1、相对原子质量：H1 O16 C12 N14 Ag108 Ca40 Na23 Mn55Cu64 Fe56 Cl35.5 K39 S32 Al65一、选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案)1、用NA表示阿伏加德常数的值，下列说法正确的是（ ）A1molCaC2晶体中含有的离子总数为3NA B常温常压下，3g CH3中含有的电子数为1.8NA CNA个HC1分子与22.4L H2和Cl2的混合气体所含的原子数均为2NA D80mL 12mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，生成的Cl2分子数目为0.48NA2、2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学我们的生活，
2、我们的未来”。下列有关叙述不正确的是( )A多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式B日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性同位素53131I与55137Cs的中子数不同C大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成D在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质3、今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是 （ ） AX一定为电解质 BX可能为非电解质CX只能是盐类DX可以是任何化合物4、下列离子方程式书写正确的是 （ ）A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2BA
3、lCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3CNaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：HCO3Ba2+OHBaCO3DFe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2O5、下列有关叙述正确的是（ ） A.氯化钠的水溶液能导电，食盐水是电解质 B.氯气的水溶液能导电，但氯气是非电解质 C.H2SO4液态时不导电，它是非电解质 D.MgCl2在熔融状态下可导电，它是电解质6、依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（ ）AH3BO3的酸性比H2CO3的强BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强CHCl、HBr、HI的热稳定性逐渐增强D若M和R2的核外
4、电子层结构相同，则原子序数：RM7、下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol L1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（ ） A150 mL 1 molL1 NaCl溶液 B25 mL 2molL1 CaCl2溶液C150 mL 2 molL1 KCl溶液 D75 mL 1 mol L1 AlCl3溶液8、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是（ ）BA不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B 不溶于水，且必须比水密度小C不溶于水，且必须比水密度大 D不溶于水，且比水更容易使碘溶解9、欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确
5、的方法是（ ） 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中 将32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mlABCD10、据报道，科学家已成功合成了少量O4，有关O4的说法正确的是 ()AO4与O3互为同素异形体BO4与O2性质相同CO4的相对分子质量是64 gD相同质量的O4与O3所含原子个数比为4311、已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： 由此可以确定三种离子的还原性由强到弱的顺序是( )A.B.C.D.12、把足量金属钠投入到含少量的氯化铝的溶液中,下列叙述正确的是 ( )A
6、析出金属铝 B产生白色沉淀 C最后没有沉淀 D产生可以使带火星的木条复燃气体13、短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2与D+的核外电子数相等。则下列说法正确的是（ ）AB与A只能组成BA3化合物BA、B、C、E四种元素都可以和D元素形成离子化合物 CA、B、C三元素不可能形成离子化合物 DE的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性14、固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是（ ） A1 mol NH5中含有5 NA个NH键（NA
7、表示阿伏加德罗常数） BNH5中既有共价键又有离子键 CNH5的电子式为 D它与水反应的离子方程式为NH4+ H+ H2O = NH3H2O + H215、下列反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，且电子转移为0.1mol的是（ ）A.已知：Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+。将3.2gCu片放入0.1 molL的FeCl3溶液中充分反应B. 向FeCl2溶液中通入Cl2，参加反应的Cl2在标准状况下的体积为1.12LC. 8.7gMnO2中加入足量的浓盐酸充分反应D. R2O82-离子在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4，而R2O82-离子变为RO42-，若得到的溶液中含MnO4
8、-0.02mol16、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1 H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是（ ） A (ANm)mol B(AN)mol C(AN)mol D(ANm)mol17、在LAl2（SO4）3溶液中加入过量氨水,过滤得沉淀,然后在高温中充分灼烧沉淀最后得白色固体g,则溶液中SO的物质的量浓度是（ ）A.molL1B.molL1C.molL1D.molL118、某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得表1所列数据(盐酸的物质的量浓度相等，体积均为50mL)，下列分析推理不正确的是 （ ）表1 实验数据m(混合物)/g9.
9、215.727.6V(CO2)(标况)/L2.243.363.36A.盐酸的物质的量浓度为3.0mol/LB.根据表中数据能计算混合物中NaHCO3的质量分数C.加入混合物9.2g时盐酸过量D.15.7g混合物恰好与盐酸完全反应上饶县中学高三年级第二次月考座位号 化 学 答 题 卡（普）一、选择题(每小题3分，共54分)。题 号123456789答 案题 号101112131415161718答 案二、填空题（本题包括四小题，共46分。）9、（7分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mgmol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为_mol。（2）该气体所
10、含原子总数为_ _个。（3）该气体在标准状况下的体积为_L。（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_ _。（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_ gmol-1。（6）若该气体为CO，且物质的量为0.25mol，则完全燃烧将消耗O2的质量为 ,体积为 （标准状况下）20、（7分）用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：（1）需浓H2SO4的体积为 （2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用 ml量筒，除了烧杯、玻璃棒、实验中还需要用到的玻璃仪器有 （3）若实验中出现下列
11、现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线 浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容 定容时俯视刻度线 若定容时液面高于刻度线应采取的措施是 21、(14分)阅读下列信息：I.表中为一短周期元素及相应氢化物沸点的数据：元素性质元素编号氢化物的沸点（）60.733.410087.719.5484.9最高化合价+6+5+5+7最低化合价232311A、B、Y均为上表中的元素，II.X是一种历史悠久，应用广泛的金属元素。III.X与Y可形成化合物XY、XY2，二者可用于接触法制强酸甲；IV.A与B可形成化合物AB、AB2，二者可用于制备强酸乙。请回答：(1)写出一个表
12、中所含电子数不同的两种氢化物之间的反应方程式 。(2)元素氢化物的沸点低于元素氢化物的沸点的原因是 。(3)下列有关强酸甲、乙说法正确的是 。a二者的浓溶液在常温时均可用铁或铝制成的容器贮运b二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化c工业生产强酸甲、乙时，都要用水吸收相应的氧化物d二者的稀溶液均是强氧化剂(4)工业生产强酸甲时可用浓氨水处理尾气，并获得某种正盐。 其化学方程式为 。(5)写出工业生产强酸乙的过程中获得AB的化学方程式：，每生成0.5molAB，转移 mol电子。(6)X与上表中的某种元素组成的化合物的浓溶液可以制备一种常见的胶体，其制备方程式是： 22、(18分)已知物质A显
13、酸性，请根据以下框图回答问题：F反应ECNaOH溶液AC3H4O2反应条件反应水浴Ag(NH3)2OHCu,O2NaOH溶液B反应DGHHBrHBr反应条件浓硫酸，F为七原子组成的环状结构(1)A的结构简式为_(2) 的反应类型分别为 , ， (3)化合物B中含有官能团的名称是_；H的结构简式 ;(4)D和 E生成F的化学方程式 ;(5)写出两种C的同分异构中属于酯类物质的结构简式_,_.上饶县中高三年级第二次月考化 学 试 题（普）2013.6mL 20 胶头滴管、500mL容量瓶偏低；偏高；偏高；重新配制21、NH3+HCl=NH4Cl液氨中存在氢键a bSO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO33NO2+H2O=2HNO3+NO 1 mol(6)FeCl3+3H2O(沸水)= Fe（OH）3(胶体)+3HCl版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
