1、云南省通海三中2019-2020学年上学期期末考试高二 化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分) 1.下列关于硅的说法不正确的是()A 硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C 加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属反应D 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应2.关于物质的类别，下列说法正确的是（）A 食盐水、糖水、冰水都属于混合物B 烧碱、火碱、消石灰都属于碱C KHSO4、HCl、HNO3在水中都能电离出氢
2、离子，都属于酸D 溶液、胶体、浊液都属于稳定的分散系3.下列反应属于氮的固定的是()A 空气在雷电作用下产生一氧化氮B 一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮C 铜与浓硝酸反应产生二氧化氮D 氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气4.对于反应Cl2H2O=HClHClO的叙述中正确是()A 属于置换反应 B 属于复分解反应C 氯气既是氧化剂又是还原剂 D 反应产物都是强酸5.在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：下列叙述错误的是()A 生物柴油由可再生资源制得B 生物柴油是不同酯组成的混合物C 动植物油脂是高分子化合物D “地沟油”可用于制备生物柴油6.检验二氧化硫中是否混有二氧化碳气
3、体，可采用的方法是()A 通过品红溶液 B 先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水C 通过澄清石灰水 D 先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水7.现有四种试剂：新制氢氧化铜悬浊液；浓硝酸；硝酸银溶液；碘水。为了鉴别葡萄糖、淀粉、食盐、鸡蛋清四瓶无色溶液，分别选择合适的试剂，正确的顺序是()A B C D 8.对符号X的理解正确的是()A X元素的一种原子的相对原子质量是AB X元素的一种原子的质子数是AC X元素的一种原子的质量数是ZD X元素的一种原子的原子核内中子数是AZ9.下列说法正确的是（）A 丙炔中所有原子一定位于一条直线上B 甘油醛分子（）中一定存在对映异构现象C 某烯烃的衍生物
4、（分子式为C2H2Cl2）中一定存在顺反异构现象D 1-丁烯中所有碳原子一定位于同一平面上10.下列说法正确的是（）A 可用酸性KMnO4溶液鉴别乙炔和乙烯B 油脂、乙酸乙酯都属于酯类，水解后都会生成乙醇C 淀粉和纤维素都可作为工业生产葡萄糖的原料D 鸡蛋清中加入饱和的CuSO4或（NH4）2SO4溶液均产生沉淀，两者原理相同11.下列事实中能说明醋酸是弱电解质的是()A 醋酸溶液作导电试验，灯光较暗B 醋酸(CH3COOH)是共价化合物C 醋酸不与氯化钠反应D 常温下1 molL1醋酸溶液的c(H)约为0.004 molL112.在如右图所示的装置中，a的金属活泼性比氢强，b为碳棒，关于此装
5、置的各种叙述中不正确的是( )A 碳棒上有气体放出，溶液的酸性减弱 B a是正极，b是负极C 导线中有电子流动，电子从a极到b极 D a极上的电极反应式为Zn2e=Zn213.已知热化学方程式C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(g)H1 256 kJmol1，下列说法正确的是()A 乙炔的燃烧热为1 256 kJmol1B 若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2C 若生成2 mol液态水，则H2 512 kJmol1D 若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2 512 kJ14.在蒸发皿中加热蒸干并灼热(低于400 )下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是()A
6、 氯化镁 B 偏铝酸钠 C 碳酸铵 D 亚硫酸钠15.下列说法不正确的是（）A 物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B 热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数C 所有的燃烧反应都是放热的D 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可以是分数16.为了除去CuCl2酸性溶液中的FeCl3,加热搅拌的条件下加入一种试剂，然后再加入适量盐酸，该试剂不能是(A Cu(OH)2 B CuCO3 C NaOH D CuO17.苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（）A 苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B 1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应C 1mol苹果酸与
7、足量金属Na反应生成1mol H2D与苹果酸互为同分异构体18.合成香料香豆素过程的中间产物的结构简式如下，关于该物质的说法不正确的是()A 分子式为C9H8O3B 有两种含氧官能团C 1 mol该物质最多能与5 mol H2发生加成反应D 该物质在一定条件下可发生酯化反应19.下列说法中正确的是()A 乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能为同分异构体B 二氧化碳和干冰互为同素异形体C C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体D 金刚石和石墨互为同位素20.某储氢的碳纳米管二次电池的工作原理如图，该电池的电解质为6 molL1的KOH溶液。下列说法正确的是()A 放电过程中，碳纳
8、米管的质量一直保持恒重B 放电时正极附近溶液的pH减小C 充电时阳极反应为NiO(OH)H2Oe=Ni(OH)2OHD 该二次电池的工作原理为H22NiO(OH)2Ni(OH)221.下列盐溶液中呈酸性的是()A NaCl B CH3COONa C FeCl3 D NaHCO322.有关合成氨工业的说法中，正确的是()A 从合成塔出来的混合气体，其中NH3只占15%，所以生产氨的工厂效率都很低B 由于氨易液化，N2、H2在实际生产中是循环使用，所以总体来说氨的产率很高C 合成氨工业的反应温度控制在500左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动D 合成氨厂采用的压强是2050 MPa，因为该压强下
9、铁触媒的活性最大23.已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp(25 )见下表：下列叙述不正确的是()A 由溶度积常数可判断在相同条件下一些物质的溶解性大小B 将等体积的4103molL1的AgNO3溶液和4103molL1的K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀产生C 向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液可以得到黄色AgBr悬浊液D 向100 mL 0.1 molL1的Na2SO4溶液中加入1 mL 0.1 molL1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成24.某温度时，在2 L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2 min末Z的平均
10、反应速率分别为（）A X+3Y2Z 0.1 molB 2X+Y2Z 0.1 molC X+2YZ 0.05 molD 3X+Y2Z 0.05 mol25.下列有机物中属于醇的是（）A B C D26.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法中正确的是（）A 燃料电池工作时，正极反应为 O2+2H2O+4e-=4OH-B a 极是铁，b 极是铜时，b 极逐渐溶解，a 极上有铜析出C a 极是粗铜，b 极是纯铜时，a 极逐渐溶解，b 极上有铜析出D a、b 两极均是石墨时，在相同条件下 a 极产生的气体与电池中消耗的 H2体积相等27.有4种混合溶液，分别由等体积0.1
11、molL1的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是()A pH： Bc(CH3COO)：C 溶液中c(H)： Dc(CH3COOH)：28.由2氯丙烷制得少量的需要经过下列几步反应( )A 加成消去取代B 消去加成水解C 取代消去加成 D 消去加成消去29.下图为铁、铜水果电池装置示意图，下列说法不正确的是()A 铜片为正极 B 铁片上发生氧化反应C 负极反应：Fe2e=Fe2 D 电子由铜片沿导线流向铁片30.某有机物 A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是（）A
12、由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子C 若 A的化学式为 C2H6O，则其结构简式为 CH3OCH3D 仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数 二、非选择题(共6小题,共40分) 31.工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式_。工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO22MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + SiMg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用_
13、(填序号)。A石灰石B锌粒C纯碱（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 _；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是_。（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应_，_。32.以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题，请根据已知信息回答下列问题：(1)下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是_(填字母)。ACH2=CH2HClCH3CH2ClBCH3CH2OHHClCH3CH2ClH2O
14、CCH3CH3Cl2CH3CH2ClHClDCH2=CHClH2CH3CH2Cl由上述四个反应可归纳出，原子经济性最高的是_(填反应类型)。(2)有毒物质的无害化处理也是绿色化学研究的内容之一。ClO2是一种性能优良的消毒剂，它可将废水中少量的CN等有毒的酸根离子氧化而除去。请写出用ClO2将废水中的CN氧化成无毒气体的离子方程式：_，该方法的优点是_。(3)某饮用水厂由天然水制备纯净水(去离子水)的工艺流程示意图如下：活性炭的作用是_；O3消毒的优点是_。33.25时，有关物质的电离平衡常数如下：（1）电解质由强至弱顺序为_(用化学式表示，下同)。（2）常温下，0.02 molL-1的CH3
15、COOH溶液的电离度约为，体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1 000 mL，稀释后溶液的pH，前者后者(填“”、“”或“=”)。（3） 下列离子CH3COO-、CO、HSO、SO在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为_。（4）NaHSO3溶液显酸性的原因_(离子方程式配适当文字叙述)，其溶液中离子浓度由大到小的关系是_。 34.有甲、乙两位学生利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人都使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 molL1硫酸溶液中，乙同学将电极放入6 molL1的氢氧化钠溶液中，如下图所示。(1)写出甲池中正极的电极反应式_。(2)写出乙池中
16、负极的电极反应式_。(3)写出乙池中总反应的离子方程式_。(4)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_活动性更强，而乙会判断出_活动性更强(填写元素符号)。(5)由此实验，可得到如下哪些结论正确()A利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质B镁的金属性不一定比铝的金属性强C该实验说明金属活动顺序已过时，已没有实用价值D该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析(6)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动顺序判断原电池中的正负极”这种做法_(可靠或不可靠)。如不可靠，请你提
17、出另一个判断原电池正负极的可行实验方案_(如可靠，此空可不填)。35.实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNm）的分子组成，取W g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气，按图所示装置进行实验。回答下列问题：（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是_；（2）以上装置中需要加热的仪器有_（填写字母），操作时应先点燃_处的酒精灯；（3）A装置中发生反应的化学方程式是_；（4）D装置的作用是_；（5）读取氮气的体积时，应注意：_；_；（6）实验中测得氮气的体积为V mL（标准状况），为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有_（填编号）A生成二氧化碳气体的质量 B生成水
18、的质量C通入氧气的体积 D氨基酸的相对分子质量 36.下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。根据上图回答问题：(1)D、F的化学名称是 、 。(2)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。 ， ； ， 。(3)A的结构简式是 ，1 mol A与足量的NaOH溶液反应会消耗 mol NaOH。(4)符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有 个。含有邻二取代苯环结构与B有相同官能团不与FeCl3溶液发生显色反应 答案1.D 2.B 3.A 4.C 5.C 6.D 7D 8.D 9.B 10.C 11.D 12.B 13.B 14.B 15.A 16.C 17.A 18.C 19.C 2
19、0.D 21.C 22.B 23.D 24.D 25.B 26.C 27.B 28.B 29.D 30.C31.SiO2+ 2CSi + 2CO（1）B（2）防止加热条件下H2与空气混合爆炸Mg与SiO2的反应是放热反应（3）Mg2Si4HCl2MgCl2SiH4SiH42O2SiO22H2O32.(1)AD加成反应(2)2ClO22CN=2CO2N22Cl产物为无毒无害的Cl、CO2和N2(3)吸附水中的有机物(或除去水中的异味)反应产物无毒无害33.（1）H2SO3 CH3COOH H2CO3（2）3 （3） CO SOCH3COO-HSO（4） HSOH+ SO, HSO+H2OH2SO
20、3+OH-, HSO的电离程度大于其水解程度，所以NaHSO3溶液显酸性。c(Na+)c(HSO)c(H+)c(SO)c(OH-)34.(1)2H2e=H2(2)2Al8OH6e=2AlO4H2O(3)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(4)MgAl(5)AD(6)不可靠；将两种金属作电极连上电流计后插入电解质溶液，构成原电池，利用电流计测定电流的方向，从而判断电子流动方向，再确定原电池正负极35.（1）将装置中的N2排净（2）AD；D（3）CxHyOzNm+（x+）O2xCO2+H2O+N2（4）：吸收未反应的氧气，保证最终收集的气体为N2；（5）量筒内液面与广口瓶中的液面相持平视线与凹液面最低处相切（6）ABD36.(1)乙醇乙酸乙酯CH3CH2OHCH2=CH2H2O消去反应(3)2(4)3
