1、单元检测(时间：100分钟满分：100分)第卷(共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是()A钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B钠离子与钠原子有相似的化学性质C钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强D氯化钠是离子化合物2已知X、Y是原子核电荷数不大于18的元素。X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为a2；Y原子的次外层电子数为b，最外层电子数为b5。X、Y两元素形成化合物的化学式是()AXY2 BY4X CY2X3 DYX33氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似
2、，又已知NH4H与水反应有氢气产生，下列叙述中不正确的是()ANH4H的电子式为BNH4H固体投入少量水中，有两种气体产生CNH4H中的H半径比锂离子半径大DNH4H溶于水后，形成的溶液显酸性4下列物质的电子式书写正确的是()5共价键、离子键和分子间作用力是粒子之间的三种作用力。下列晶体Na2O2SiO2石墨金刚石NaCl白磷中，含有两种作用力的是()A B C D6X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是()AY、Z和W三种元素可能位于同一周期B上述元素形成的氢
3、化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔、沸点最高CY和W所形成的含氧酸均为强酸DX、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5141的离子化合物7A族的Al、Ga均为两性元素，已知Al的氢氧化物酸性比Ga的氢氧化物酸性弱，当CO2通入NaAlO2和NaGaO2溶液中，首先沉淀出来的氢氧化物是()AAl(OH)3 BGa(OH)3 C同时沉淀出来 D无法判断8下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是()A加热铝使之熔化 B液氨受热蒸发C加热碘化氢气体使之分解 D加热硅晶体使之熔化9A、B、C、D、E五种元素同周期从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下：ABCDE下
4、列说法中正确的是()AE元素的最高化合价为7时，D元素的负化合价可为2价BA(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱CHnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强DHnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性10下面是一些常见分子的比例模型。其中1个分子中含有共用电子对最多的是()11下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()A随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C钾与水的反应比钠与水的反应剧烈D溴单质与水的反应比氯单质与水的反应剧烈12对四种元素G、L、M、R进行如下实验： 金属试验GLMR和冷
5、水反应无反应慢慢反应未试验未试验和2 molL1盐酸反应溶解并放出气体溶解并放出气体无反应无反应和Rn的水溶液反应溶解并形成沉淀未试验溶解并形成沉淀未试验根据表中所给实验结果，判断这四种金属元素的活动性由强到弱的顺序正确的是()AL、G、R、M BG、L、M、R CL、G、M、R DL、R、G、M13A、B2、C、D24种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：B2ACD2CD2AB2B2AD2CD2CAB24种离子的半径由大到小以及4种元素原子序数由大到小的顺序分别是()A B C D14几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化
6、合价235、3、32下列叙述正确的是()AX、Y元素的金属性XW2X2Y315目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，对这16种非金属元素的相关判断：都是主族元素，最外层电子数都大于4；单质在反应中都只能作氧化剂；氢化物常温下都是气态；氧化物常温下都可以与水反应生成酸。其中不正确的有()A只有 B只有 C只有 D16根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是()A砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定BF2与水反应比Cl2与水反应剧烈C铷的最高价氧化物的水化物一定是强碱D由盐酸的酸性比氢硫酸强可推知氯的非金属性强于硫题号12345678910111213141516答案第卷(
7、共52分)二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(10分)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为_周期_族。根据元素周期律，预测酸性强弱：H3AsO4_H3PO4(填“”或“I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。(5)若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液_的现象，即可证明。但有的
8、同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶除去。21(7分)X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为1、4、5、7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数均为8。(1)写出各元素的名称：X：_，Y：_，Z：_，W：_。(2)写出它们在元素周期表中的位置：X：_，Y：_，Z：_，W：_。(3) 写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_(4)按碱性减弱、酸性增强的顺序写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：_，_，_，_。22(5分)某元素的同位素X，它的氯化
9、物XCl2 1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 molL1的AgNO3溶液20 mL恰好完全反应。若这种同位素中有20个中子，求：(1)Z和A的值：Z：_、A：_。(2)X元素在周期表中的位置：_。(3)把X的单质放入水中有何现象？写出反应的化学方程式_、_。单元检测卷答案解析专题1微观结构与物质的多样性1BNa原子最外层只有1个电子，易失去，化学性质活泼；而Na最外层达到8个电子稳定结构，化学性质不活泼。2CX、Y原子的次外层(a0，a22；b50，b5)不可能是K层，即最外层为第3层(X、Y核电荷数小于18)，这样得出X原子核外电子排布为2、8、6，为硫元素，Y原子核外电子排布为2、8、
10、3，为铝元素，形成化合物为Al2S3，所以选C。3DNH4H中H具有He的电子层结构，与水反应生成NH3和H2，反应后溶液呈碱性，所以D错误。4ANa2O、OH、HF的电子式分别为Na 2Na、H、H。5BNa2O2是离子晶体，其中存在的作用力有Na与O之间的离子键，O中两个氧原子之间的共价键，SiO2是原子晶体，存在的作用力只有硅原子与氧原子之间的共价键；石墨是混合型晶体，其中存在的作用力有碳原子与碳原子之间的共价键和层与层之间的分子间作用力；金刚石是原子晶体，其中存在的作用力只有碳原子与碳原子之间的共价键；NaCl是离子晶体，其中存在的作用力只有Na与Cl之间的离子键；白磷是分子晶体，其中
11、存在的作用力有P4分子之间的分子间作用力和P4分子内磷原子与磷原子之间的共价键。6DX原子核内没有中子，即X为氢；在周期表中，Z与Y、W均相邻，Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17，因为56617且Y、Z和W的原子序数依次增大，所以Z为氧，Y为氮，W为硫。Y、Z和W三种元素不可能位于同一周期，A错；上述元素的氢化物中，Z的氢化物为水，熔、沸点最高，B错；Y和W所形成的含氧酸中有的是弱酸，如H2SO3、HNO2等，C错；X、Y、Z和W可以组成离子化合物NH4HSO4，D正确。7A根据已有知识可知CO2AlO2H2O=Al(OH)3HCO，而Al的氢氧化物酸性比Ga的氢氧化物酸性弱，故有
12、CO2GaO22H2O=Ga(OH)3HCO。当CO2通入NaAlO2和NaGaO2的溶液中，首先沉淀出来的氢氧化物应该是酸性较弱的Al(OH)3，A项正确。8B只有分子晶体从固态变成液态(或气态)，从液态变成气态时，才会吸收热量以克服分子间作用力，B项正确。9AA项，若E元素的最高化合价为7时，D元素的最高化合价必为6价，则D元素的负化合价可为2价；A(OH)n为强碱时，B(OH)m可能为强碱，也可能为中强碱，还可能为弱碱；HnDOm为强酸，即D元素原子得电子能力很强，原子序数比D大1的E可能为原子得电子能力比D强的非金属元素，也可能为稀有气体元素；元素C与元素E的关系可有这样的例子：C是1
13、6S，E是18Ar。10DCO2中每个O、C之间均是两对共用电子对，共有4个共用电子对。11D随着核电荷数的增加，同族元素的原子电子层数依次增多，故原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，元素的金属性依次增强，非金属性依次减弱，故A、B项正确；C项，由于钾的金属性比钠强，故钾与水反应比钠与水反应剧烈，正确；D项错误，Cl2、Br2与水反应都不剧烈，相比之下Cl2与水反应稍剧烈一些。12C由与冷水反应情况判断出金属性LG；由与盐酸反应情况判断出金属性GM，GR；由和Rn溶液反应情况判断出金属性MR。综上分析，金属活动性强弱顺序为LGMR。13B设四种离子所含电子数为n，则A、B
14、、C、D原子所含电子数分别为n1、n2、n1、n2，即原子序数分别为n1、n2、n1、n2；然后根据核外电子排布即可得出结论。14D此题考查了物质结构与元素周期律知识。根据题给数据，X、Y的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，故金属性XY，A错；根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，则其可能是O，Z是N，两者的单质直接生成NO，B错；据此判断可知X是Mg，Y是Al；Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，C错；四种元素形成的单核离子电子层结构相同，原子序数越大，离子半径越小，D对。15D16种元素中H、C的最外层电子数分别为1和4，错误；大
15、多数非金属元素，既有正价又有负价，其单质既有氧化性又有还原性，错误；常温下水为液态，错误；SiO2不能与水反应生成相应的酸，错误。16D同主族元素自上而下随原子序数的增大，金属性逐渐增强，其气态氢化物稳定性减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性增强。元素的非金属性的强弱与其氢化物的酸性强弱无关，D项不正确。17(1)2VA(2)4更小(3)H、Br、SO(4)C18(1)分子干冰(2)SiH4Si3N4解析Q的低价氧化物与R单质分子的电子总数相等，且单质中含有叁键，则R为N，Q为C(碳)，由于这五种元素均是前18号元素，X与Q同族，故X为Si，Y和Z的离子与氩原子的电子层结构相同且Y的原子序数小
16、于Z，则Y为S，Z为Cl。19(1)氟氧钠氢 (3)Na2OH2O=2Na2OH(或2Na2O22H2O=4Na4OHO2)解析题给信息中A、B、C的离子结构与氖原子的结构相同，说明A、B、C是第2周期的非金属元素或第3周期的金属元素；B的气态氢化物的分子式为H2B，说明B一定是氧元素；A元素没有正化合价，说明A很活泼且只能得电子，为活泼的非金属元素氟；C与酸反应能产生H2，说明C为金属元素且在第3周期，再由0.2 mol C可产生0.1 mol H2，说明此元素显1价，即为钠元素；D的原子核中没有中子，说明为氢元素。20(1)钾铝铝(2)S2Cl2=S2Cl(3)锥形瓶倒吸(4)变蓝NaOH
17、(5)有白色沉淀生成饱和NaHCO3解析(4)本实验利用KMnO4与浓盐酸反应制备氯气，然后让氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应，根据溶液颜色的变化来比较氯和碘的非金属性强弱。过量的氯气会逸散到空气中，污染环境，应用碱液吸收。(5)利用强酸制弱酸的原理比较硅和碳的非金属性强弱，制二氧化碳过程中有杂质氯化氢存在，不能说明是二氧化碳与Na2SiO3反应生成白色沉淀，故应先用饱和NaHCO3溶液除去氯化氢。21(1)钠碳氮氯(2)第3周期A族第2周期A族第2周期A族第3周期A族(3)Na2O2HNO3=2NaNO3H2O(4)NaOHH2CO3HNO3HClO422(1)4020(2)第4周期第A族(3)与水剧烈反应，放出大量的热，有气体生成。Ca2H2O=Ca(OH)2H2。解析根据XCl2与AgNO3反应的数量关系计算X的相对原子质量，即质量数A。XCl22AgNO3=X(NO3)22AgCl(A71)g2 mol111 g1 molL10.02 L得：A40，质子数ZAN402020，X为钙元素。
