1、安徽省六校教育研究会2017届高三年级第一次联考化学试题 （卷面分值：100分，考试时间：100分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32Cl-35.5K-39Ca-40 V-51 Cr-52 Fe-56 Cu-64 Ag-108一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合題意）。1、早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识。例如，晋代炼丹家、医学家葛洪所著抱朴子一书是中国为世界科技花园贡献出的一颗璀璨明珠，书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”。 这句话中的丹砂指的是HgS，下列关于这句话的说法正确的是
2、A这个过程只涉及物理变化 B这个过程是可逆反应C这个过程发生了复分解反应 D“丹砂烧之成水银”过程中还可能产生SO22、化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是A光纤通信使用的光缆主要成分是Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2B视频穹顶之下再次引起公众对“PM2.5”的关注。“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5106m的细小颗粒物，这些颗粒扩散在空气中形成胶体C医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%D油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源3、正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语中不正确的是A羟基的电子式： B淀粉和纤维素的实验式（最简式)：CH2
3、OCCH4分子的比例模型： DHC1O的结构式：HOC14、用来解释下列事实的离子方程式正确的是A钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e+2H2O4OHBFe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+Fe(OH)3+3H2OC用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHD碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：HCO3+OHCO32+H2O5、NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A46g14CO2含有的中子数为22NAB标准状况下，22.4LCH3C1含有的分子数为NAClmol甲醇中含有CH键的数目为4NAD6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子6、下列有关溶液
4、的存储和配制的描述不正确的是A氨水易挥发，应密封在低温处保存B水玻璃可存放在橡胶塞的细口瓶中C配制FeCl3溶液，先加浓盐酸溶解氯化铁固体，再稀释至相应浓度D 称取2.5g硫酸铜晶体，溶于l00mL水中可以配制物质的量浓度为0.1molL1的硫酸铜溶液7、电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容。下列有关溶液的叙述不正确的是A加热蒸干NaCl、MgCl2溶液时可以得到晶体NaCl、MgCl2B相同条件下，等物质的量浓度的溶液导电能力：HC1NH3H2OC溶液中离子结合质子（氢离子）的能力：C2O42HC2O4SO42D海洋封存CO2会导致局部海洋水体酸性增强，会破坏海洋生态环境8、用下列试剂和
5、试管中的物质不能完成相应实验目的的是实验目的试剂试管中的物质 A苯环对甲基的影响酸性KMnO4溶液苯甲苯B比较Br、Fe2+和I的还原性氯水FeBr2溶液FeI2溶液C苯分子中没有碳碳双键Br2的CCl4溶液苯己烯D探究接触面积对反应速率的影响VmL、cmol/L的盐酸ag大理石块ag大理石粉9、异嗪皮啶具有清热凉血，活血消斑，祛风通络等功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌的作用，用于治疗儿童急性菌痢，它们在一定条件下有如图所示的转化关系。下列有关说法正确的是A秦皮素的分子式为C10H10O5B异嗪皮啶与秦皮素均不能使酸性KMnO4溶液褪色Clmol的异嗪皮啶最多可与3molNaOH反应 D异嗪皮啶与秦
6、皮素可用FeCl3溶液鉴别10、现有以下6种说法：氯水、氨水、水玻璃、水银都是混合物；明研、冰醋酸、石膏都是电解质；氯酸、烧碱、纯碱依次分别为酸、碱、盐；11H+、21H+、31H+互为同位素；胶体带电是电泳的前提条件；生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品。其中不正确的是A B C D11、如图，用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中正确的是 A甲实验的步骤是，其中去除杂质的关键步骤是蒸发B甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的C乙实验若按照的步骤进行操作，砝码为5g（游码读数0），则配制的
7、溶液浓度偏大（p水lg/cm3）D乙实验中，若所用的烧杯内璧沾有水，对配制的溶液浓度无影响12、己知C5H11N的同分异构体中含有苯坏的有很多种（不考虑立体异构），其中苯环上有一个侧链、二个侧链和三个侧链的种数分别是A5、9、6 B4、6、6 C3、9、7 D4、6、713、模拟电渗析法将海水淡化的工作原理示意图如下。己知X、Y均为惰性电极，模拟海水中富含Na+、Cl、Ca2+、Mg2+、SO42等离子。下列叙述中正确的是AN是阴离子交换膜BY电极上产生有色气体CX电极区域有浑浊产生DX电极反应式为4OH4eO2+2H2O14、下列离子或分子组中，在相应的环境中一定能大量共存的是选项环境要求离
8、子或分子AA12(SO4)3溶液中K+、A1O2、Cl、NO3B溶液pH7Na+、SO32、K+、S2C水电离产生的c(OH)10l2mol/L的溶液ClO、CO32、NH4+、K+D氯气中O2、NH3、CO2、HC115、下列说法正确的是A定温度下，将浓度为0.1molL1HF溶液加水不断稀释过程中，电离度和Ka(HF)保持不变，c(F)/c(HF)始终保持增大B浓度均为0.1molL1的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中：3c(Na+)2c(SO32)+c(HSO3)+c(H2SO3)C在0.1molL1氨水中滴加0.1molL1盐酸，恰好完全中和时pHa，则由水电离产生的c(OH) 1
9、0amolL1D己知：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2Cr2O4)2.01012，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl16、化学反应条件（浓度、温度、加入实际量或顺序等）的变化会影响化学反应结果，下列对产生不同化学反应结果的影响因素分析不正确的是选项反应物质反应结果影响因素AZn H2SO4H2 SO2锌的还原性BNa O2Na2O Na2O2反应温度CFeCl3溶液Na2S溶液淡黄色或者黑色浑浊Na2S溶液加入量DAlC13溶液 NaOH溶液澄淸或者浑浊试剂加入顺序17、N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) H0。T
10、1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：时间/s050010001500c(N2O5)/（molL1）5.003.522.502.50下列说法正确的是A500s内O2的平均生成速率为7.4l04molL1s1BT1温度下该反应达到平衡时，平衡混合物中NO2的体积分数为50%C达到平衡后，其他条件不变，将容器体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)5.00molL1DT1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若K1K2，则T1T218、如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素（H2NCONH2)的化学能直接转化为电能，并生成对环境友好物质的装置，同时利用此装置产生的
11、电能对乙装罝进行铁上镀铜的实验，下列说法中不正确的是 甲 乙AH+透过质子交换膜由左向右移动BM电极反应式：H2NCONH2+H2O6eCO2+N2+6H+C铁电极应与X相连接D当N电极消耗0.5mol气体时，则铁电极增重32g19、己知：2C(s)+O2(g)2CO(g) H220kJmol1氢气燃烧的能量变化示意图：下列说法正确的是AlmolC(s)完全燃烧放出110 kJ的热量BH2(g)+1/2O2(g)H2O(g) H480kJmol1CC(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H+130kJmol1D欲分解2molH2O(l)，至少需要提供4462kJ的热量20、14g铜、银合
12、金与一定量某浓度的硝酸溶液反应，金属完全溶解，放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中银的质量是A2.7g B5.4g C8.1g D10.8g二、非选择题（本题包括4小题，共60分）。21、（14分）位于前四周期的6种主族元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其中B、D同主族， D、E同周期。A、B、C在周期表中相邻，且三种元素的原子最外层电子数之和为18。F是其所在周期中最活泼的金属元素。根据推断回答下列问题：（1）A在周期表中的位置 ；写出D与F形成的最简单离子化合物的电子式 。（2）用“”或“”填空：离子半径非金属性酸性沸点F+ D2A B
13、D的最高价氧化物的水化物 E的最高价氧化物的水化物C的氢化物 E的氢化物（3）定条件，在水溶液中1molE、EBx（x1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如右图所示。d点对应的微粒是 （填离子符号）。ba+c反应的离子方程式为 ，该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）22、（15分）硫酸及其盐在工农业生产中有着重要的应用。（1）SO2催化氧化为SO3的反应是工业制硫酸的重要过程，下图是反应过程中SO2和SO3的浓度隨时间t的变化情况。反应从开始到达到平衡时，用O2表示的平均反应速率为 。在一容积可变的密闭容器中充入一定量SO2(g)和O2(g)，O2的平衡转化率如图所示。则p1与p2的大小关
14、系是p1 p2 （填“”“”或“”）；A、B、C三点的平衡常数大小关系为 （用Ka、Kb、Kc表示三点对应的平衡常数）。（2）生产硫酸过程中产生的尾气，可用氨水吸收，溶液中生成(NH4)2SO4、(NH4)2SO3等溶质。(NH4)2SO4溶液呈酸性的原因是 （用离子方程式表示）。己知：NH3H2OH2SO3电离平衡常数1.7105Ka11.54102Ka21.02107NH4HSO3溶液呈 （填“酸性”、“碱性”、“中性”）。25时，相同物质的量的SO2与NH3溶于水，所得溶液中c(H+)c(OH) （填序号）。Ac(SO32)c(H2SO3) Bc(HSO3)+c(SO32)c(NH4+)
15、Cc(SO32)+c(NH3H2O)c(H2SO3) D(HSO3)+2c(SO32)c(NH4+)（3）己知：BaSO4(s)+4C(s)BaS(s)+4CO(g) H+571.2kJmo11BaS(s)Ba(s)+S(s) H+460kJmo112C(s)+O2(g)2CO(g) H221kJmo11则用Ba(s)、S(s)、O2(g)反应生成BaSO4(s)的热化学方程式为 。23、（16分）已知：CH3C1常温下为气态，难溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂。实验室制备CH3C1原理为：CH3OH+HCl(浓)CH3Cl(g)+H2O（1）实验步骤如下：干燥ZnCl2晶体。实验室干燥ZnCl2
16、晶体制得无水ZnCl2的方法是 。称取13.6g研细的无水ZnCl2，量取20mL浓盐酸、一定量的CH3OH，分别放入装置 （填装置编号）的对应仪器中； 装置 装置 装置产生的CH3Cl气体，最好选用 （填“向上排空气法”、“向下排空气法”、“排水法”）收集，原因是 。（2）为探究CH3Cl与CH4分子稳定性的差别，某化学兴趣小组设计实验验证CH3Cl能被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液氧化。将CH3Cl制备装置中产生的气体依次通过洗气瓶 （填洗气瓶编号），如果观察到 现象则证明CH3C1稳定性弱于CH4。 A.1.5%(H+)KMnO4溶液 B.蒸馏水 C.5%Na2SO3溶液洗气瓶A中发生反应的离
17、子方程式： ；洗气瓶C中发生反应的离子方程式： 。为处理未反应完的CH3C1，还应在上述洗气瓶后接一只盛 （填试剂名称）的洗气瓶。24、（15分）某工厂用回收钒渣（含VOSO4、K2SO4、SiO2）)制取V2O5时工艺流程如下：请回答下列问题：（1）操作I的名称 ，中产生废渣的主要成分是 。（2）己知：VOSO4（水层）+2HA（有机层）VOA2（有机层）+H2SO4（水层）。步骤中必须加入适量碱，其原因是 ；步骤中反萃取所用的试剂X为 。（3）步骤中的反应的离子方程式：ClO3+VO2+H+VO3+ + （4）沉淀Y的摩尔质量为598gmol1，且仅含有四种元素。取59.8g沉淀Y的样品充
18、分焙烧，得到产品54.6g，将产生的气体通过足量碱石灰，碱石灰增重1.8g，剩余的气体再通入稀硫酸被完全吸收。通过计算确定沉淀Y的化学式为 。（5）钒沉淀率和溶液pH之间关系如下中加入氨水，调节溶液的最佳pH为 ；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+) 。（己知：25时，KspFe(OH)32.6l039)安徽省六校教育研究会2017届高三年级第一次联考化学参考答案1、D 2、C 3、B 4、A 5、B 6、D 7、A 8、B 9、C 10、B11、C 12、A 13、D 14、B 15、C 16、A 17、C 18、D 19、C 20、D21、（1）第二周期
19、VA族（2分）（2分）（2） （4分）（3）C1O4（2分）3C1OC1O3+2Cl（2分） 放热（2分）22、（1）0.0375mol/(Lmin)（2分）（2分） KBKA=KC （2分）（2）NH4+H2ONH3H2O+H+（2分）酸性（2分） CD（2分）（3）Ba(s)+S(s)+2O2(g)BaSO4(s) H1473.2KJmol1（3分）23、（1）在干燥的HC1气氛中加热（2分） （l分）排水法（1分）CH3C1不易溶于水，用排水法收集同时可除去HC1、CH3OH等杂质气体 （2分） （2）BAC（2分）A中紫色褪去（2分）；10CH3Cl+14MnO4+42H+14Mn2+10CO2+5Cl2+36H2O（2分）SO32+C12+H2OSO42+2Cl+2H+（2分）乙醇（或其它有机溶剂）（2分）。24、（1）过滤（1分）；SiO2（1分）（2）加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率（2分）硫酸（2分）（3）ClO3+6VO2+6H+6VO3+Cl+3H2O（2分）（4）V6H8N2016或(NH4)2V6O16等其它合理表达形式都给分（3分）（5）1.71.8（或 1.7、1.8其中一个）（2分）
