速率、mol/(Ls)c(NO)/mol/Lc(H2)/m
10、ol/L12.0010-36.0010-31.9210-321.0010-36.0010-34.8010-432.0010-33.0010-39.6010-4下列说法不正确的是A关系式中x=l、y=2B800时，k的值为8104C若800时，初始浓度c(NO) =c( H2)=4.0010-3 molL-l，则生成N2的初始速率为5. 1210-3 mol/(Ls)D当其他条件不变时，升高温度，速率常数是将增大第II卷二、填空题（共4小题，共52分。）17.（12分）下图是常见的实验室制备气体的发生装置：（1）检验b装置气密性的方法，不能用于检验d装置的气密性，原因是_。（2）实验室若要制备氨
11、气，根据要求填写下表：所选发生装置所需药品或反应的化学方程式d蒸馏烧瓶中所放固体的化学式为 e试管内发生反应的化学方程式为_（3）实验室若要制备氯气，你选用d发生装置，相应发生反应的离子方程式为_。（4）实验室中可用装置a制备SO2，进而用下图所示装置制备Na2S2O3：则装置B的作用是_，实验过程中，C中会有淡黄色沉淀生成，生成该沉淀的离子方程式为_。18（14 分）工业上采用高温活性炭催化 CO 与 C12 合成光气（COCl2）。（1）COCl2 中的原子最外层都达到 8电子稳定结构，光气分子的电子式为。（2）工业上利用天然气（CH4）与 CO2 进行高温重整制备 CO的反应为：CH4（
12、g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g） H+247.3 kJmol-1已知：CH、CO、HH键的键能依次为 413 kJmol1、1076 kJmol1、436 kJmol1，则 CO键的键能为 kJmol1。（3）光气为窒息性毒剂，极易水解生成氯化氢，泄露后可用水雾吸收，化学方程式为： 。（4）某温度下，在 2L 恒容密闭容器中充入 2 mol CO（g）、2 mol Cl2（g）和适量的活性炭，发生反应：Cl2（g）CO（g） CO Cl2（g） H108 kJmol1，测得在混合气中 COCl2 的体积分数(COCl2)和时间 t 的关系如图曲线所示。下列情况不能表明该反应达到平衡
13、状态的是（填字母标号）。ACO 的体积分数不改变BCl2 的消耗速率与 COCl2 的生成速率相等C体系中不改变 D混合气体的平均相对分子质量不再变化按曲线，平衡常数 K 。A 点时，向容器中加入等物质的量 CO 和 Cl2， 再次达到平衡时，光气的体积分数会 （填“增大”、 “减小”或“不变”。曲线相对曲线改变的条件可能是（填字母标号）。A恒容通入惰性气体B通入 COC增大压强D升高温度19（14分）亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。已知： NONO22OH2NO2H2O 气体液化的温度：NO2 21
14、、 NO 152（1）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是 。（2）该实验装置明显缺陷是 。（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是 。装置B的作用是 。（4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是 。（5）水合肼(N2H4H2O)是一种重要的化工原料，在医药、农业及燃料上都有着广泛的 应用。目前，我国生产水合肼均采用尿素法，即利用NaClO溶液、NaOH溶液与尿素CO(NH2)2反应制得粗肼（N2H4）。生成粗肼反应的化学方程式为 。火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，二氧
15、化氮作氧化剂，生成无毒害的物质，写出反应方程式 。20(12分) 已知某含镍废催化剂主要含有Ni（41），还含有Al(25.6)、Fe(5.3)的单质及氧化物，其余为不溶性杂质。某化学小组按下图所示流程，用含镍废催化剂为原料来制备NiSO47H2O。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下： (1)写出上述过程中与含铝元素的物质有关的离子方程式 . (2)加入H2O2时发生反应的离子方程式为 (3)操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是 调节溶液的pH可选用的物质为 a.NaOH b. Na2CO3 c.NiO d. Ni(OH)2 e. NH3H2O(4)操作C为 、 过滤、洗涤、干
16、燥。(5)产品晶体中有时会混有少量绿矾(FeSO47H2O)。检验时加入H2O2保温一段时间后溶液中有Fe2+的步骤：用试管取适量溶液加热煮沸一段时间，冷至室温滴加适量的酸性高锰酸钾溶液，观察到溶液褪色现象。则加热煮沸的目的是 黄梅二中2017年秋季高三年级期中考试化学答案1-5 ACBCD 6-10 BDCCA 11-16 DBADC A17.（12分）（1）与分液漏斗相连的橡胶管能平衡上下气压，无论气密性好与否，都不能形成一段水柱（2）NaOH Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O（3 MnO4-+16H+10Cl-=Mn2+5Cl2+8H2O（4）防倒吸 2S2-
17、+3SO2+H2O=3S+2SO32-1819、（14分）（1）防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成对A中反应气体产物检验不完全。（2）无尾气吸收装置（3）C中出现红棕色气体冷凝使NO2完全液化（4） 2NaNO2 + H2SO4 = Na2SO4 + NO2 + NO+ H2O （5）NaClO+CO（NH2）2+2NaOH=N2H4H2O+Na2CO3+NaCl 2N2H4 +2NO2=3N2+4H2O 20.( 12分)（1） 2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4-+3H2 Al2O3+2OH-+3H2O =2Al(OH)4-（2） 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O （3） 3.2，7.1） c、 d （4）蒸发浓缩、冷却结晶（5）使可能过量的H2O2分解,防止干扰Fe2+的检验。
