1、2015-2016学年福建省莆田二十四中高二（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每题只有一个正确答案，22*3分）1下列能源中，属于无污染能源的是（）A煤气B核能C太阳能D石油2不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是（）A温度B浓度C催化剂D反应物的性质3将下列金属分别投入0.1molL1盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是（）AFeBAlCMgDCu4甲、乙两容器都在进行AB的反应，甲容器内每分钟减少4mol A，乙容器内每分钟减少2mol A，则甲容器内的反应速率与乙容器内的反应速率相比（）A甲快B甲慢C相等D无法判断快慢5反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+
2、6H2O（g）在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）Av（NH3）=0.010mol/（Ls）Bv（O2）=0.0010mol/（Ls）Cv（NO）=0.0010mol/（Ls）Dv（H2O）=0.045mol/（Ls）6汽车尾气里含有有毒的NO和CO，NO和CO能缓慢地反应生成N2和CO2对此反应的下列叙述不正确的是（）A使用催化剂能加快反应速率B升高温度能加快反应速率C改变压强对反应速率无影响D此反应能减轻尾气对环境的污染7下列措施一定能使反应速率加快的是（）A增加反应物的物质的量
3、B升高温度C缩小容器体积D加入生成物8把4种不同体积或不同浓度的X溶液，分别加入4个盛有10mL 2molL1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是（）A20mL，3 molL1B20mL，2 molL1C10 mL，4 molL1D10 mL，2 molL19某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO2，实验结果如图所示，对于图中曲线的叙述正确的是（）AAB段表示反应速率最慢BBC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多COC段表示随时间增加，反应速率逐渐增大DOC段表示反应产物中气体体积随时间的变化关系10温度不变恒容的容器中进行反应AB，若反应物
4、浓度由0.1molL1降到0.06molL1需20s，那么由0.06molL1降到0.036molL1所需反应时间应为（）A等于10sB等于12sC大于12sD小于12s11可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是（）Av（A）=0.15mol/（Lmin）Bv （B）=0.6 mol/（Lmin）Cv （C）=0.3 mol/（Lmin）Dv （D）=0.1 mol/（Lmin）12在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g），下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是（）AP、Q、R、
5、S的浓度相等BP、Q、R、S在容器中共存CP、Q、R、S的浓度不再变化DP、Q的反应速率相等13有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液，B不易腐蚀将A、D在稀盐酸中构成原电池，电流由A通过导线流向D将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）ADCABBDABCCDBACDBADC14下列反应属于吸热反应的是（）A高锰酸钾分解B盐酸和氢氧化钠溶液混合C锌放入稀硫酸中D碳不完全燃烧生成一氧化碳15已知H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）；H=184.6kJmol1，则反应2HCl（g）H2（g）+Cl2（
6、g）的H为（）A+92.3 kJmol1B92.3 kJmol1C369.2 kJmol1D+184.6 kJmol116由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的酸性（）A不变B先变小，后变大C逐渐变大D逐渐变小17对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是（）A电子流入的一极为正极B比较不活泼的一极为正极C电子流出的一极为负极D发生氧化反应的一极为正极18干电池使用时，发生的化学反应类型属下列中的（）A中和反应B氧化还原反应C分解反应D电解反应19钢铁表面镀有下列金属时，当镀层部分被破坏时，铁不易被腐蚀的是（）ASnBZnCCuDAg20在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应
7、或同属还原反应的是（）A原电池正极和电解池阳极所发生的反应B原电池正极和电解池阴极所发生的反应C原电池负极和电解池阳极所发生的反应D原电池负极和电解池阴极所发生的反应21已知空气锌电池的电极反应为：锌片：Zn+20H2e=ZnO+H20，石墨：02+2H20+4e=40H根据此判断，锌片是（）A负极，并被氧化B负极，并被还原C正极，并被氧化D正极，并被还原22埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是（）A在含铁元素较多的酸性土壤中B在干燥致密不透气的土壤中C在潮湿疏松透气的土壤中D在含碳粒较多的潮湿透气的中性土壤中二、填空题（每空2分，共24分）23某温度下，在2L的密闭容
8、器中，X、Y、Z三种物质随时间变化的曲线如图所示由图中数据分析：该反应的化学方程式为：反应开始至2min，Z的平均反应速率为24某反应在催化剂的作用下按以下两步进行：第一步为X+Y=Z；第二步为Y+Z=M+N+X此反应的总化学方程式为，反应的催化剂为251kg锂燃烧可放出42 998kJ的热量，如将1kg锂通过热核反应放出的能量相当于20 000t优质煤的燃烧（锂的相对原子质量取7.0）（ 1 ）写出锂燃烧的热化学方程式（2）Li还可以组成Li电池，它是一种高能电池，LiI2电池常作心脏起搏器的电源，在电池中Li作极26铜片、锌片连接后浸入稀硫酸中构成原电池，当导线上通过3.011022个电子
9、时，锌失去电子mol，铜片表面析出氢气L（标准状况）27如图所示，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液（1）片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）A铁圈和银圈左右摇摆不定 B保持平衡状态不变C铁圈向下倾斜 D银圈向下倾斜（2）产生上述现象的原因是（3）银圈上发生的反应式（4）据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇（CH3OH）和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现用镍氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电据此请回答以下问题：甲醇是极，电极反应是电池反应的离子方程式是三、计算题28将等物质的量的A、B混合于2L
10、的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5molL1，C的平均反应速率是0.1mol/（Lmin），且此时A、B的物质的量浓度之比为3：5求：（1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中B的物质的量（2）B的平均反应速率（3）x的值是多少2015-2016学年福建省莆田二十四中高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确答案，22*3分）1下列能源中，属于无污染能源的是（）A煤气B核能C太阳能D石油【考点】清洁能源【分析】太阳能、地热能、潮汐能、氢能、风能等不会造成污染，属于清洁能源【解答】解：A煤气燃烧
11、会产生二氧化碳气体，会引起温室效应，故A错误；B核能会有核辐射，会对生态及民众造成伤害，故B错误；C太阳能不会造成污染，故C正确；D石油是化石燃料，燃烧产生二氧化碳气体，会引起温室效应，故D错误，故选C2不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是（）A温度B浓度C催化剂D反应物的性质【考点】化学反应速率的影响因素【分析】本题主要考查了影响化学反应速率的内因，要注意与外因（浓度、温度、压强、催化剂）的区别【解答】解：因决定化学反应速率的根本原因：反应物本身的性质而浓度、温度、压强、催化剂是影响因素故选：D3将下列金属分别投入0.1molL1盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是（）
12、AFeBAlCMgDCu【考点】常见金属的活动性顺序及其应用【分析】金属与酸的反应是金属的化学通性，不同的酸，不同浓度的酸与不同金属反应情况不同，金属与同浓度稀盐酸反应速率取决于金属的活泼性，氢前金属越活泼的反应越快，氢后的金属不与稀盐酸反应【解答】解；题给金属的活泼性顺序是MgAlFeCu，故Mg与0.1molL1盐酸反应最快故选C4甲、乙两容器都在进行AB的反应，甲容器内每分钟减少4mol A，乙容器内每分钟减少2mol A，则甲容器内的反应速率与乙容器内的反应速率相比（）A甲快B甲慢C相等D无法判断快慢【考点】反应速率的定量表示方法【分析】化学反应速率v=，用单位时间内浓度的变化量表示反
13、应快慢【解答】解：化学反应速率的计算公式v=，对于甲和乙的时间t是相等的，甲的n为4mol，乙的n为2mol，但甲和乙容器的体积未知，故不能比较两容器中的反应速率，故选D5反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）Av（NH3）=0.010mol/（Ls）Bv（O2）=0.0010mol/（Ls）Cv（NO）=0.0010mol/（Ls）Dv（H2O）=0.045mol/（Ls）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【分析】在10
14、L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则（H2O）=0.0015mol/（Ls），结合反应速率之比等于化学计量数之比计算【解答】解：在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则（H2O）=0.0015mol/（Ls），由反应速率之比等于化学计量数之比可知，v（NH3）=v（NO）=0.0015mol/（Ls）=0.0010mol/（Ls）；v（O2）=0.0015mol/（Ls）=0.00125mol/（Ls），故选C6汽车尾气里含有有毒的NO和CO，NO和CO能缓慢地反应生成N2和CO2对此反应的下列叙述不正确的是（）A使用催化剂
15、能加快反应速率B升高温度能加快反应速率C改变压强对反应速率无影响D此反应能减轻尾气对环境的污染【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响【分析】NO和CO能缓慢地反应生成N2和CO2，把有毒气体变为无毒气体减轻了对环境的污染；影响反应速率的因素主要有温度、压强、浓度、催化剂、表面积等，升高温度会加快反应速率；对有气体参加的反应，增大压强会增大反应速率；增大浓度会增大反应速率；使用催化剂可以加快反应速率【解答】解：A、使用催化剂能加快反应速率，故A正确；B、升温能加快化学反应速率，故B正确；C、NO和CO反应为2NO+2CO=N2+2CO2，反应前后都有气体，改变压强一定改变化学反应速率，故C错误
16、；D、有毒气体NO和CO反应生成了无毒的气体N2和CO2，减少了对大气的污染，故D正确；故选C7下列措施一定能使反应速率加快的是（）A增加反应物的物质的量B升高温度C缩小容器体积D加入生成物【考点】化学反应速率的影响因素【分析】增加反应物的物质的量，反应物的浓度不一定变化；升高温度反应速率加快；缩小反应容器的体积，浓度不一定变化；加入生成物，浓度不一定变化【解答】解：A、增加反应物的物质的量，反应物的浓度不一定增加，如固体、纯液体，反应不一定加快，故A错误；B、升高温度，增加单位体积内的活化分子数，有效碰撞增加，反应速率加快，故B正确；C、缩小反应容器的体积，浓度不一定增加，如固体、纯液体，反
17、应不一定加快，故C错误；D、加入生成物，浓度不一定变化，如固体、纯液体，故D错误故选B8把4种不同体积或不同浓度的X溶液，分别加入4个盛有10mL 2molL1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是（）A20mL，3 molL1B20mL，2 molL1C10 mL，4 molL1D10 mL，2 molL1【考点】化学反应速率的影响因素【分析】加水稀释到50mL，最后体积相同，则选项中X的物质的量越大，其浓度越大，所以反应速率就越大，以此来解答【解答】解：加水稀释到50mL，最后体积相同，则选项中X的物质的量越大，其浓度越大，所以反应速率就越大，An（
18、X）=0.02L3mol/L=0.06mol；Bn（X）=0.02L2mol/L=0.04mol；Cn（X）=0.01L4mol/L=0.04mol；Dn（X）=0.01L2mol/L=0.02mol；显然A的反应速率最大，故选A9某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO2，实验结果如图所示，对于图中曲线的叙述正确的是（）AAB段表示反应速率最慢BBC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多COC段表示随时间增加，反应速率逐渐增大DOC段表示反应产物中气体体积随时间的变化关系【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；反应速率的定量表示方法【分析】A、斜率表示反应速率，斜率越大反应速率越大B、
19、斜率表示反应速率，斜率越大反应速率越大，各段终点与起点的纵坐标差量为产生二氧化碳的体积C、随反应进行氢离子浓度降低，反应放热，温度影响比氢离子浓度影响大，反应速率加快，到反应后阶段，氢离子浓度降低较大，浓度影响比温度影响大，反应减慢D、在OC段随反应进行一直在生成二氧化碳，产生的CO2也逐渐增加【解答】解：A、斜率越大反应速率越大，由图可知AB段斜率最大，所以AB段反应速率最快，故A错误；B、斜率越大反应速率越大，由图可知BC段斜率最小，所以BC段反应速率最慢；各段终点与起点的纵坐标差量为产生二氧化碳的体积，由图可知AB段产生二氧化碳最多，故B错误；C、随反应进行氢离子浓度降低，反应放热，温度
20、影响比氢离子浓度影响大，反应速率加快，到反应后阶段，氢离子浓度降低较大，浓度影响比温度影响大，反应减慢，故C错误；D、在OC段随反应进行一直在生成二氧化碳，产生的CO2也逐渐增加，故OC段表示反应产物中气体体积随时间的变化关系，故D正确故选：D10温度不变恒容的容器中进行反应AB，若反应物浓度由0.1molL1降到0.06molL1需20s，那么由0.06molL1降到0.036molL1所需反应时间应为（）A等于10sB等于12sC大于12sD小于12s【考点】反应速率的定量表示方法【分析】随着反应物浓度的减小，化学反应速率减慢，反应所需时间增多，依此解答【解答】解：反应物的浓度由0.1mo
21、lL1降到0.06molL1需20s，即反应物的浓度变化为0.10.06=0.04molL1，反应物的浓度由0.06molL1降到0.036molL，即反应物的浓度变化为0.060.036=0.024molL1，若反应速率不变，则所需时间为20s=12s，但随着浓度的减小，反应速率逐渐减小，故所需时间大于12s，故选C11可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是（）Av（A）=0.15mol/（Lmin）Bv （B）=0.6 mol/（Lmin）Cv （C）=0.3 mol/（Lmin）Dv （D）=0.1 mol/（Lmin）
22、【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【分析】由于不同物质表示的熟练之比等于其化学计量数之比，故反应速率的单位相同时，化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答【解答】解：由于不同物质表示的熟练之比等于其化学计量数之比，故反应速率的单位相同时，化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，解：A. =0.15mol/（Lmin），B. =0.2mol/（Lmin），C. =0.15mol/（Lmin），D. =0.05mol/（Lmin），所以反应速率v（B）v（A）=v（C）v（D），故选B12在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应P（g）+Q（g）R（g）+S（
23、g），下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是（）AP、Q、R、S的浓度相等BP、Q、R、S在容器中共存CP、Q、R、S的浓度不再变化DP、Q的反应速率相等【考点】化学平衡状态的判断【分析】化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量不变，注意该反应中气体的化学计量数之和前后相等的特点【解答】解：A反应平衡时各物质的物质的量浓度之比取决于起始物质的量浓度以及反应转化的程度，不能作为判断是否达到化学平衡的依据，故A错误；B反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态，四种物质都共存，不能作为判断是否达到化学平衡的依据，故B错误；C各物质的浓度不变，化学反应达
24、到平衡状态，故C正确；D反应速率之比等于化学计量数之比，用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等，不能说明正逆反应速率相等，故D错误故选C13有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液，B不易腐蚀将A、D在稀盐酸中构成原电池，电流由A通过导线流向D将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）ADCABBDABCCDBACDBADC【考点】常见金属的活动性顺序及其应用【分析】较活泼金属能从较不活泼金属盐溶液中置换出较不活泼金属，两种金属和电解质溶液构成的原电池中，较活泼的金属作负极、较不活
25、泼的金属作正极，据此分析解答【解答】解：将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液，B不易腐蚀，该原电池中A易被腐蚀、B不易被腐蚀，较活泼的金属易被腐蚀，所以金属活动性AB；将A、D在稀盐酸中构成原电池，在原电池中电流从正极流向负极，较活泼金属作负极、较不活泼金属作正极，电流由A通过导线流向D，则A是正极、D是负极，金属活泼性DA；将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出，较活泼金属能置换出较不活泼金属，金属活动性BCuC；通过以上分析知，金属活泼性强弱顺序是DABC，故选B14下列反应属于吸热反应的是（）A高锰酸钾分解B盐酸和氢氧化钠溶液混合C锌放入稀硫酸中D碳不
26、完全燃烧生成一氧化碳【考点】吸热反应和放热反应【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），一氧化碳、碳、氢气还原金属氧化物以及某些复分解（如铵盐和强碱）【解答】解：A、高锰酸钾分解是分解反应，属于吸热反应，故A正确；B、盐酸与氢氧化钠溶液是中和反应，属于放热反应，故B错误；C、锌放入稀硫酸中是金属与酸反应，属于放热反应，故C错误；D、碳不完全燃烧生成一氧化碳，是氧化反应，属于放热反应，故D错误；故选：A15已知H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）；H=
27、184.6kJmol1，则反应2HCl（g）H2（g）+Cl2（g）的H为（）A+92.3 kJmol1B92.3 kJmol1C369.2 kJmol1D+184.6 kJmol1【考点】有关反应热的计算【分析】热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的方程式书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：（1）明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数；（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态固体有不同晶态时，还需将晶态注明，溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，（aq，） 代表无限稀释水溶液；（
28、3）反应热与反应方程式相互对应若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同；反应方向改变，焓变数值符号改变；（4）热化学方程式必须标明反应的浓度、温度和压力等条件，若在标准压力pq、298.15K 时可省略【解答】解：依据热化学方程式的书写原则和方法，已知热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=184.6kJmol1，改变方向，焓变变为正值，得到热化学方程式为：2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）H=+184.6kJmol1，故选D16由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的酸性（）A不变B先变小，后变大C逐渐变大D逐渐变小【考点】原电池和电
29、解池的工作原理【分析】锌、铜和稀硫酸构成原电池，锌易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，根据溶液中氢离子浓度变化确定溶液酸碱性变化【解答】锌、铜和稀硫酸构成原电池，锌易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以电池反应式为Zn+2H+=H2+Zn2+，随着反应的进行，氢离子浓度逐渐减小，则溶液的酸性逐渐减小，故选D17对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是（）A电子流入的一极为正极B比较不活泼的一极为正极C电子流出的一极为负极D发生氧化反应的一极为正极【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】原电池中，负极上失电子发生氧化反应，正
30、极上得电子发生还原反应，所以较活泼的金属作负极，较不活泼的电极为正极，电子从负极沿导线流向正极【解答】解：A、原电池中，电子从负极沿导线流向正极，所以电子流入的一极为正极，故A正确B、原电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，所以较活泼的金属作负极，较不活泼的电极为正极，故B正确C、原电池中，电子从负极沿导线流向正极，所以电子流出的一极为负极，故C正确D、电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，故D错误故选D18干电池使用时，发生的化学反应类型属下列中的（）A中和反应B氧化还原反应C分解反应D电解反应【考点】原电池和电解池的工作原理；化学基本反应类型【分
31、析】原电池反应是自发进行的放热的氧化还原反应，所以原电池反应中一定有电子转移，据此分析解答【解答】解：原电池反应是自发进行的放热的氧化还原反应，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，干电池属于原电池，放电时，通过得失电子产生电流，故选B19钢铁表面镀有下列金属时，当镀层部分被破坏时，铁不易被腐蚀的是（）ASnBZnCCuDAg【考点】金属的电化学腐蚀与防护【分析】铁合金和电解质溶液构成原电池，作负极的金属加速被腐蚀，作正极的金属被保护，一般来说，较活泼的金属作负极、较不活泼的金属作正极，据此分析解答【解答】解：铁合金和电解质溶液构成原电池，作负极的金属加速被腐蚀，作正极的金属被保
32、护，一般来说，较活泼的金属作负极、较不活泼的金属作正极，如果镀层部分被破坏时，铁不易被腐蚀，说明Fe作正极，则负极材料是活泼性大于铁的金属，金属活动性强弱顺序是ZnFeSnCuAg，所以该镀层为Zn，故选B20在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是（）A原电池正极和电解池阳极所发生的反应B原电池正极和电解池阴极所发生的反应C原电池负极和电解池阳极所发生的反应D原电池负极和电解池阴极所发生的反应【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】原电池正极和电解池阴极上得电子发生还原反应，原电池负极和电解池阳极上失电子发生氧化反应【解答】解：原电池正极和电解池阴极上得电子而发生
33、还原反应，原电池负极和电解池阳极上失电子发生氧化反应，所以原电池负极和电解池阳极上反应类型相同、原电池正极和电解池阴极上反应类型相同，故选BC21已知空气锌电池的电极反应为：锌片：Zn+20H2e=ZnO+H20，石墨：02+2H20+4e=40H根据此判断，锌片是（）A负极，并被氧化B负极，并被还原C正极，并被氧化D正极，并被还原【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】根据化合价变化判断氧化还原反应，原电池中较活泼的金属做负极，发生氧化反应【解答】解：根据化合价可知，电极反应中锌的化合价升高，被氧化，原电池中较活泼的金属做负极，发生氧化反应，则锌为原电池的负极故选A22埋在地下的输油铸铁管道
34、，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是（）A在含铁元素较多的酸性土壤中B在干燥致密不透气的土壤中C在潮湿疏松透气的土壤中D在含碳粒较多的潮湿透气的中性土壤中【考点】金属的电化学腐蚀与防护【分析】铁在有水和氧气并存时易生锈，酸和盐能加快铁的锈蚀，据此分析【解答】解：A、在呈酸性的潮湿土壤中，铁的锈蚀速度很快；B、在干燥、致密、不透气的土壤中，铁不易生锈；C、在潮湿、疏松、透气的土壤中，铁易生锈；D、在含碳量较高的潮湿土壤中，铁与水和氧气同时接触，输油管做负极，能加快腐蚀速率，更易生锈；故选B二、填空题（每空2分，共24分）23某温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质随时间变化的曲线如图所
35、示由图中数据分析：该反应的化学方程式为：X+3Y2Z反应开始至2min，Z的平均反应速率为0.05mol/（Lmin）【考点】反应速率的定量表示方法【分析】由图可知，2min内X、Y的物质的量减少，Z的物质的量增加，则X、Y为反应物，Z为生成物，结合物质的量的变化量之比等于化学计量数之比确定化学方程式反应开始至2min，Z的物质的量增多0.2mol，结合v=计算【解答】j解：由图可知，2min内X、Y的物质的量减少，Z的物质的量增加，则X、Y为反应物，Z为生成物，X、Y、Z的物质的量变化量之比为（10.9）：（10.7）：（0.20）=1：3：2，由物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，且2
36、min时达到化学平衡，则化学反应方程式为X+3Y2Z，反应开始至2min，Z的物质的量增多0.2mol，则v=0.05mol/（Lmin），故答案为：X+3Y2Z，0.05mol/（Lmin）24某反应在催化剂的作用下按以下两步进行：第一步为X+Y=Z；第二步为Y+Z=M+N+X此反应的总化学方程式为2Y=M+N，反应的催化剂为X【考点】催化剂的作用【分析】两个方程式相加就是总反应方程式，总反应中没有出现产物的就是中间产物，总反应中没有出现的反应物是催化剂【解答】解：第一步为X+Y=Z；第二步为Y+Z=M+N+X，两个方程式相加就是总反应方程式是：2Y=M+N，反应产物Z是中间产物，反应物X在
37、反应中起到了催化剂的作用，故答案为：2Y=M+N；X251kg锂燃烧可放出42 998kJ的热量，如将1kg锂通过热核反应放出的能量相当于20 000t优质煤的燃烧（锂的相对原子质量取7.0）（ 1 ）写出锂燃烧的热化学方程式4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）H=1203.944kJ/mol（2）Li还可以组成Li电池，它是一种高能电池，LiI2电池常作心脏起搏器的电源，在电池中Li作负极【考点】反应热和焓变；原电池和电解池的工作原理【分析】（1）1g锂燃烧可释放出42.998kJ的热量，则可以计算4mol（28g）Li燃烧产生的热量，根据热化学方程式的书写方法结合金属锂的使用来回答即
38、可（2）锂性质活泼，易失电子而被氧化【解答】解：（1）根据题意1kg锂燃烧可释放出42998kJ的热量，即1g锂燃烧可释放出42.998kJ的热量，4mol（28g）Li燃烧产生的热量为42.998kJ28=1203.944kJ，即金属锂燃烧的热化学方程式为：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）H=1203.944kJ/mol，故答案为：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）H=1203.944kJ/mol；（2）锂性质活泼，易失电子而被氧化，在金属锂原电池中，金属锂做负极，故答案为：负26铜片、锌片连接后浸入稀硫酸中构成原电池，当导线上通过3.011022个电子时，锌失去电子0.0
39、5mol，铜片表面析出氢气0.56L（标准状况）【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn2e=Zn2+，铜为正极，发生还原反应，电极反应式为2H+2e=H2，结合电极反应式进行相关的计算【解答】解：锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn2e=Zn2+，铜为正极，发生还原反应，电极反应式为2H+2e=H2，当导线上通过3.011022个电子时，转移电子为=0.05mol，铜片表面析出氢气体积为0.025mol22.4L/mol=0.56L，故答案为：0.05；0.5627如图所示，在盛有水的烧杯
40、中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液（1）片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）DA铁圈和银圈左右摇摆不定 B保持平衡状态不变C铁圈向下倾斜 D银圈向下倾斜（2）产生上述现象的原因是铁、银、硫酸铜构成原电池，铁不断失电子而减少，银上不断析出铜，质量增加，所以银圈逐渐向下倾斜（3）银圈上发生的反应式Cu2+2e=Cu（4）据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇（CH3OH）和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现用镍氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电据此请回答以下问题：甲醇是负极，电极反应是CH3OH+8OH6eCO32+
41、6H2O电池反应的离子方程式是2CH3OH+3O2+4OH2CO32+6H2O【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】（1）铁圈和银圈连接浸入硫酸铜溶液中，该装置构成了原电池，铁较活泼的金属作负极，银较不活泼的金属作正极，根据正负极上发生的电极反应判断反应现象；（2）铁、银、硫酸铜构成原电池，铁不断失电子而减少，银上不断析出铜，质量增加；（3）银圈是正极，电极上发生的反应式为：Cu2+2e=Cu；（4）甲醇燃料电池放电时，C元素的化合价升高，所以甲醇所在电极为原电池的负极，O元素的化合价降低，所以通入氧气的极为原电池的正极，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，以此来解答【解答】解：（1）依
42、据金属活动顺序可知铁的活泼性强于银，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液后，该装置构成了原电池，铁较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应生成铁离子，质量减小；银较不活泼的金属作正极，铜离子在正极得到电子发生还原反应生成铜，在银圈上析出，所以铁圈向上倾斜，银圈向下倾斜，故选D；（2）产生上述现象的原因是：铁、银、硫酸铜构成原电池，铁不断失电子而减少，银上不断析出铜，质量增加，所以银圈逐渐向下倾斜；故答案为：铁、银、硫酸铜构成原电池，铁不断失电子而减少，银上不断析出铜，质量增加，所以银圈逐渐向下倾斜；（3）银圈是正极，电极上发生的反应式为：Cu2+2
43、e=Cu，故答案为：Cu2+2e=Cu；（4）CH3OH和O2在电池中，肯定是O2氧化CH3OH，CH3OH是负极反应物，O2是正极反应物CH3OH被氧化生成CO2和H2O，电解质溶液中有强碱（OH），CO2要转化CO32，甲醇是负极，电极反应式为：CH3OH+8OH6eCO32+6H2O，CH3OH被氧化生成CO2和H2O，电解质溶液中有强碱（OH），则CO2要转化CO32，电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH2CO32+6H2O，故答案为：负；CH3OH+8OH6eCO32+6H2O；2CH3OH+3O2+4OH2CO32+6H2O三、计算题28将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器
44、中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5molL1，C的平均反应速率是0.1mol/（Lmin），且此时A、B的物质的量浓度之比为3：5求：（1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中B的物质的量（2）B的平均反应速率（3）x的值是多少【考点】化学平衡的计算【分析】经5分钟后，D的浓度为0.5mol/L，生成D的物质的量为0.5mol/L2=1mol，v（D）=0.1mol/（Lmin），C的平均反应速率是0.1mol/（Lmin），由速率之比等于化学计量数之比，可知x=2，设开始A、B的物质的量均为n，则 3A（g）+B（g）2C（g）+2
45、D（g）开始 n n 0 0转化 1.5 0.5 1 15min n1.5 n0.5 1 1此时A、B的物质的量浓度之比为3：5，则，解得n=3，以此来解答【解答】解：经5分钟后，D的浓度为0.5mol/L，生成D的物质的量为0.5mol/L2=1mol，v（D）=0.1mol/（Lmin），C的平均反应速率是0.1mol/（Lmin），由速率之比等于化学计量数之比，可知x=2，设开始A、B的物质的量均为n，则 3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g）开始 n n 0 0转化 1.5 0.5 1 15min n1.5 n0.5 1 1此时A、B的物质的量浓度之比为3：5，则，解得n=3，（1）由上述分析可知，B的开始物质的量均为3mol，则此时A的物质的量浓度为=0.75mol/L，答：5分钟后A的浓度为0.75mol/L，开始前放入容器中B的物质的量为3mol；（2）以B表示该反应的平均反应速率为=0.05mol/（Lmin），答：B的平均反应速率为0.05mol/（Lmin）；（3）由上述分析可知，x=2，答：x的值是22016年11月26日
