1、水的电离和溶液的pH地球与地图栏目索引请点击相关栏目213考点梯级落实真题重组集训名师增分策略3外界因素对水的电离平衡的影响(1)温度：温度升高，促进水的电离，KW增大；温度降低，抑制水的电离，KW减小。(2)酸、碱：抑制水的电离。(3)能水解的盐：促进水的电离。2几个重要数据结束放映返回导航页考点一 水的电离【知识梳理】结束放映结束放映返回导航页结束放映【思考与探究】1水的离子积常数KWc(H)c(OH)中H和OH一定是水电离出来的吗？2在pH2的盐酸溶液中由水电离出来的c(H)与c(OH)之间的关系是什么？3甲同学认为，在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释是加入H2SO4后c(
2、H)增大，平衡左移。乙同学认为，加入H2SO4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H2SO4后，c(H)浓度增大，H与OH中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？说明原因。不一定。c(H)和c(OH)均指溶液中的H或OH的总浓度。这一关系适用于任何稀溶液，即任何稀溶液中都存在这一关系。因此，在酸溶液中酸本身电离出来的H会抑制水的电离，而在碱溶液中，碱本身电离出来的OH也会抑制水的电离。外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何时候水电离出c(H)和c(OH)总是相等的。甲正确；温度不变，KW是常数，加入H2SO4，c(H)增大，c(H)c(OH)KW，平衡左移。结束放映返回导航页结束放映【题型建模
3、】题型一 水的电离平衡225 时，相同物质的量浓度的下列溶液：NaClNaOHH2SO4(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小的顺序排列的一组是()ABC D解析：A项，加入NaHSO4溶液显酸性，但抑制水的电离，A错误；加入Al2(SO4)3溶液，Al3水解促进水的电离，同时水解使溶液显酸性，B正确；加入Na2CO3溶液，CO32-水解显碱性，C错误；将水加热促进其电离，氢离子浓度增加，但水依然是中性的，D错误。BC结束放映返回导航页结束放映【名师归纳】结束放映返回导航页结束放映加入可水解的盐加入可消耗H+或OH-的物质升高温度促进水的电离抑制降低温度加入酸加入碱题型二 水电离出的c
4、（H+）和c（OH-）的计算3求算下列溶液中H2O电离的c(H)和c(OH)。(1)pH2的H2SO4溶液c(H)_，c(OH)_。(2)pH10的NaOH溶液c(H)_，c(OH)_。(3)pH2的NH4Cl溶液c(H)_。(4)pH10的Na2CO3溶液c(OH)_。结束放映返回导航页结束放映425 时，在等体积的pH0的H2SO4溶液、0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A1101010109B1551095108C1201010109 D1101041091012 molL11012 molL11
5、010 molL11010 molL1102 molL1104 molL1A(1)某溶液中由水电离出的c(H)水1013 mol/L，则该溶液的pH为1或13；(2)某溶液中由水电离出的c(H)水105 mol/L，则该溶液的pH5；(3)某溶液中由水电离出的c(OH)水105 mol/L，则该溶液的pH9。(1)中性溶液：c(H)c(OH)1.0107 mol/L(2)溶质为酸的溶液：H来源于酸电离和水电离，而OH只来源于水，故有c(OH)水c(H)水c(OH)溶液。(3)溶质为碱的溶液：OH来源于碱电离和水电离，而H只来源于水，故有c(H)水c(OH)水c(H)溶液。(4)水解性的盐溶液：
6、水解呈酸性：c(H)水c(H)溶液水解呈碱性：c(OH)水c(OH)溶液结束放映返回导航页结束放映【名师归纳】25 时水电离出的c(H)或c(OH)的计算方法【名师提醒】结束放映返回导航页结束放映考点二 溶液的酸碱性和pH【知识梳理】1溶液的酸碱性(1)c(H)c(OH)，溶液呈酸性。(2)c(H)c(OH)，溶液呈中性。(3)c(H)c(OH)，该溶液是否一定为酸性？不一定。pH7的溶液，不一定是中性溶液，因为温度不同，水的离子积不同，如100 时，pH6的溶液为中性溶液，pH7时为碱性溶液。只要c(H)c(OH)，溶液一定呈酸性。结束放映返回导航页结束放映3下列溶液一定显酸性的是()ApH
7、c(OH)的溶液4可否用pH试纸测定氯水的pH？为什么？由于没有明确温度，A、C均不一定正确；B溶液呈中性，故选D。不可以。因为氯水中含有HClO具有强氧化性，能漂白pH试纸。D结束放映返回导航页结束放映【题型建模】题型一 溶液的酸碱性判断1将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()A水的离子积变大，pH变小，呈酸性B水的离子积不变，pH不变，呈中性C水的离子积变小，pH变大，呈碱性D水的离子积变大，pH变小，呈中性225 时，下列溶液的酸性最强的是()A0.01 molL1的HCl溶液BpH2的H2SO4溶液Cc(OH)1013 molL1的溶液DpH1的HNO3溶液加水稀释为原来的2倍D比
8、较溶液的酸性强弱可以通过比较其c(H)的大小而得出。A中c(H)0.01 molL1，B中c(H)0.01 molL1，C中c(H)0.1 molL1，D中c(H)0.05 molL1，故选C。C结束放映返回导航页结束放映3在常温下，将下列溶液的酸碱性填在括号中：(1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合()(2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合()(3)相同浓度NH3H2O和HCl溶液等体积混合()(4)pH2的HCl和pH12的NaOH溶液等体积混合()(5)pH3的HCl和pH10的NaOH溶液等体积混合()(6)pH3的HCl和pH12的NaOH溶液等体积混合()(
9、7)pH2的CH3COOH和pH12的NaOH溶液等体积混合()(8)pH2的HCl和pH12的NH3H2O等体积混合()中性碱性酸性中性酸性碱性酸性碱性【名师归纳】(1)等体积等浓度的一元强酸与一元强碱混合呈中性。(2)等体积等浓度的一元弱酸与一元强碱混合呈碱性。(3)强酸、强碱等体积混合pH之和等于14呈中性；pH之和小于14呈酸性；pH之和大于14呈碱性。(4)pH之和等于14时，一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元弱酸和一元强碱等体积混合呈酸性。结束放映返回导航页结束放映题型二 稀释规律4(1)1 mL pH5的盐酸，加水稀释到10 mL pH_；加水稀释到100 mL，pH_7。
10、(2)1 mL pH9的NaOH溶液，加水稀释到10 mL，pH_；加水稀释到100 mL，pH_7。(3)pH5的H2SO4溶液，加水稀释到500倍，则稀释后c(SO42-)与c(H)的比值为_。6接近8接近110【名师归纳】酸(pHa)碱(pHb)弱酸强酸弱碱强碱稀释10n倍bnbn无限稀释pH趋向于7结束放映返回导航页结束放映题型三 计算溶液pH解析：(1)c(H)0.005 molL120.01 molL1pH2PH=2PH=2.7PH=11结束放映返回导航页结束放映6求室温下，下列溶液的pH，已知lg20.3，lg50.7。(1)将pH8的NaOH与pH10的NaOH等体积混合(2)
11、常温下，将pH5的盐酸与pH9的NaOH溶液以体积比119混合(3)将pH3的HCl与pH3的H2SO4等体积混合(4)0.001 molL1的NaOH溶液(5)pH2的盐酸与等体积的水混合PH=9.7PH=6PH=3PH=11PH=2.3【名师归纳】结束放映返回导航页结束放映1计算溶液PH总体原则(1)若溶液为酸性，先求c(H)，再求pH(2)若溶液为碱性，先求c(OH)，再求c(H),最后求pH。2单一类的计算方法(1)对于酸(HnA)，浓度为c,强酸：c(H)nc。(2)对于碱B(OH)n，浓度为c强碱：c(OH)nc，c(H)1014/nc，再根据水的离子积求由水电离出的c(OH)。结
12、束放映返回导航页结束放映3混合类的计算方法(1)同性混合若为酸的溶液混合，则c(H)混c(H)1V1c(H)2V2/(V1V2)，再直接求pH。若为碱的溶液混合，则先求c(OH)混c(OH)1V1c(OH)2V2/(V1V2)，再求c(H)KW/c(OH)混，最后求pH。(2)异性混合若酸过量，则c(H)过c(H)酸V酸c(OH)碱V碱/(V酸V碱)，得pH。若碱过量，先求c(OH)过c(OH)碱V碱c(H)酸V酸/(V酸V碱)，再求c(H)KW/c(OH)过，最后求pH。结束放映返回导航页结束放映题型四 强酸强碱混合时V碱：V酸与（pH酸+pH碱）之间的关系7在某温度时，测得0.01 mol
13、L1的NaOH溶液的pH11。(1)该温度下水的离子积常数KW_。(2)在此温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的硫酸Vb L混合。若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb_。若所得混合液为中性，且ab12，则VaVb_。1013110101【名师归纳】结束放映返回导航页结束放映考点三 酸碱中和滴定【知识梳理】1原理利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。2实验用品(1)仪器：酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。结束放映返回导航页结束放映(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。(3)常用酸碱指示剂的变色范围
14、指示剂变色范围的pH石蕊 8.0蓝色甲基橙4.4黄色酚酞10.0红色(4)滴定管的使用酸性、氧化性的试剂一般用酸式滴定管，因为酸和氧化性物质腐蚀橡胶。碱性的试剂一般用碱式滴定管，因为碱性物质的溶液易与玻璃中的成分SiO2反应生成Na2SiO3，Na2SiO3致使活塞无法打开。结束放映返回导航页结束放映3实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前的准备滴定管：查漏洗涤润洗装液调液面记录。锥形瓶：注碱液记读数加指示剂。(2)滴定(3)终点判断等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。结束放映返回导航页结束放映结束放映返回导航页结
15、束放映【思考与探究】1酸式滴定管怎样查漏？2容量为25 mL的滴定管，滴定过程中用去10.00 mL的液体，此时滴定管中剩余液体的体积为15 mL吗？3KMnO4(H)溶液、溴水、Na2CO3溶液、稀盐酸应分别盛放在哪种滴定管中？向已洗净的滴定管中装上一定体积的水，安装在滴定管夹上直立静置两分钟，观察有无水滴漏下。然后将活塞旋转180，再静置两分钟，观察有无水滴漏下，如均不漏水，滴定管即可使用。由于滴定管的“0”刻度在滴定管的上方；滴定管下端是没有刻度的，故剩余液体体积大于15 mL。强氧化性溶液、酸性溶液应盛放在酸式滴定管中，碱性溶液应盛放在碱式滴定管中。即酸性KMnO4溶液、稀盐酸、溴水应
16、盛放在酸式滴定管中，Na2CO3溶液盛放在碱式滴定管中。结束放映返回导航页结束放映4(1)滴定管为什么要润洗？锥形瓶需要润洗吗？(2)读数时为什么要平视凹液面？(3)滴定管排空气的目的是什么？5滴定终点就是酸碱恰好中和的点吗？(1)滴定管不润洗相当于对所盛装溶液的稀释，锥形瓶不需润洗，润洗后相当于所盛装溶液的物质的量增大。(2)仰视读数偏大，俯视读数偏小。(3)如不排空气，取液时体积变小，滴定时体积变大。滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，不一定是酸碱恰好中和的点。结束放映返回导航页结束放映【题型建模】1用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考图甲、乙，下表中正确的选项是()锥形
17、瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊甲B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙乙D酸碱酚酞乙解析：用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度时，可将H2SO4溶液滴入一定体积的NaOH溶液中，此种情况下滴定管中是H2SO4溶液，锥形瓶中是NaOH溶液，A选项指示剂选择错误，C选项滴定管选择错误。也可将NaOH溶液滴入一定体积的H2SO4溶液中，此种情况下滴定管中是NaOH溶液，锥形瓶中是H2SO4溶液，B错误、D正确。D题型一 中和滴定仪器及指示剂的选择【名师归纳】指示剂选择的基本原则结束放映返回导航页结束放映变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。(1)不能
18、用石蕊作指示剂。(2)滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用NaOH溶液滴定醋酸。(3)滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水。(4)强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。(5)并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的Na2SO3滴定KMnO4溶液时，KMnO4颜色褪去时即为滴定终点。结束放映返回导航页结束放映题型二 滴定终点的选择2纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3至全部生成Ti4。如何判断滴定
19、终点_当滴入最后一滴NH4Fe(SO4)2标准溶液后，溶液变成浅红色，且半分钟内不恢复原来的颜色.结束放映返回导航页结束放映题型三 滴定数据处理及误差分析3某学生用0.200 0 molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，记下读数移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数(1)以上步骤有错误的是(填编号)_，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)_。(
20、2)判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从_色变为_色，且半分钟内不变色。(3)如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_mL。偏大无粉红22.60结束放映返回导航页结束放映滴定次数待测溶液体积(mL)标准NaOH溶液读数记录(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.10(4)根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度_mol/L。0.200 0结束放映返回导航页结束放映【名师归纳】以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液(酚酞作指示剂)为例.步骤操作VAcB洗涤酸式滴定管未用标准酸溶液润洗变大偏高碱式滴定管未用待测溶液
21、润洗变小偏低锥形瓶用待测溶液润洗变大偏高锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变无影响取液 取碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失变小偏低滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失变大偏高振荡锥形瓶时部分液体溅出变小偏低部分酸液滴在锥形瓶外变大偏高结束放映返回导航页结束放映读数酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)变小偏低酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)变大偏高【名师提醒】滴定终点中和反应恰好进行完全溶液呈中性。中和反应恰好进行完全，得到的溶液不一定呈中性，有可能呈酸性或碱性。结束放映返回导航页题组一水的电离1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)(2
22、013天津理综，5A)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变()(2)(2013天津理综，5D)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同()(3)(2012福建理综，10B)25 与60 时，水的pH相等()(4)(2011天津理综，5A)25 时NH4Cl溶液的KW大于100 时NaCl溶液的KW()(5)(2010.江苏，2B)4 时，纯水的pH7()(6)(2010江苏，6B)由水电离的c(H)11014 molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3-能大量共存()结束放映返回导航页C结束放映返回导航页题组二溶液的酸碱性及pH4(2013大纲全国12)如图表
23、示水中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是()A两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)KWBM区域内任意点均有c(H)c(OH)C图中T1T2DXZ线上任意点均有pH7C4.解析：根据水的离子积定义可知A项正确；XZ线上任意点都存在c(H)c(OH)，所以M区域内任意点均有c(H)c(OH)，所以B项正确；因为图像显示T1时水的离子积小于T2时水的离子积，而水的电离程度随温度升高而增大，所以C项正确；XZ线上只有X点的pH7，所以D项错误。D结束放映返回导航页5判断下列说法是否正确(正确的打“”，错误的打“”)(1)(2012福建理综，10C)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消
24、耗的n(NaOH)相等()(2)(2012浙江理综，12A)常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4()(3)(2010天津理综，5D)100 时，将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性()(4)(2011福建理综，10A)常温下0.1 molL1醋酸溶液的pHa，将溶液稀释到原来体积的10倍后，溶液的pH(a1)()(5)(2010福建理综，10A)在pH12的溶液中，K Cl、HCO3-、Na可以常量共存()(6)(2009广东理综，3B)用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸()6(2013浙江理综12)25 时，用浓度为0.100
25、0 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 molL1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYc(Y)c(OH)c(H)DHY与HZ混合，达到平衡时：c(H)c(Z)c(OH)结束放映返回导航页题组三 中和滴定B解析：A项，在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的酸性：HXHYHZ，故导电能力：HXHYHZ，A项错误；B项，Ka(HY)105，B项正确；C项，反应后Y的浓度应大于X，C项错误；分析可知，D项错误。结束放映返回导航页7(2013江苏化学18)硫酸镍铵(NH4)xNiy(SO4)
26、mnH2O可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：准确称取2.335 0 g样品，配制成100.00 mL溶液A；准确量取25.00 mL溶液A，用0.040 00 molL1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2(离子方程式为Ni2H2Y2=NiY22H)，消耗EDTA标准溶液31.25 mL；另取25.00 mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH356.00 mL(标准状况)。(1)若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Ni2含量将_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(2)氨气常用_检验，现象是_。(3)通过计算确定硫酸镍铵的
27、化学式(写出计算过程)。解析：(1)若滴定管未用EDTA标准溶液润洗，则EDTA标准溶液会被稀释，滴定过程中消耗标准溶液的体积增大，使滴定结果偏高。(2)氨气是碱性气体，溶于水生成弱碱(NH3H2O)，能够使红色石蕊试纸变蓝。偏高湿润的红色石蕊试纸试纸由红变蓝结束放映返回导航页结束放映返回导航页结束放映返回导航页学科素养培优-酸碱中和滴定法的拓展应用 中和滴定实验是中学化学中重要定量实验之一，有关中和滴定的实验操作、指示剂的选择和误差分析是高考试题的“常客”。随着新课程改革的推进，与滴定实验相关的沉淀滴定和氧化还原滴定也在高考试题中频频出现，需引起考生的重视。一、沉淀滴定法1概念:沉淀滴定法是
28、利用沉淀反应进行定量分析的方法。生成沉淀的反应很多，但符合定量分析条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用Ag与卤素离子的反应来测定ClBr、I的浓度。2原理:沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂。如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl的含量时常以CrO42-为指示剂，这是因为AgCl比Ag2CrO4更难溶的缘故。结束放映返回导航页【典例1】莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液中Cl的浓度。已知：AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgS
29、CN颜色白浅黄白砖红白溶解度(mol/L)1.341067.11071.11086.51051.0106(1)滴定终点的现象是_。(2)若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可选为滴定指示剂的是_。ANaCl BBaBr2 CNa2CrO4刚好达到滴定终点时，发生的离子反应方程式为_。滴入最后一滴标准溶液生成砖红色沉淀C2AgCrO42-=Ag2CrO4解析：(1)根据沉淀滴定法的原理，可知溶液中Ag和Cl先反应，Cl消耗完后再和指示剂反应生成Ag2CrO4砖红色沉淀，由此可知滴定终点时的颜色变化。(2)当用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液时，所选择的指示剂和Ag反应所生成沉淀的溶解度应大于A
30、gSCN的溶解度，由题给数据可以看出溶解度比AgSCN大的有AgCl和Ag2CrO4。但是由于AgCl是白色沉淀，所以应选择Na2CrO4为指示剂，这样在滴定终点时沉淀的颜色发生明显的变化(白色砖红色)以指示滴定刚好达到终点，此时的离子反应方程式为2AgCrO42-=Ag2CrO4。以氧化还原反应为基础的容量分析方法。它以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质；或者间接滴定一些本身并没有氧化性或还原性，但能与某些氧化剂或还原剂起反应的物质。氧化滴定剂有高锰酸钾、重铬酸钾、碘等；还原滴定剂有亚铁盐、抗坏血酸(即维生素C)等。结束放映返回导航页二、氧化还原滴定结束放映返回导航
31、页【典例2】KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所示：称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1 h；用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶并放在暗处；利用氧化还原滴定方法，在7080 条件下用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。(1)准确量取一定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是_。(2)在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试
32、剂最好选用_(填序号)。AH2C2O42H2O BFeSO4 C浓盐酸DNa2SO3(1)KMnO4溶液具有强氧化性，能将碱式滴定管下端的橡胶管腐蚀，所以不能用碱式滴定管量取，可以用酸式滴定管量取。酸式滴定管(2)H2C2O42H2O在常温常压下是稳定的结晶水合物；FeSO4在空气中不稳定易被氧化，铁元素的化合价从2价升高到3价；浓盐酸易挥发；Na2SO3在空气中不稳定易被氧化成Na2SO4。A 结束放映返回导航页(3)若准确称取W g你选的基准试剂溶于水配成500 mL溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物质的量浓度为_mol/L。(4)若用放置两周的KMnO4标准溶液去测定水样中Fe2的含量，测得的浓度值将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。偏高(4)在放置过程中，由于空气中还原性物质的作用，使KMnO4溶液的浓度变小了，再去滴定水样中的Fe2时，消耗KMnO4溶液(标准溶液)的体积会增大，导致计算出来的c(Fe2)会增大，测定的结果偏高。
