1、2008年高考化学一轮复习练习五1世界卫生组织（WHO）将二氧化氯ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。下列说法正确的是A二氧化氯是强氧化剂 B二氧化氯是强还原剂C二氧化氯是离子化合物 D二氧化氯分子中氯为1价2通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n(硝酸银)n(硝酸亚汞)21，则下列表述正确的是A在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n(银)n(汞)21B在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C硝酸亚汞的分子式为HgNO3 D硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)23向100
2、mL FeBr2 溶液中通入标准状况下的 Cl2 3.36 L 全部被还原，测得溶液中 c(Br) c(Cl) ，则原 FeBr2 溶液的物质的量浓度是A0.75 mol/L B1.5 mol/L C2 mol/L D3 mol/L4下列叙述正确的是A元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂D含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性5在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列物质：FeCl3 Fe2O3 Cu(NO3)2 KNO3 ，铜粉溶解的是 A只有 B.只有 C. 只有或或 D.上述物质中任意一种6铁镁混
3、合物9.8 g溶解在过量的某稀硝酸中，完全反应，假设硝酸的还原产和全部是 NO，其物质的量为0.2 mol，则向反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量是A18 g B. 20g C. 22 g D. 24g 7已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A3Cl2 + 6 FeI2= 2FeCl3 + 4FeI3 B Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2CCo2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 3H2O D 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I28在
4、CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2里，下列叙述正确的是H2是氧化产物；H2是还原产物；H2O是氧化剂；CaH2中的氢既被氧化也被还原；反应中氧化产物与还原产物的质量比为1:1 。 A B. C. D.9下列变化必须加入氧化剂才能实现的是 A CuOCuSO4 BCO2CO CFeFe3O4 DKClO3O2 10下列微粒Al3+ Cl- N2 MnO4- CO2 H2O2 Fe2+ MnO42-既具有氧化性又具有还原性的是 A B C D11有一未完成的离子方程式为： ，据此判断：X元素的最高化合价为 A1 B4 C5 D712右图是2005年10月12日“神六”发射升空时的照片。推动上
5、千吨的火箭和飞船的巨大能量是从哪里来的？化学反应下神功。火箭使用的燃料是偏二甲肼（C2H8N2），火箭升空时发生的化学反应为：C2H8N22N2O42CO23N24H2O。下列有关该反应的说法正确的是 A该反应的氧化剂是偏二甲肼 B该反应进行时只有放热过程没有吸热过程C该反应中氮元素的化合价升高 D该反应中每生成1molCO2转移8mol电子13在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O反应的化学方程式如下：2ICl2Zn=ZnCl2ZnI2，IClH2O=HClHIO ，下列关于ICl性质的叙述正确的是 AZnCl2
6、是氧化产物，又是还原产物 BZnI2既是氧化产物，又是还原产物CICl跟H2O的反应，ICl是氧化剂，H2O是还原剂DICl跟H2O的反应，是自身氧化还原反应14单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为： aFebNO3cHdFe2fFe3gNOhNO2kH2O。下列关系一定成立的是 A2d3fbc0 B2d3f3gh0 C4b2hc0 D若df1，则gh115实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为：4CuIHgCu2HgI42Cu。 以下有关说法正确的是 A上述反应的产物Cu2HgI4中，Cu的化合价
7、为1，Hg的化合价为2B上述反应中CuI为氧化剂，Cu2HgI4为还原产物，Cu为氧化产物C上述反应中生成64gCu时，转移的电子数为2NA，同时生成0.5mol的Cu2HgI4DCuI由Cu2和I直接反应制得，其产物之一是I3。若生成0.5molI3，则消耗1molCu216已知：当胆矾溶液渗入地下遇黄铁矿（FeS2）时，可生成辉铜矿（Cu2S），同时还生成FeSO4和H2SO4。下列有关的叙述正确的是 A在反应中，FeS2既是氧化剂又是还原剂B在反应中，CuSO4是氧化剂，FeS2只是还原剂C反应中Cu2+与FeS2的物质的量之比为145D反应中每生成1molCu2S共得2mol电子17向
8、FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I、I2、IO3、Fe2、Fe3等粒子的物质的量随n(Cl2) n(FeI2)的变化可用右图简单表示，下列有关说法中正确的是A粗线5、细线3分别代表n（Fe3）、n(IO3)随n(Cl2) n(FeI2)变化的情况B假设通入Cl2的过程中溶液的体积不变，则溶液的pH始终不变C当n(Cl2) n(FeI2)6.5时，溶液中n(Cl)n(IO3)13D当n(Cl2) n(FeI2)1.2时，离子方程式可表示为2Fe2+10I+6Cl25I2+2Fe3+12Cl18500ml KNO3和Cu(NO3)2 的混合溶液中c(NO3)=6.0molL1，用石墨作电极电解
9、此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标况下），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是A原混合溶液中c(K)为2molL1 B上述电解过程中共转移4mol电子C电解得到的Cu的物质的量为0.5mol D电解后溶液中c(H)为2molL119A是氮、氢两种元素组成的化合物，它与过氧化氢和水之间在结构上的关系相似。A分子中氮、氢的质量比为71。请填写下列空白。A的化学式是 。A的水溶液呈 （填“酸”、“碱”、“中”）性，1molA最多可与 molHCl（或NaOH）发生中和反应形成正盐，写出形成的盐中含有氮原子的离子的电子式： 。A在氧化还原反应中也与过氧化氢相似，既可
10、作氧化剂，又可作还原剂。请根据价态分析产生这种情况的原因： 。20硝酸盐受热分解的产物与硝酸盐的组成以及受热的温度等因素有关。 一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学反应方程式为：NH4NO3 HNO3 + N2 + H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为_； 某硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质和NO2、O2气体，若产生NO2和O2的物质的量之比为81，则金属元素的价态在反应过程中_(填“升高”、“降低”、“不变”)。若该硝酸盐的化学式表示为M(NO3)2，则其受热分解的化学方程式为 ； 2mol Cu(NO3)2和AgNO3混合物，加热使其分解，得到NO2、O2二种气体和Cu
11、O、Ag二种固体，将产生的NO2、O2混合气体经水充分吸收后，剩余气体是_，其物质的量(mol)范围是_。21铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾还强，其本身在反应中被还原为Fe3+。配平制取铁酸钠的化学方程式：Fe(NO3)3NaOHCl2Na2FeO4NaNO3NaClH2O 若有1mol Cl2参加反应，则反应中电子转移总数为 ； 铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是 。22某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 O2（1）该反应中
12、的还原剂是_。（2）该反应中，发生还原反应的过程是_ _。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_。（4）如反应转移了 0.3 mol 电子，则产生的气体在标准状况下的体积为_。23黄铜矿的主要成分X由三种元素组成，其摩尔质量为368gmol1。从黄铜矿提炼铜的主要化学反应为：X4O2 Cu2S2FeO3SO2，FeOSiO2 FeSiO3(形成熔渣而除去)，2Cu2S3O2 2Cu2O2SO2， 2Cu2OCu2S 6CuSO2。若上述反应的转化率均为100，则理论上得到192.0g的Cu时，上述反应中共转移电子 _mol。24（1）已知下列反应在一定的条件下可以发生：H2
13、O2 +2Fe2+ +2 H+ =2Fe3+ +2H2O H2O2 +2Fe3+= 2Fe2+ + O2+ 2H+在以上反应中Fe2+实际上起着_作用，总反应式为_（2）I2也是Fe2+一样发生上述类似反应，类比（1）在下面填入配平的合适的化学反应方程式：H2O2 + I2=2HIO, _, 总反应式为_。（3）在H2SO4 和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色。并可以使淀粉变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2 +2 I= I2+ O2+ 2H+ ,这个方程式正确吗？_。若正确，理由是（若认为不正确，该步不必作答）_，若不正确，原因是（若认为正确，该步
14、不做答）_。并写出正确的化学方程式为（若是离子反应，写出离子反应方程式，没有离子反应的，写出化学方程式）：_。 （4）若将滴入酸性高锰酸钾溶液中，产生无色气体，同时溶液的紫色变浅，无沉淀生成，写出反应的离子方程式_。252000年10月10日，诺贝尔化学桂冠授予美国物理学家Alan J.Heeger、化学家Alan G.Mac-Diarmid、Hideki Shirakawa ，以表彰他们杰出的研究导电塑料的原创性工作。他们的实验原理通式如下： _CHn + _I2 CHnx+ +_I3- _CHn + _Na CHnx- +_Na+（1） 请配平上述化学方程式。（2） CHnx+和CHnx-
15、形成的物质可以看成_类物质（初中化学物质分类）；NaI3类化合物很多如CsICl2 ，人们称之为卤素互化物。这类物质在化学反应中，既可能表现氧化性，也可能表现还原性。 （）有关该物质的说法正确的是ACs显+3价，Cl显-1价 BCs显+1价，Cl显+1价 ，I显-1价C在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成 D在CsICl2溶液中通入SO2，有硫酸生成 （）请完成下列化学方程式： _ CsICl2 + _SO2 + _H2O _ KI3 + H2S （3） 现有50.0 mL未知浓度的NaI3溶液，实验证明，加入25.0 mL 0.010 mol/L的FeCl3溶液，恰好完全反应。请通过
16、计算确定NaI3的浓度（要求写出计算过程）。（4）CHn 是由乙炔（CHCH）在-78ZieglerNatta催化剂催化下聚合而成的链状分子。请写出乙炔聚合方程式：_。高三化学练习五参考答案1A2D3C4AD5D6B7A8C 9C10B11D12D13B14BC15AD16AC17AB18AD19 N2H4 碱2N2H4中氮的化合价为2价，与过氧化氢中氧一样，氮的化合价可升、可降，在化学变化中既可作氧化剂又可作还原剂。20 53 升高 4M(NO3)22M2O3+8NO2+O2 O2 (0，1/2) 2121632668 1.2041024 生成的Fe3+水解产生Fe(OH)3胶体，具有吸附性
17、，能吸附水中的悬浮物。22解析 本题是在给出了所有反应物和生成物、H2O2发生氧化反应的基础上，所设计的一个题目。通过H2O2 O2，知氧元素化合价升高，可判断H2O2是还原剂。再根据Cr 的化合价降低，可确定还原反应的过程是H2CrO4Cr(OH)3。由此确定反应物和生成物，最后根据化合价升降总数相等，配平方程式、标出电子转移的方向和数目。（4）中根据电子守恒可确定气体体积。 答案 （1）H2O2 （2）H2CrO4Cr(OH)3 （3）3H2O2 + 2H2CrO4 2Cr(OH)3+ 3O2+2 H2O （4）3.36L2336(X的化学式为：Cu2SFe2S3)Fe2+24I2(1)催
18、化剂 2H2O2 2H2O+O2 （2）H2O2 + 2HIO =I2+O2+2H2O 2H2O2 2H2O+O2I2（3）不正确 反应中只有化合价升高而没有化合价降低 2H+2I-+H2O2 =I2+2H2O， 2H2O2 2H2O+O2（4）5H2O2+ 2MnO4-+ 6H+=2Mn2+5O2+8H2O25（1）1、1、x ；1、x、1、x （2）盐；CsICl2 + SO2 + 2H2O = CsI + 2HCl + H2SO4 KI3 + H2S = S+KI + 2HI （3）2NaI3 + 2FeCl3= 2NaCl + 2FeCl2 + 3I2 ；0.005 mol/LnCHCH 催化剂-78CH=CHn （4）
