1、探究酸碱中和滴定教学目标：基础知识：理解酸碱中和滴定原理及实验的操作事项。能力培养:学会滴定这一定量分析的方法。情感态度：培养学生严谨的科学态度。教学重点：中和滴定的原理、方法。教学难点：滴定终点的判断。教学过程设计：一、情景设置现有一未知浓度的NaOH溶液，请思考如何测知其溶质物质的量浓度？学生思维发散（课堂教学情况实录如下）:有的学生给出方法1：测溶液的PH。 有的学生给出方法2：取一定体积的NaOH溶液，蒸干结晶，称量出晶体的质量，然后计算。还有学生给出方法3：取一定体积的NaOH溶液，向其中逐滴加入MgCl2溶液至过量，充分反应后，静置，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀的质量，然后依关系Mg
2、(OH)2 2NaOH计算。教师设问：如果选择方法3，如何能确认OH已完全沉淀了呢？或者说，你如何知道MgCl2溶液已过量了呢？（方法：静置，在上层清液中滴加MgCl2溶液，看是否会有沉淀， 如没有，则反应已完全。）二、问题探究教师在以上情景基础上设问：选用稀盐酸中和NaOH溶液，然后利用关系HClNaOH计算，选择这样的思路解决NaOH浓度测定问题是否可行?如果不行，障碍在哪里？如果合理，需要解决哪些问题？讨论小结：依原理c(HCl).V(HCl) = c(NaOH).V(NaOH)需解决如下问题：需定量取一定体积的NaOH溶液（待测液）；盐酸溶液的物质的量浓度是已知的（标准液）；如何确定中
3、和反应是否完全，从而确定所耗盐酸溶液体积V(HCl)。1、 探究1向一定体积NaOH溶液（待测液）中滴加稀盐酸（标准液）时，如何确定中和是否完成？思考引导：如何用最简单的方法鉴别NaOH、HCl、NaCl溶液。方法小结：选用酸碱指示剂，通过其变色指示反应是否完成。问题深入：教师给出酚酞、甲基橙的变色范围。酚酞在PH=8时，有浅红色变为无色；甲基橙在PH=4.3左右时由黄色变为橙色。而HCl和NaOH恰好中和时PH = 7，这样是否会有很大误差呢？教师设计：现向100mL0.1mol/LnaOH待测液中逐滴滴加稀盐酸，当加入0.1mol/L稀盐酸达99.9Ml或100.1Ml时，计算所的溶液PH
4、（结果为9.7和4.3）。由此得出什么结论？（多用或少用0.1mL盐酸时都会引起溶液PH的突变，从而引起指示剂颜色的突变，而对于100mL来说0.1mL的差别是完全可以接受的，在误差范围以内。）小结：测定过程中需选用指示剂来指示反应终点。指示剂可选酚酞或甲基橙；滴定终点不等于恰好中和点，但在误差范围以内。强调：指示剂变色后要等半分钟看是否变化。2、 探究2从以上讨论知：第定涉及的操作主要有待测液的定量取用和标准液的逐步滴加。讨论引导：归纳定量取用液体的仪器及通常用作反应器的仪器，从本实验的特点进行分析选择。从误差分析角度思考定量取用液体仪器及反应器的洗涤方法。小结确定V(HCl)与V(NaOH
5、)仪器：碱式（酸式）滴定管（精度0.01）；洗涤：先用蒸馏水洗，然后用标准液或待测液润洗。反应器：锥形瓶（便于振荡操作）；洗涤：只用蒸馏水清洗。3、 学生动手探究设计：把课堂演示实验改为学生分组实验以获得多组数据，进行对比、评价、分析，从而获得体会。要求：有些小组选用指示剂酚台，有些用甲基橙，也有些用石蕊。记录数据（精确到0.01）实验后设问讨论： 从对变色点的实际观察，你认为选用石蕊试液作指示剂是否可行？（不行，变色不明显，易造成误差。） 从对各小组的数据比较，你认为一次实验的结果是否可信？（应重复2次3次，取平均值。） 本实验中标准液浓度过高是否合适，在实验的哪个环节会造成问题？（终点时易
6、产生误差。） 本实验中待测液浓度过高是否合适？应如何处理？（不合适 ，因为需大量标准液，不便于振荡操作，易产生误差，可先定量稀释，实验后计算转化。） 三、思维扩展问题设置：测定一Na2SO3溶液中Na2SO3物质的量浓度。能否用滴定的方法？若能选择什么作标准液、什么作指示剂？（将滴定原理应用到酸碱中和滴定以外的反应，培养学生的创新思维。）还有其他合理的方法吗？（让学生明白滴定只是解决问题的方法之一，培养学生的发散思维。）四、课外思考用盐酸滴定NaOH溶液时，若开始滴定时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，结果有何误差？若标准液为盐酸，待测液为氨水，选什么作指示剂合理？若标准液为NaOH溶液，待测液为醋酸，选什么作指示剂合理？一瓶已变质的NaOH溶液（其中含有Na2CO3）,你用哪些方法可分析变质程度？若从中和滴定的角度思考，如何设计实验？
