1、高三化学实验专题训练41为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应,某实验小组的同学设计了下列4种实验装置,请回答下列问题:(1)选择实验装置(3)，简述出现的实验现象以及产生该实验现象的原因：_ 。某同学质疑上述所有实验设计，该同学质疑的依据是_ _ 在原实验的基础(4)上，请你设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应。_ 。2下图为某实验者设计的验证银圆（银和铜的合金）完全溶解于一定量的浓硝酸后生成NO2气体中含有NO的实验装置图。常温时，NO2与N2O4同时存在；在低于0时，几乎只有无色的N2O4的晶体存在。 （1）反应前先打开A中的活塞K1，持续通一段时间N2，其理由是 。 （2）
2、若装置中缺B，其后果是 。 （3）反应结束后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，D瓶内气体由无色变为红棕色；若通入的是热氧气，则瓶内气体的颜色比以前更深，其原因是 。 （4）C装置的作用是 ；E中a仪器所起的作用是 。 （5）已知该银圆的质量为25g，加入75mL 12molL1的浓硝酸。实验结束后，A中烧瓶内溶液中H+的浓度为2molL1（反应中HNO3既无挥发也无分解），溶液体积仍为75mL。 参加反应的硝酸的物质的量是 。 为测定该银圆中铜的质量分数，还需进行的主要实验操作是 3某兴趣小组为了验证某种铅的氧化物(PbxOy)中含有氧元素并测定其化学式，设计了如下两套实验方案：已 知：Pb4
3、+比Pb2+氧化性更强按实验方案，填写下列空白：方案一：按上图连接好装置(B中已盛有适量水)，检查装置的气密性。简述检查A装置气密性的方法 在A中硬质玻璃管内装入该铅的氧化物和炭粉混合 物，B中洗气瓶内装入足量澄清石灰水。依次点燃A、C两处酒精灯。若PbxOy中含有氧元素，则加热一段时间后，B中可能观察到的实验现象是： 写出A中铅的氧化物和炭粉发生反应的化学方程式(只要求写一个) 。实验结束时，先熄灭C处酒精灯，再取出B中导管，最后熄灭A处酒精灯。如果操作顺序相反，可能会出现什么现象？ 方案二：将B、C改为如下图所示的装置，在A中硬质玻璃管内放入 6.85gPbxOy粉末，(装置气密性良好)。
4、打开活塞K，通入H2，排尽装置内的空气后，点燃A处酒精灯， 进行反应。C装置的作用是： 。待A中反应完全后，停止加热，仍要继续通入H2一段时间，其目的是： 卸下装置B，称量，发现增重0.72g，则该铅的氧化物化学式为： 。4某研究性学习小组在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中，设计了如下实验方案：【实验设计】方法一：按照图1进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反应仍在进行。最终在_容器中观察到白色沉淀，该实验中涉及到的化学方程式有： 。方法二：按图2进行实验，最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀。请从所提供的试剂或电极材料中选择正确
5、的序号填在横线上：纯水 NaCl溶液 NaOH溶液 四氯化碳 CuCl2溶液 乙醇 Fe棒 植物油 碳棒 a为_，b为_，c为_，d为_。(填序号) 【探究思考】实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色，那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢？（1）甲同学查阅资料后，得到Fe(OH)2如下信息：资料名称 物理性质描述化学性质描述化学辞典，顾翼东编，1989年版P637白色无定形粉末或白色至淡绿色六方晶体与空气接触易被氧化，将细粉喷于空气中，则立即燃烧出火花大学普通化学（下册）傅鹰著P637白色沉淀此沉淀易被氧化成微绿色Fe3(OH)8普通化学教程（下册）P788白色能强烈吸收O2
6、，迅速变成棕色Fe（OH）3。这时作为氧化的中间产物为土绿色，其中含有Fe2+、Fe3+。阅读该资料后，你对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是：_ 资料中提及的微绿色Fe3(OH)8，用氧化物的形式表示可写成_。（2）乙同学依据配色原理：白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识，认为绿色可能是形成Fe(OH)2nH2O所致。用热水浴的方式加热“方法一”中生成的绿色沉淀，观察到沉淀由绿变白的趋势。加热时，“方法一”中弹簧夹C应处于_（填“打开”或“关闭”）状态，容器A中的反应须处于_（填“停止”或“发生”）状态。写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式_ 。（3）欢迎你参加该研究小组的讨论，
7、请提出一种在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中，有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释的实验设计新思路。 参考答案1、(1)气球变大;CO2与NaOH反应,使试管内压强减小.(2)上述四种装置只能说明CO2减少(也可能是CO2溶解于水所致),并不能说明CO2一定和NaOH反应.(3)取上述实验后的液体,滴加CaCl2溶液,若出现白色沉淀,说明原实验中生成了CO32-,即CO2和NaOH混合后产生的新物质,发生了化学反应.2.答案：（1）排除装置内的空气，防止生成的NO被空气中的O2氧化（1分） （2）在C中水蒸气被冷却水，它与NO2或N2O4反应生成NO，干扰NO的验证（1分）
8、（3）因有2NO+O2 2NO2，所以气体由无色变为红棕色。升高温度，2NO2 N2O4的平衡向在移动，NO2的物质的量增大，颜色加深（2分）（4）把NO2全部转化为N2O4晶体，避免在D装置中对NO的验证产生干扰（1分）防止倒吸（1分） （5）0.75mol（1分） 将A中溶液倒入烧杯中，然后加入过量的NaCl溶液，过滤、洗涤、烘干、称量，测定溶液中Ag+的质量（2分）3、方案一：关闭活塞K，用手捂住A中硬质玻璃管，B中长导管管口有气泡冒出；移开双手后，B中长导管内有一段高出液面的水柱，一段时间不下降，说明气密性良好。(其它方法只要合理可行，也给分) 有气泡产生，石灰水变浑浊(或有气泡产生，
9、石灰水可能变浑浊，也可能不变浑浊)PbxOy+xCxPb+YCO或PbxOy+yC2xPb+yCO2B中液体倒吸进入A中方案二：防止空气中的H2O进入B装置将A中H2O蒸气全部赶入B中Pb3O44【实验设计】方法一：B；Fe+H2SO4=FeSO4+H2、FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4、H2SO4+2NaOH=Na2SO42H2O 中和反应方程式不写不扣分方法二：、或、。【探究思考】（1）由于Fe(OH)2部分被氧化，混入少量的Fe(OH)3。FeOFe2O34H2O。（2）打开，发生，Fe（OH）2nH2O= Fe（OH）2+ nH2O。（3）向Fe2+和Fe3+的混合液中加入NaOH溶液后，观察生成的沉淀的颜色是否为灰绿色（或者可以将Fe(OH)3和Fe(OH)2混合后观察其颜色。）（合理答案均给分）
