1、课时分层作业(十二)爱护水资源(建议用时：30分钟)基础达标练1下列产品的使用不会对环境造成污染的是()【导学号：49402137】A含磷洗衣粉B酒精C氟利昂D含汞电池B含磷洗衣粉能引起水体富营养化；氟利昂的排放能引起臭氧空洞；含汞电池能引起重金属污染。2水的污染主要来自()天然水与空气、岩石和土壤长期接触工业生产中废气、废液、废渣的排放水生动物的繁殖城市生活污水的大量排放农业生产中农药、化肥使用不当ABCDB水的污染主要来自工业生产中废气、废液、废渣的排放；城市生活污水的大量排放；农业生产中农药、化肥使用不当。3要防止水体污染，改善水质，最根本的措施是()【导学号：49402138】A控制工
2、业废水的排放B对河水进行消毒处理C控制农田排水D减少用水量A改善水质的根本措施是控制工业废水和生活污水的排放。4水体污染物有：.含盐酸的酸性废水，.油类、氰化物、硫化物，.重金属离子。污水处理的化学方法有：a.中和法，b.沉淀法，c.氧化还原法。所采用的方法对水体污染物处理不正确的是() 【导学号：49402139】A，aB，cC，bD，bC含盐酸的酸性废水用中和法处理，含油类、氰化物、硫化物的废水用氧化还原法处理，含重金属离子的废水用沉淀法处理，故C不正确。5下列关于水处理的方法不正确的是()A向水中通入O3，用来消毒B向酸性废水中加入生石灰，将其中和C向废水中加入Na2CO3，可将细小悬浮
3、物凝聚D向废水中加入Na2S，可将其中的Cu2、Hg2沉淀C碳酸钠不能使水中悬浮物凝聚，只能除去其中的Ca2等。6家用洗涤剂是污水中磷元素的重要来源(洗涤剂中常含有三聚磷酸钠)，必须采取有效措施控制磷元素大量进入水体，其原因是()A使水体酸度大大增加，腐蚀桥梁、闸门等设备B磷酸根进入水体，形成多种不溶性的磷酸盐，再吸附杂质，使河床抬高造成水患C浮游生物得到养分，大量繁殖，死亡后腐败耗尽水中氧，使水质恶化D磷酸盐有毒、致癌，不能进入水体C家用洗涤剂是污水中磷元素的重要来源，易造成水体富营养化。7中国登山队将在喜马拉雅山的北坡上发现的死鸟带回营地化验后惊奇地发现，死鸟身体中居然有重金属汞。下列关于
4、此事件的分析中不正确的是()【导学号：49402140】A鸟误食含汞食物后引起慢性中毒，飞至高原毒性发作而死B高原上空气稀薄，鸟因缺氧力竭而死C鸟吃的食物中含有汞，通过食物链富集后汞含量增高，而将鸟毒死D在鸟饮用的水中含有汞，日积月累达到一定浓度后中毒死亡B若因高原空气稀薄而死，鸟体内不会含汞。原因是鸟食用或饮用含汞物质，汞富集后其毒性发作致鸟死亡。8自来水加工处理流程如下，下列有关其说法不正确的是()A若用FeSO4作混凝剂，最终铁将以Fe(OH)2形式进入反应沉淀池B投药时常加入适量石灰，是为了除去水中的Mg2、HCO等C自来水生产中，前加氯起消毒杀菌作用，后加氯是保持水中有效氯的含量，防
5、止自来水二次污染D用ClO2消毒自来水，消毒效率约是同质量氯气的2.63倍AA中最终将以Fe(OH)3形式进入反应沉淀池；B、C正确；D中首先知道含氯氧化剂一般变为氯离子，设ClO2质量为m g，ClO2得到的电子数为5，Cl2则得到2，故前者约是后者的2.63倍。能力提升练9在鱼、虾几乎绝迹的小河边从上游到下游依次有四座工厂：甲、乙、丙、丁，它们排出的废液里，每厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水检测时发现： 【导学号：49402141】甲处河水呈乳白色乙处河水呈红褐色丙处河水由浑变清丁处产生气泡，河水仍清澈请回答：(1)四座工厂排出的废液里
6、含有的污染物质是甲_，乙_，丙_，丁_。(2)小河中鱼、虾几乎绝迹的原因是_。【解析】本题考查元素化合物的知识。结合对河水的检测结果，可找出什么化学物质有什么样的物理性质，对水体造成什么样的污染，然后加以判断，得出结果。【答案】(1)Ca(OH)2FeCl3HClNa2CO3(2)河水中的酸碱性物质及有害化学药品的富集作用等直接危害鱼、虾的生长，因此河中鱼、虾几乎绝迹10水是一种宝贵的自然资源。请回答：(1)排放含_(填序号)的化合物会导致水体富营养化。磷钠氮汞(2)向含Hg2的废水中加入Na2S以除去Hg2，该反应的离子方程式为_。(3)某工厂排出的废水中含有大量的Fe2、Cu2和SO。某校
7、研究性学习小组设计如下流程以回收铜和硫酸亚铁。请回答：()反应的离子方程式为_ 。()操作中用到的玻璃仪器是_(填字母)。a烧杯b漏斗c玻璃棒d酒精灯()原料的名称为_。()将氢氧化钠溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，观察到的现象为_。有关反应的化学方程式为_。【解析】(1)造成水体富营养化的元素主要是N和P。(2)Hg2和S2可生成HgS沉淀。(3)原料为铁，充分反应后过滤(操作)，得固体成分为Cu和Fe，再与稀硫酸反应生成FeSO4，剩余Cu过滤回收，滤液蒸发、浓缩、冷却、结晶即得FeSO47H2O。【答案】(1)(2)Hg2S2=HgS(3)()Cu2Fe=Fe2Cu()abc()稀硫酸()生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色2NaOHFeSO4=Fe(OH)2Na2SO4、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3
