1、保密启用前 试卷类型：A2016年高三模拟考试理科综合能力测试 （2016.03）可能用到的相对原子质量：H 1 Na 23 O 16第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7天津港“8. 12”瑞海公司危险品仓库特大火灾爆炸事故，其二次爆炸威力巨大。据推测可能是由于某物质遇水燃烧而引发的连锁反应。下列常见危险品中最有可能具有这种性质的是A. KNO3 BNH4NO3 CCaC2 DP4（白磷）【知识点】化学与环境保护【试题解析】A、硝酸钾遇水不发生反应，错误;B、硝酸铵与水吸热，不发生剧烈反应，错误;C、碳化钙遇水剧烈反应，
2、生成易燃气体乙炔，正确;D、白磷与水不发生反应，错误;故答案为C。【答案】C8NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数大于2NAB常温下，1 mol L-1的Na2CO3溶液中CO32-的个数必定小于NAC1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的分子个数为NAD1 mol苯分子中含有3NA个碳碳双键【知识点】阿伏伽德罗常数物质的量【试题解析】A、甲醇在标况下为液体，11.2 L的甲醇的物质的量大于0.5mol，故所含有的氢原子数大于2NA，正确;B、没有指明碳酸钠的体积，错误;C、随着反应的进行浓硫酸的浓度会降
3、低，铜不与稀硫酸反应，故2mol H2SO4不能完全反应，生成的SO2的分子个数会小于NA，错误;D、苯分子中不含有碳碳双键，错误;故答案为B。【答案】B9青蒿素结构式如图所示。下列有关青蒿素的说法错误的是A. 青蒿素的分子式为C15 H22O5B青蒿素分子结构稳定，受热不易分解C青蒿素可溶于NaOH溶液，可发生取代反应D青蒿素难溶于水，提取的方法是用有机溶剂萃取后蒸馏【知识点】有机物的研究酯【试题解析】A、青蒿素的分子式为C15H22O5，正确; B、青蒿素分子中含有酯基，受热易分解，错误; C、青蒿素含有酯基，可溶于NaOH溶液，可发生取代反应，正确; D、青蒿素难溶于水，提取的方法是用有
4、机溶剂萃取后蒸馏，正确;故答案为B。【答案】B10下列实验能达到预期目的是（ ）编号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL 02mol/L NaOH溶液中滴入2滴01mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下Ksp：Mg(OH)2Fe(OH)3D分别测定室温下等物质的量浓度的Na2S
5、O3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性SC【知识点】元素周期律难溶电解质的溶解平衡盐类的水解【试题解析】A、NaClO会水解生成HClO，具有漂白性，会漂白PH试纸，不能检测，错误;B、CO32-H2O= HCO3-+OH-，加入钡离子，与碳酸根反应生成碳酸钡沉淀，使碳酸根浓度降低，平衡逆向移动，氢氧根浓度降低，红色变浅，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，正确;C、氢氧化钠过量，可与氯化铁直接生成氢氧化铁沉淀，不能证明氢氧化铁是由氢氧化镁转化生成，错误;D、比较非金属性，应比较最高价氧化物对应水化物的酸性，亚硫酸钠对应的酸为亚硫酸而非硫酸，不能比较非金属性，错误;故答案为B。【答
6、案】B11已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是（ ）A、若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数)B、若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱C、若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸D、若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应【知识点】元素周期律【试题解析】A若HmXOn为强酸，则X可能为N，N的氢化物溶于水呈碱性，错误;B、若四种元素均为金属，则X为Li，Y为Be，Z为Na，W为Mg，则Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，为强碱，正确;C、若
7、四种元素均为非金属，则X为C、Y为N、Z为Si、W为P，则P的最高价氧化物对应的水化物为磷酸，为弱酸，错误;D、若四种元素中只有一种为金属，则X为B、Y为C、Z为Al、W为Si，则Al与C两者的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和碳酸，二者不能发生反应，错误;故答案为B。【答案】B12.有一兴趣小组准备在实验室中制H2，装置如图所示。可是在实验室中发现酸液不足而又无其他酸液可加入。为达到实验目的，可以从长颈漏斗中加入适量的试剂是NaNO3溶液；酒精；CCl4；苯；Na2CO3溶液；KCl溶液。A B C D【知识点】化学实验基础操作【试题解析】硝酸根在酸性条件下具有氧化性，与锌反应会生成N
8、O，不符合;加入酒精，与稀硫酸互溶，加入后可使硫酸液面上升，与锌接触，达到实验目的，符合;加入C Cl4，与硫酸不互溶，位于下层，可使硫酸液面上升，与锌接触，达到实验目的，符合;加入苯，与硫酸不互溶，位于上层，阻止了锌与硫酸接触，不能制取氢气，不符合;加入Na2CO3溶液，与稀硫酸反应生成二氧化碳，会使制取的氢气中混有二氧化碳杂质，不符合;加入KCl溶液，与稀硫酸互溶，使液面升高，与锌接触，达到实验目的，符合，故答案为，答案为D。【答案】D13常温下，向20 mL 0.2 molL-1二元酸H2A溶液中滴加0.2 molL-l NaOH溶液，有关微粒物质的量变化如右图。下列叙述正确的是A当V(
9、NaOH)=20 mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为c(Na+）c(HA-）c( A2-)c( OH-) (H+)B等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水中的大C等浓度H2A和NaHA的混合溶液中无论加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大D当V(NaOH) =40 mL时，升高温度，c(Na+)c(A2-)减小【知识点】盐类的水解【试题解析】A、当V(NaOH)=20 mL时，0.2 molL-lNaOH与20 mL 0.2 molL-1H2A反应生成NaHA，离子浓度大小的顺序为c(Na+）c(HA-）c( OH-) (H+) c( A2-)，错误;B
10、、等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合生成NaHA，有图像可知，当加入20mLNaOH溶液时，A2-的浓度大于H2A，说明HA-的电离程度大于水解程度，则会抑制水的电离程度，故其溶液中水的电离程度比纯水中的小，错误;C、等浓度H2A和NaHA的混合溶液中无论加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大，正确;D、当V(NaOH) =40 mL时，生成Na2A，A2-会发生水解，升高温度，促进水解程度，则c(A2-)减小，则c(Na+)c(A2-)增大，故答案为C。【答案】C26（14分）实验室从含碘废液中测定I的含量以及碘的回收过程如下：.含碘废液中I含量的测定用移液管量取25.00 mL
11、废液于250 mL锥形瓶中，分别加入5 mL 2 molL1 H2SO4溶液和10 mL 20% NH4Fe(SO4)212H2O溶液，摇匀，小火加热蒸发至碘完全挥发，取下锥形瓶冷却后，加入10 mL 2 molL1 H2SO4溶液，加入几滴二苯胺磺酸钠(用作指示剂)，用0.025 0 molL1标准K2Cr2O7溶液进行滴定到终点。重复3次，数据记录见下表：(已知反应：2Fe32I=2Fe2I26Fe2Cr2O14H=6Fe32Cr37H2O)次数123滴定体积/mL19.6019.6519.55.碘的回收取250 mL含碘废液于烧杯中，加入Na2S2O3溶液，并将饱和CuSO4溶液在不断搅
12、拌下滴加到废液中，加热至70左右完全反应生成CuI沉淀。过滤，得到的CuI沉淀按图1进行操作，检查装置的气密性后，从分液漏斗中逐滴加浓硝酸(注意滴液的速度)，完全反应后，通过减压过滤，得到粗碘固体产品和抽滤液，然后按图2进行粗碘的提纯。请回答下列问题：(1)简述图2实验装置中烧瓶的作用_ _。(2)某同学欲配制200 mL 2 molL1的H2SO4，配制方法合理的是_。A在200 mL 1 molL1的H2SO4中加入22.4 L标准状况下的SO3B向100 mL 4 molL1的H2SO4中加入100 mL水C取5 molL1的H2SO4 80.0 mL，加水至200 mLD将16 g N
13、aOH固体加入到200 mL 3 molL1的H2SO4溶液中(3)在盛有废液的锥形瓶中先加入5 mL 2 molL1H2SO4的目的是_。(4)根据滴定的有关数据，计算该废液中I的含量为_gL1(保留小数点后两位)。(5)写出图1锥形瓶中发生反应的化学方程式：_ _。(6)按图2装置进行粗碘提纯，采用的分离方法是_，a、b为冷凝水进出口，其中_(填“a”或“b”)接水龙头，最终能得到较多较高纯度的单质碘。【知识点】铁、铜及其化合物盐类的水解物质的量物质的分离、提纯和检验【试题解析】（1）图2中烧瓶的作用为升华分离冷凝回收碘，故答案为升华分离冷凝回收碘;（2）A、SO3在标况下为液态，不能计算
14、物质的量，错误;B硫酸稀释后密度会发生变化，故加等体积水稀释后溶液的浓度会变化，配制的溶液并不是2molL1，错误;C取5 molL1的H2SO480.0 mL，加水至200 mL，硫酸的物质的量为5*0.08=0.4mol，加水至溶液200mL，则硫酸的浓度为0.4/0.2=2mol/L，正确;D将16 g NaOH固体加入到200 mL 3 molL1的H2SO4溶液中，会引入硫酸钠为杂质，错误;故答案为C。（3）加热会促进铁离子的水解，故在盛有废液的锥形瓶中先加入5 mL 2 molL1H2SO4的目的是抑制铁离子的水解，故答案为加热蒸发碘时可有效抑制Fe3+水解，使后续测定结果更准确;
15、（4）由反应2Fe32I=2Fe2I26Fe2Cr2O14H=6Fe32Cr37H2O可知，6ICr2O，V（K2Cr2O7）=（19.6+19.65+19.55）/3=19.60mL，n（K2Cr2O7）=19.60*10-3*0.025=0.49mol，n（I）=6*0.49mol=2.94mol，故废液中I的含量为127*2.94/0.025=14.94 gL1，故答案为14.94;（6）图2中采用的分离方法为升华，应由a端进水，b端出水，冷凝效果更好，故答案为升华 a【答案】（1）升华分离冷凝回收碘。 （2）C （3）加热蒸发碘时可有效抑制Fe3+水解，使后续测定结果更准确。 （4）1
16、494gL1（5）2CuI+8HNO3=2Cu(NO3)2+NO2+I2+4H2O（6）升华;a27（15分）镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：NiCl2易溶于水，Fe3不能氧化Ni2。已知实验温度时的溶解度：NiC2O4 NiC2O4。H2O NiC2O42H2O Ksp(Ni(OH)2): 5.010-16，Ksp(NiC2O4): 4.010-10回答下列问题：（1）酸溶后所留残渣的主要成份（填物质名称）。（2）用NiO调节溶液
17、的pH，析出沉淀的成分为_(填化学式)；（3）写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式_。（4）写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式，该反应的平衡常数为。（5）电解过程中阴极反应式为： ，沉淀可被电解所得产物之一氧化，写出氧化反应的离子方程式：。（6）铁镍蓄电池，放电时总反应：Fe+Ni2O3+3 H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是A电池的电解液为碱性溶液，电池的正极为Ni2O3、负极为FeB电池充电时，阴极附近溶液的pH降低C电池放电时，负极反应为Fe+20H一一2e一Fe(OH)2D电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+20H一一2e一 Ni
18、2O3+3 H2O【知识点】电解池镁、铝及其化合物铁、铜及其化合物无机化工流程题【试题解析】（1）由题意可知，电极材料中的Ni(OH)2、碳粉、氧化铁中只有碳粉不能与盐酸发生反应，滤渣的主要成分为碳粉，故答案为碳粉;（2）由题意可知，加入NiO调节PH目的为去除滤液中含有的铁离子与铝离子，故析出沉淀的主要成分为Fe(OH)3 Al(OH)3，故答案为Fe(OH)3 Al(OH)3;（3）加入Na2C2O4的目的为将Ni2+沉淀出来，反应的方程式为Na2C2O4+NiCl2+2H2O=2NaCl+NiC2O42H2O，故答案为Na2C2O4+NiCl2+2H2O=2NaCl+NiC2O42H2O
19、;（4）加入氢氧化钠的目的是沉淀未完全反应的Ni2+，反应的方程式为NiC2O4+2OH-=Ni（OH）2+C2O42-，该反应的平衡常数为，由Ksp(Ni(OH)2)= 5.010-16可知，=5.010-16，Ksp(NiC2O4)=4.010-10可知，=4.010-10,=/=（4.010-10）/（5.010-16）=8105，故答案为NiC2O4+2OH-=Ni（OH）2+C2O42-，8105;（5）电解过程中，阴极为H+得电子生成氢气，电极反应式为）2H2O+2e-H2+2OH-，沉淀为Ni（OH）2，电解所得氯气可将其氧化为Ni（OH）3，反应的方程式为2Ni（OH）2+2O
20、H-+Cl22Ni（OH）3+2Cl-,，故答案为2H2O+2e-H2+2OH-;2Ni（OH）2+2OH-+Cl22Ni（OH）3+2Cl-;（6）根据放电时总反应为Fe+Ni2O3+3 H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2可知：A电池的电解液为碱性溶液，电池的正极为Ni2O3、负极为Fe，正确;B电池充电时，阴极反应应为Fe(OH)2+2 e一Fe+20H一，PH变大，错误;C电池放电时，负极反应为Fe+20H一一2e一Fe(OH)2 ，正确;D电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+20H一一2e一Ni2O3+3 H2O，正确;故答案为B。【答案】（1）碳粉（2）Fe(OH)3；Al(
21、OH)3（3）Na2C2O4+NiCl2+2H2O=2NaCl+NiC2O42H2O（4）NiC2O4+2OH-=Ni（OH）2+C2O42-，8.0105L.mol-1（5）2H2O+2e-H2+2OH-;2Ni（OH）2+2OH-+Cl22Ni（OH）3+2Cl-（6）B28（14分）汽车尾气中的主要污染物是NO和CO。为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：（1）2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) H=-746.5KJ/mol (条件为使用催化剂)已知：2C (s)+O2(g)2CO(g) H=-221.0KJ/molC (s)+O2(g)CO2(g) H=
22、-393.5KJ/mol则 N2（g）+O2（g）=2NO（g） H= kJmol-1。（2）T下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表时间/s012345C(NO)10-4 mol/L10.04.50C11.501.001.00C(CO)10-3 mol/L3.603.05C22.752.702.70则C2合理的数值为 （填字母标号）。A4.20B4.00C2.95D2.80（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如下图所示：则曲线II
23、对应的实验编号为 。（4）将不同物质的量的H2O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOCOH2i6502424165ii9001216043iii900abcdt实验组i中以v(CO2)表示的反应速率为 ，温度升高时平衡常数会 （填“增大”、“减小”或“不变”）。若a=2,b=1，则c= ,达平衡时实验组ii中H2O（g）和实验组iii中CO的转化率的关系为ii (H2O) iii (CO)（填“”、“”或“”)。（5）CO分析
24、仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）晶体，能传导O2。则负极的电极反应式为_。以上述电池为电源，通过导线连接成图一。若X、Y为石墨，a为2L 01molL KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式 。电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0.4molL醋酸得到图二曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。根据图二计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为_g。【知识点】电解池原电池化学平衡化学反应速率化学反应热的计算【试题解析】（1）根据盖斯定律，H=-H1+2H3-H2=746.5
25、-2*393.5+221=+180.5kJmol-1，故答案为+180.5;（2）由题意可知，随着反应浓度的减小，反应速率应减慢，故3.05- C2 C2-2.75，符合题意的为D，2.80，故答案为D;（3）由图象可知，与平衡状态相同，说明温度均为280oC，且先达到平衡，速率更快，故曲线II对应的实验编号为，故答案为;（4）由题意可知c（CO2）=c（CO）=1.6/2=0.8mol/L，则v（CO2）=0.8/5=0.16mol.L-1.min-1，对比i与ii可知，温度升高，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，故升高温度，平衡常数应减小，故答案为0.16mol.L-1.min-1
26、 ;减小;当a=2，b=1时，可认为CO与H2O互换，故达到平衡时，,变化的与ii中相同，故c=0.6，达平衡时实验组ii中H2O（g）和实验组iii中CO的转化率的关系为ii(H2O)=iii(CO)，故答案为6 ，=;（5）燃料电池负极为CO，失去电子发生氧化反应，电极反应方程式为CO-2e-+O2-= CO2，故答案为CO-2e-+O2-= CO2;电解KCl溶液的方程式为2Cl-+2H2O = Cl2+H2+2OH-;由滴定图象可知，氢氧化钾的PH为13，故c(OH-)=0.1mol/L，则n（OH-）=0.1*2=0.2mol/L，由转移电子数可知，每生成 2molKOH时转移2mo
27、l电子，1molCO参与反应时，转移2mol电子，故2KOHCO，则n（CO）=1/2 n（OH-）=0.1mol，故m（CO）=0.1*28=2.8g，故答案为2Cl-+2H2O = Cl2+H2+2OH- ，2.8g。【答案】（1）H=+180.5kJmol-1（2）D （3） （4）0.16mol.L-1.min-1 ;减小c=0.6;“=” （5）CO-2e-+O2-=CO22Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-; 2.8g36【化学一选修2：化学与技术】（15分）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。请回答下列问题：(1)水质优劣直接影响人体健康。天然水在净化处理过
28、程中加入的混凝剂可以是_(填两种物质的名称)，其净水作用的原理是_。(2)水的净化与软化的区别是_。(3)硬度为1的水是指每升水含10 mg CaO或与之相当的物质(如7.1 mg MgO)。若某天然水中c(Ca2+)=1.210-3molL-1，c(Mg2+)=610-4molL-1，则此水的硬度为_。(4)若(3)中的天然水还含有c(HCO3-)=810-4molL-1，现要软化10 m3这种天然水，则需先加入Ca(OH)2_g，后加入Na2CO3_g。(5)如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极。隔膜A是_(填“阴”或“阳”)离子交换膜；某种海
29、水样品，经分析含有大量的Na+、Cl-以及少量的K+、SO42-若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液(或液体)的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为_。【知识点】生活中的材料镁、铝及其化合物电解池盐类的水解【试题解析】（1）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是明矾或硫酸铁，它们均可发生水解，形成具有吸附性的氢氧化铝或氢氧化铁胶体，故答案为明矾，硫酸铁; 铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉达到净水的目的;（2）水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，
30、而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子，故答案为净化是用混凝剂（如明矾等）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子;（3）c(Ca2+)=1.210-3molL-1，则1L水中n（Ca2+）=1.210-3mol，则m（CaO）=1.210-3*56=67.2mg，硬度应为67.2/10=6.72o，c(Mg2+)=610-4molL-1，则1L水中n（Mg2+）=1.210-3mol，则m（MgO）=610-4*40=24mg，硬度应为24/7.1=3.4o，则硬度为6.72o+3.4o=10o，故答案为10;（4）10m3这种天然水水中含有钙离子物质的量=10103L
31、1.210-3molL-1=12mol;镁离子物质的量=10103L610-4molL-1=6mol;碳酸氢根离子物质的量=10103L810-4molL-1=8mol;加入氢氧化钙发生的反应为：Mg2+2OH-=Mg（OH）2 HCO3-+OH-=CO32-+H2O1 2 1 1 16mol 12mol8mol 8mol 8mol共需氢氧根物质的量20mol;需要Ca（OH）2物质的量10mol，氢氧化钙质量为74g/mol10mol=740g，水溶液中Ca2+物质的量为12mol+10mol=22mol，其中需要加入的 碳酸根离子为22mol-8mol=14mol，需要碳酸钠的质量为14m
32、ol106g/mol=1484g，故答案为：740;1484;（5）阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，隔膜A和阳极相连，阳极是阴离子放电，所以隔膜A是阴离子交换膜，故答案为阴离子交换膜;电解池的阴极是阴离子放电，阳极是氢氧根离子放电，隔膜A是阴离子交换膜，隔膜C是阳离子交换膜，导致A室显酸性，B室显酸性，所以PH大小的顺序为pHapHbpHc，故答案为pHapHbpHc。【答案】（1）明矾，硫酸铁; 铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉达到净水的目的;（2）水的净化是用混凝剂（如明矾等
33、）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子;（3）10;（4）740;1484;（5）阴，pHapHbpHc;37【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）XXK含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。（1）Cu+基态核外电子排布式为 。（2）与OH-互为等电子体的一种分子为 （填化学式）。（3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是 ；1mol乙醛分子中含有键的数目为 。（4）含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学反应方程式为 。（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如右图所示，铜晶体中每个铜原子周围
34、距离最近的铜原子数目为 。【知识点】晶体结构与性质【试题解析】（1）Cu+基态核外电子排布式为Ar3d10，故答案为Ar3d10;（2）等电子体为原子数相同，价电子数相同，故与OH-互为等电子体的一种分子为HF，故答案为HF;（3）醛基中碳原子有碳氧双键，为sp2杂化，由乙醛的结构式为CH3-CHO，共含有6mol键，故答案为sp2，6mol;（4）含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学反应方程式为CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2CH3COONa+Cu2O+3H2O，故答案为CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2CH3COONa+Cu2O+3H2O;（5）铜晶体中每个铜原
35、子周围距离最近的铜原子为一个平面上对角线上的原子，每个平面4个，有3个面共有12个，故答案为12个。【答案】（1）Ar3d10（2）HF（3）sp2；6mol（4）CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2CH3COONa+Cu2O+3H2O（5）1238.【化学一选修5：有机化学基础】（15分）有机高分子化合物G的合成路线如下：已知：A既能与NaHCO3溶液反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱有4个峰。请回答：(1)B的名称为_，G中含有的官能团名称为_。(2)BC、DE的反应类型分别为_、 。(3)AEF的化学方程式为 。(4)D发生银镜反应的化学方程式为 。(5)符合下列
36、条件的E的同分异构体有_种(不考虑立体异构)，写出其中一种的结构简式 。（ 含有结构 苯环上有2个取代基 ）【知识点】有机反应类型有机物的结构有机物的分类有机合成与推断酯酸醛卤代烃醇烯烃烷烃【试题解析】（1）有题意可知A既能与NaHCO3溶液反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱有4个峰，A的分子式为C7H6O3，故A为，由D的相对分子质量为146，根据信息方程式可知，D应为，则C为乙醛，B为丙醇，顺推E为，则F为;根据此答题B为丙醇，含有的官能团为羟基，G为F加聚产物，含有的官能团为酯基和羟基，故答案为丙醇(或1丙醇)酯基、(酚)羟基;BC为丙醇氧化为丙醛的反应，反应类型为氧化反应;DE为与氢气加成生成的反应，反应类型分别为加成反应，故答案为氧化反应，加成反应;A为，与E发生酯化反应，反应的化学方程式为，故答案为;D为，发生银镜反应的方程式为，故答案为;满足含有结构，苯环上有2个取代基的同分异构体有，苯环上取代基还可以为-CH(CH3)CH=CH2与-OH，-C(CH2CH3)=CH2与-OH，-C(CH3)=CHCH3与-OH，-CH2CH2CH=CH2与-OH，-CH2CH=CHCH3与-OH，取代基的位置分别为邻、间、对三种，共有24种，故答案为。【答案】（1）丙醇(或1丙醇)；酯基、(酚)羟基 （2）氧化反应；加成反应(或还原反应)
