1、课堂教学设计学科化学授课老师授课时间2012.11.22上午第二节授课班级高二(1)班听课老师三维目标：（1）知识和技能：1、理解浓度、温度、压强和催化剂等外界条件对化学反应速率的影响；2、通过实验探究浓度、温度、压强和催化剂等外界条件对化学反应速率的影响，学会设计实验； 3、能运用有效碰撞理论、过渡态理论等相关理论解释浓度、压强、温度、催化 剂等对化学反应速率的影响；4、能够解释与反应速率有关的实验现象以及生活、生产中的相关问题。（2）过程和方法：1、 通过实验探究浓度、温度、压强和催化剂等外界条件对化学反应速率的影响，认识其一般规律；2、 通过实验探究、教师引导、组内交流、表达反馈、练习巩
2、固的学习过程，体验培养学生辩证地、全面地分析问题的能力；3、 通过阅读课本，培养学生收集有效信息的能力。来源:学_科_网Z_X_X_K（3）情感态度和价值观：1、认识化学反应速率的调控在生产生活和科研领域中的重要性；2、通过催化剂的实际应用实例，认识其在生产生活和科研领域的重大作用；3、通过“开心辞典”游戏，让学生体会到学以致用的成功的喜悦之情4、通过介绍碰撞理论和过渡态理论，了解与化学反应速率有关的诺贝尔奖，提高学生对化学学习的兴趣，为学生将来的发展奠定基础。教学重点和难点：（1） 教学重点：影响反应速率的因素、有效碰撞理论（2）教学难点：设计实验探究不同条件对反应速率的影响、有效碰撞理论教
3、学方法：实验探究法、交流讨论法、启发法、阅读指导法、分析讲授法等教学用具：直尺教学药品：0.01mol/L 酸性KMnO4溶液， 0.2mol/L H2C2O4溶液， 0.4mol/L H2C2O4溶液，MnSO4固体教学仪器：试管、量筒、胶头滴管、烧杯教学过程结构设计教学环节教师的活动学生的活动设计意图评点（一）创设题情境，引入新课创设生活中的问题情境：有些化学反应速率过快，有的又过慢，如：夏天食物变质得太快了；白色污染物一次性快餐盒的降解又太慢了，遇到这些问题，该怎么办？来源:Zxxk.Com倾听、回答通过创设题情境，激发学生的好奇心和求知欲，同时自然引入新课来源:Z.xx.k.Com来源
4、:学+科+网Z+X+X+K来源:Z。xx。k.Com播放图片：与控制反应速率有关的图片提问：影响反应速率的因素有哪些？思考、回答对学生回答错误或不完整之处作出适当的修正或补充追问：浓度、温度、压强和催化剂等外界条件的改变都能影响到一切化学反应速率吗？有什么适用范围？思考、回答（二）实验探究给出药品和仪器： 0.01mol/L 酸性KMnO4溶液，0.2mol/L H2C2O4溶液， 0.4mol/L H2C2O4溶液，MnSO4固体；试管、量筒、烧杯；引导学生设计H2C2O4的浓度，温度，催化剂对下列反应的反应速率的影响，并谈谈设计思路，并预测可能的实验现象2KMnO4+5H2C2O4+3H2
5、SO4K2SO4 +2MnSO4+10CO2+8H2O总结：其他条件不变时，浓度，温度的改变均能加快反应速率，加入催化剂，显著得加快了反应速率学生交流讨论代表发言其他学生帮忙指正学生填表通过实验探究、教师引导、组内交流、表达反馈等环节，培养学生辩证地、全面地分析问题的能力；同时提高学生的实验设计能力和语言表达能力（三）理论解释（一）有效碰撞理论：提问：什么是有效碰撞？ 有效碰撞的条件是什么？ 什么是活化分子？ 什么是活化能？ 什么是活化分子百分数？学生阅读，提取有效信息并回答由实验探究过度到理论解释，使学生对影响化学反应速率的理解由感性认识升华到理性认识。以问题的形式提出“有效碰撞理论”，再以
6、学生感兴趣的“投篮”/学生熟悉的“碰撞事故”做形象地比喻，一方面调动了学生学习的积极性，另一方面也帮助学生构建、理解新知。几个问题中“活化能”“活化分子”的提出，也为后续的过渡态理论学习做铺垫教师对“有效碰撞发生的条件”以日常生活中的“投篮”或“碰撞事故”做形象地比喻；倾听给出动画进行形象模拟“浓度对反应速率的影响”“压强对反应速率的影响”“温度对反应速率的影响”设计副板书并填表 学生边观看动画边思考：每个条件改变时，单位体积内分子总数、单位体积内活化分子数、活化分子百分数、有效碰撞次数、反应速率分别发生什么变化回答并填表（二）过渡态理论：1、解说：反应物转化为生成物的过程中必须经过能量较高的
7、过渡态。分别给出有加入催化剂和没有加入催化剂时反应过程中所需要的活化能不同的图象。老师参与讨论并引导列出“与化学反应速率相关的诺贝尔化学奖”思考分析比较汇报讨论结果填表倾听培养学生分析问题的能力提高学生对化学学习的兴趣，使学生更热爱化学，也为学生将来的发展奠定基础（四）开心辞典游戏学以致用安排学生以挑战的形式参与游戏；分别给出三个“辞典”，分别安排下列几到题：1.下列说法正确的是（ ）A、一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率。B、增大压强，肯定会加快化学反应速率。C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。D、提高温度，单位体积内活化分子数增加，活化分子的百分数也增加，有效碰撞次数增加，反应
8、速率加快2下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ）A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以增大生成氢气的速率B.100mL2mol/L的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，反应速率降低D. 汽车尾气中的一氧化氮和一氧化碳可以缓慢反应生成氮气和二氧化碳，使用催化剂可以增大反应速率3.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，而不影响生成H2的总量，可向其中加入适量的（ ）A、 Na2CO晶体 B、NaOH晶体C水 D、CH3COOH溶液4.C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应中。现采取下列措施：（1）
9、增大压强 ；（2）增加碳的量（3）通入CO2； （4）恒容下充入N2；（5）恒压下充入N2 哪些措施能够使反应速率增大？为什么？选“辞典”答题/抢答分析问题表述结果其他学生对其错误之处予以指正以游戏的形式来巩固知识，既达到学以致用的目的，也体现了寓教于乐的教学理念。通过设置不同问题梯度的问题，使普通生吃得消，优等生吃得饱、吃得好；同时也使学生体会到成功的乐趣 ，从而使学生热爱化学板书设计主板书： 影响化学反应速率的因素一、影响化学反应速率的因素1、内因：反应物自身的性质决定性因素2、外因：浓度、压强、温度、催化剂、接触面积等可控制性因素二、理论解释1、有效碰撞理论：P36 单位体积内活化分子数越多，单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快 2、过渡态理论：P38 副板书： 影响外因改变 单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数浓度增大增加增加 增加加快压强增大增加增加增加加快温度增高增加增加增加加快有正催化剂增加增加增加加快听课教师的建议与反思：亮点：不足：授课教师签名：
