1、考试时间：2017年10月1213日 上饶县中学2019届高二年级上学期第一次月考化 学 试 卷(零班)命题人：李 亮 审题人：姜光信 时间：90分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案） 1.下列关于反应能量的说法正确的是A.Zn(s)+CuSO4(aq)ZnSO4(aq)+Cu(s)H=-216 kJmol-1,则反应物的总能量大于生成 物的总能量B.若一定条件下,ABHH2H1B.H1H3H2C.H1H2H3D.H2H1H35.298 K
2、时,在20.0 mL 0.10 molL-1氨水中滴入0.10 molL-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 molL-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0 mLC.M点处的溶液中c(N错误！未找到引用源。4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)D.N点处的溶液中pH126.以0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定c molL1某弱酸HA溶液，其滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是A. 可用甲基橙作滴定指示剂(已知甲基橙的变色范围为 3.14.4,pH4.4时溶液为黄色)B.
3、指示剂指示的滴定终点就是反应终点C.突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关D.滴定时氢氧化钠溶液盛放在带活塞的滴定管中7. 已知H2SO3、H2CO3分别属于中强酸和弱酸，H2SO3 HHSO，HSO HSO；H2CO3 HHCO，HCO HCO；电离平衡常数分别为K1、K1、K2、K2，已知K1K1K2K2，则溶液中不可以大量共存的离子组是A.SO32-、HCO3-B.HSO-、CO32-C.SO32-、CO32-D.HSO-、HCO3-8.已知室温时，0.1 molL1某一元酸HA溶液在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是A.该溶液的pH4B.升高温度，溶液的pH增大C.此酸的电离平衡
4、常数约为1107D.HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍9.下列说法错误的是A.常温下，0.1 molL1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H)为1013 molL1B.pH2与pH1的CH3COOH溶液中c(H)之比为110C.常温下，等体积pH12的NaOH溶液和pH2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH7D.某温度时水的离子积常数Kw11013，若将此温度下pH11的NaOH溶液a L与pH1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH2，则ab9210. 已知:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H=akJmol-1 2C(s)+O2(g)2CO(g)H=-22
5、0 kJmol-1 HH、OO和OH键的键能分别为436 kJmol-1,496 kJmol-1和462 kJmol-1。则a为A.-332B.-118C.+350D.+13011.美国亚利桑那州大学和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶,原理为2H2O(g)2H2(g)+O2(g)。有关该反应的说法正确的是A.H0B.S0,H2的物质的量随时间的变化如右图所示,下列说法正确的是A.该温度下,反应的平衡常数是错误！未找到引用源。B.02 min内HI的平均反应速率为0.05 molL-1min-1C.恒压下向该体系中加入N2,反应速率不变,平衡不移动,化学平衡常数不变D.升高温度
6、,平衡向正反应方向移动,化学平衡常数可能增大也可能减小14.如右图为条件一定时,反应2NO+O22NO2(H0)中NO的转化率与温度变化关系曲线图,图中有A、B、C、D、E五点,其中表示未达到平衡状态,且表示平衡向左移动的点是A.B和CB.A和EC.ED.A和D15.某温度下,反应2A(g)B(g)(正反应为吸热反应)在密闭容器中达到平衡,平衡后错误！未找到引用源。,若改变某一条件,足够时间后反应再次达到平衡状态,此时错误！未找到引用源。=b,下列叙述正确的是A.在该温度下,保持容积固定不变,向容器内补充了B气体,则abB.若a=b,则B容器中一定使用了催化剂C.若其他条件不变,升高温度,则有
7、ab16.已知298 K下反应2Al2O3(s)+3C(s)4Al(s)+3CO2(g) H=+2 171 kJmol-1, S=+635.5 Jmol-1K-1,则下列说法正确的是A.由H可知,该反应是一个放热反应B.S0表明该反应是一个熵增加的反应C.该反应在室温下可能自发进行D.不能确定该反应能否自发进行17COCl2(g)CO(g)Cl2(g)H0，当反应达到平衡时，改变一种反应条件，下列示意图正确的是A.表示随温度升高，平衡常数的变化B.表示t1时刻加入催化剂，反应速率随时间的变化C.表示恒压条件下，反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化D.表示CO的体积分数随充入Cl2量的变化18
8、.用CH4催化还原NOx,可以消除氮氧化物的污染。例如,CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-574 kJmol-1CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-1 160 kJmol-1下列说法不正确的是A.若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气,放出的热量为173.4 kJB.由反应可推知:CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)H”“=”或“”“”“ c(H)，则混合溶液可能呈_(填序号)。A.酸性 b.碱性 c.中性24. 制备Cl2的实验中，反应常会因盐酸浓度下降
9、而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，该小组同学提出酸碱中和滴定法测定方案。方案如下：首先准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样，平行做了4次滴定。实验中所用NaOH溶液浓度为0.200 0 molL1，以下是实验记录与数据处理(不考虑NaOH与残液中其他成分的反应)。滴定次数实验数据/mL1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(初读数)0.000.500.701.00V(NaOH)(终读数)22.6022.5522.6523.00(1)经计算，该次滴定测定的试样中盐酸浓度为_molL1。(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是_(填写序号)
10、。a开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡，滴定结束气泡消失b未用标准NaOH溶液润洗滴定管c锥形瓶中加入待测盐酸后，再加少量水d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出e滴定前锥形瓶用待测盐酸润洗 f观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视25.T 时，纯水中c(OH)为106 molL1，则该温度时(1)将pH3的H2SO4溶液与pH10的NaOH溶液按体积比92混合，所得混合溶液的pH为_。(2) 若1体积pH1a的某强酸溶液与10体积pH2b的某强碱溶液混 合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满 足的关系是_。(3).在25 mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 molL1醋酸溶
11、液，滴定曲线如图所示。该氢氧化钠溶液浓度为_。在B点，a_12.5 mL(填“”“”或“”)。26.25 时，向20 mL 0.2 molL1的氢氟酸中滴加0.2 molL1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如右图所示，请回答下列问题：(1)在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离平衡正向移动的是 ，使电离度(HF)增大的是_，可使氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF)增大的是_。a升高温度b向溶液中滴入2滴浓盐酸c加入少量NaF固体d加水稀释 e通氟化氢气体(2)在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF)为_(保留两位有效数字)，电离度(HF)约为_。2019届高二化学（零班）答案1-10：ADCADCBBAD 11-20： DDBBBBDDCA 21. (1)0.22.7(2)40%(3)4.0522.(1)mn(2)mn(3)mn(4)mn23.(1)(2)(3)(4)abc24.(1)0.220 0(2)df25.答案(1)9(2)ab11或pH1pH211(3). (1)0.1 molL1(2)26.(1)ade ada(2)5.31040.05
