1、课时作业(十)(时间：45分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1当两个原子形成化学键时，原子的能量将()A升高 B降低C保持不变 D一个升高一个降低解析原子能量很高，当两个原子化合时形成化学键，能量降低，B正确。答案B2反应2H2(g)O2(g)=2H2O(l)放出热量，下列说法正确的是()AH2O (l) 具有的总能量高于 H2 和 O2 具有的总能量BH2 和 O2 具有的总能量高于 H2O (l) 具有的总能量CH2 和 O2 具有的总能量等于 H2O (l) 具有的总能量DH2 和 O2 具有的能量相等解析首先应明确题中所给化学反应放出能量，则反应
2、物所具有的总能量高于生成物具有的总能量，在发生化学反应时，这部分能量以热量的形式放出，B项正确。答案B3下列变化过程需要吸收能量的是()A氢气球发生爆炸B向污染的河水中投放生石灰C.D.解析A选项中氢气球发生爆炸时发生了氢气与氧气的反应，是燃烧反应为放热反应；B选项中向河水中投放生石灰时发生了CaOH2O=Ca(OH)2，是放热反应；C选项中两个氯原子之间结合成氯气分子，原子之间形成了共价键，对外释放能量；因此，A、B、C三个过程均是释放能量的变化过程。D选项中一个氢气分子分解生成了两个氢原子，破坏氢气分子中的化学键要吸收能量。所以正确答案为D。答案D4已知反应AB=CD为放热反应，对该反应的
3、下列说法正确的是()AA的能量一定高于CBB的能量一定高于DCA和B的总能量一定高于C和D的总能量D该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生解析根据反应是吸热还是放热，只能判断反应物的总能量与生成物总能量的相对大小，不能判断具体某种物质的能量的相对大小，C对；放热反应有的可以不加热如磷的自燃，有的就必须加热(或点燃)引发反应，如氢气和氧气的反应就需点燃，D错。答案C5(2012年云南昆明一中期末试题)金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质(同素异形体)。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是()A石墨比金刚石
4、稳定B金刚石比石墨稳定 C1mol石墨比1mol金刚石的总能量高D1mol石墨和1mol金刚石的总能量相等解析金刚石转化成石墨是放热的，说明金刚石的能量比石墨的高，石墨较稳定。答案A6(2012年海南洋浦中学期末试题)下列说法中错误的是()A测定中和热的实验中每次实验需要测定三次温度数据B化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应D反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热解析测定中和热实验，每次需测三次取平均值，A正确；化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因，B正确；吸热反应不是由加热而决定，C错误；反应物总能量和生成物总
5、能量相对大小决定了反应是放热还是吸热，D正确。答案C7如下图，加入水或酸后，各装置U形管中的液柱左边高于右边的是()解析加物质后如果放热则右边高于左边，若吸热则左边高于右边，B吸热，选B项。答案B8(2012年梅州市曾宪梓中学期末试题)对于反应中的能量变化，表述正确的是()A放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B断开化学键的过程会放出能量C加热才能发生的反应一定是吸热反应 D氧化反应均为吸热反应解析放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，A正确；断开化学键需要吸收能量，B错误；加热才能发生的反应不一定是吸热反应，C错误；D氧化反应不能确定是吸热反应，D错误。答案A9制造太阳能电池需要高
6、纯度的硅，工业上制高纯度的硅常用以下化学反应实现：Si(s)3HCl(g)SiHCl3(g)H2(g)(放热反应)SiHCl3(g)H2(g)Si(s)3HCl(g)对上述两个化学反应的叙述，其中错误的是()A两个反应都是置换反应B反应是放热反应C两个反应都有化学能与热能之间的转化D两个反应都是氧化还原反应解析有单质反应和生成的氧化还原反应是置换反应，A、D正确；是放热反应，肯定是吸热反应，B错误；吸热和放热都体现化学能与热能的转化，C正确。答案B10在氢气跟氧气的反应中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为A，破坏1mol氧气中的化学键消耗的能量为B，形成1mol水中的化学键释放的能量为C
7、。则下列关系正确的是()A(AB)C B(AB)CC(2AB)2C解析燃烧反应2H2O22H2O是放热反应，反应中将破坏2mol HH键和1mol O=O键，同时生成2mol H2O中的化学键HOH键。因为破坏反应物中的化学键吸收热量，形成生成物中的化学键放出热量，所以(2AB)E2，反应体系的总能量_(填“升高”或“降低”)，为_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)若E1”或“放出(6)有的吸热反应不需要加热也可发生16(10分)(1)1mol H2完全燃烧时放出热量286kJ，而每千克汽油完全燃烧时约放出热量46000kJ，H2被公认为是21世纪的理想能源，试通过计算和分析比较，简述H2作
8、为能源的3个主要优点：_，_，_。(2)某化学反应，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1E2，则该反应为_热反应，该反应过程可以看成_。中和反应都是_热反应，其实质是_ _。解析(1)作为理想的能源，要具备来源广、易得到、产生热量多、有利于保护环境等条件。1g H2完全燃烧放出的热量为：kJ143kJ；1g汽油完全燃烧放出的热量为：46kJ。通过计算可知燃烧相同质量的H2和汽油，H2放出的热量多。(2)要熟悉常见放热反应以及理解放热反应的实质。答案(1)可以用水作为原料制备氢气，来源丰富，可以再生单位质量的氢气燃烧比单位质量的汽油燃烧产生的热量多氢气燃烧生成水，无污染(2)放储
9、存在物质内部的能量转化为热能等释放出来放酸电离出的H与碱电离出的OH结合成弱电解质水：HOH=H2O17(12分)美国科学美国人杂志在1971年7月刊登的“地球的能量资源”一文中提供了如下数据：到达地球表面的太阳辐射能的几条主要去向直接反射52000109kJ/s以热能的方式离开地球81000109kJ/s水循环40000109kJ/s大气流动370109kJ/s光合作用40109kJ/s请选用以上数据计算：(1)地球对太阳能的利用率约为_。(2)通过光合作用，每年有_kJ的太阳能转化为化学能(每年按365天计)。(3)每年由绿色植物通过光合作用(6CO26H2OC6H12O66O2)为我们生
10、存的环境除去二氧化碳的质量为A，试根据能量关系列出A的计算式。列式中缺少的数据用符号Q表示。A_kg。所缺数据的化学含义为_。解析(1)地球对太阳能的利用，包括水循环和大气流动、光合作用三个方面的相关能量，不包括直接反射和以热能方式离开地球这两个方面的相关能量。利用能量占总能量的百分比就是地球对太阳能的利用率。(2)去向为光合作用的能量就是太阳能转化为化学能的部分。(3)由(2)中的计算已知，在6CO26H2OC6H12O66O2中每年转化的总能量为1.261018kJ。要求出与该能量相对应的CO2的质量，若再知与6mol CO2相对应的能量值，问题就能解决。答案(1)23.3%(2)1.261018(3)或Q为每生成1mol葡萄糖所需要吸收的能量
