1、地球与地图栏目索引请点击相关栏目213考点梯级落实真题重组集训名师增分策略结束放映返回导航页考点一 钠的性质及用途【知识梳理】1物理性质(1)色态：银白色固体。(2)钠与水、煤油密度大小关系：水Na煤油。(3)熔点：”、“”或“ab 钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H间的置换反应，H浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离H的能力可知H浓度的大小顺序为cab，因而反应速率为cab【名师归纳】(1)钠的着火点大于其熔点。(2)钠与氧气反应时条件不同产物不同。(3)钠与水、酸溶液反应的实质都是置换H。结束放映返回导航页题型二 钠与碱溶液、盐溶液反应的实质3将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中
2、，既有气体，又有沉淀产生的是_。MgSO4溶液 NaCl溶液 Na2SO4溶液 饱和澄清石灰水 Ca(HCO3)2溶液解析：2Na2H2O=2NaOHH2，中Mg22OH=Mg(OH)2，中反应消耗水，且反应放热溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2产生沉淀，中Ca2HCO3-OH=CaCO3H2O。【名师归纳】钠与碱、盐溶液反应实质如下：钠和水反应Na溶液与溶质是否反应生成NaOH对溶剂质量的影响水减少结束放映返回导航页考点二 氧化钠和过氧化钠【知识梳理】结束放映返回导航页【思考与探究】(1)Na2O2是否属于碱性氧化物？为什么？(2)Na2O2与H2O反应的离子方程式
3、为_。(3)Na2O2与SO2反应的化学方程式为_。(4)1 mol Na2O2与足量CO2完全反应时转移2NA个电子，对吗？不属于碱性氧化物。因为Na2O2与酸反应除生成盐和水外还有O2；另外Na2O2中氧元素为1价，而碱性氧化物中氧元素均为2价。不对，应转移NA个电子。结束放映返回导航页【题型建模】题型一 Na2O2的强氧化性C结束放映返回导航页(2)判断、反应中可能发生的现象，为什么？(3)判断、反应中可能发生的现象，为什么？溶液红色褪去，加热后又恢复红色；溶液红色褪去，加热后不能恢复红色。原因是SO2的漂白性不稳定，Na2O2的漂白性是因其具有强氧化性。(4)判断、反应中可能发生的现象
4、溶液变蓝，溶液先变蓝后褪色。原因是Na2O2与H2O反应生成NaOH，呈碱性，同时Na2O2又有漂白性。结束放映返回导航页题型二 从定量角度考查Na2O2与H2O、CO2的反应C 结束放映返回导航页D结束放映返回导航页结束放映返回导航页考点三 碳酸钠和碳酸氢钠【知识梳理】1碳酸钠写出上述序号所表示反应的化学方程式：结束放映返回导航页2碳酸氢钠写出上述序号、所表示反应的化学方程式，反应的离子方程式：3相互转化Na2CO3NaHCO3CO2H2O；适量H；Ca(HCO3)2固体(加热)；适量OH结束放映返回导航页【思考与探究】1.将CO2通入到饱和Na2CO3溶液中有何现象？原因是什么？2.(1）
5、Na2CO3固体粉末中混有少量NaHCO3，如何除去？（2）Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，如何除去？（3）NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，如何除去？3.仅用试管和胶头滴管，你能鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸吗？能；利用滴加顺序不同，现象不同可以区分Na2CO3溶液和稀盐酸。有沉淀析出，原因是NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，而且反应消耗溶剂水。用加热法可以将Na2CO3固体粉末中混有的NaHCO3转化为Na2CO3。向混合液中滴加适量的NaOH溶液，可以将其中的NaHCO3转化为Na2CO3。向混合液中通入过量的CO2气体，可以将Na2CO3转化为NaHCO3。结束
6、放映返回导航页【题型建模】题型一 碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别逐滴滴入，开始时前者无气泡，后者有气泡现象相同前者PH值大于后者只有前者有沉淀B结束放映返回导航页解析：Na2CO3受热不分解，而NaHCO3受热分解，A对；Na2CO3和NaHCO3溶液中离子的种类相同，B错；Na2CO3与NaOH溶液不反应，C错；相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，NaHCO3产生的气体质量大，D错。A【名师归纳】Na2CO3与NaHCO3鉴别方法归纳结束放映返回导航页题型二 碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应31 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入240 mL 0.5 mol/L的盐酸；
7、在240 mL 0.5 mol/L的盐酸中逐滴加入1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液。两种实验操作在相同状态下产生CO2气体的体积()A相等B前者多C后者多D无法判断CD 结束放映返回导航页5将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配制成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1的盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()解析：盐酸先与NaOH反应再与Na2CO3反应，所以刚开始加入盐酸，没有气体生成，B项不正确；Na2CO3与盐酸反应时，先生成NaHCO3，然后NaHCO3再与盐酸反应生成CO2，且二者消耗盐酸的物质的量相等，由题给数据可得
8、C项符合题意。C结束放映返回导航页结束放映返回导航页盐酸 逐滴滴入往饱和食盐水依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法)，而不先通CO2再通NH3的原因是_。从生产流程图可知，可循环利用的物质是_。写出沉淀池中、煅烧炉中反应的化学方程式_。结束放映返回导航页题型三 探究碳酸钠的制取方法6(1)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：食盐水、CO2(2)如何用CO2和50mL 2mol/LNaOH溶液制取50mL 1mol/L Na2CO3溶液？写出简要的实验步骤：_。写出有关反应的化学方程式：_。结束放映返回导航页考点四碱金属元素 焰色反应【知识梳理】1碱金属元素(1)物
9、理性质颜色导电导热性密度熔沸点银白色(铯略带金色光泽)良好LiCs：呈增大趋势，但(K)(Na)逐渐降低(2)化学性质钾与水反应的化学方程式为：2K2H2O=2KOHH2结束放映返回导航页2焰色反应定义很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应实验步骤火焰的颜色Na：黄色，K：紫色(观察时要透过蓝色钴玻璃)结束放映返回导航页【思考与探究】1.根据碱金属的性质规律思考下列问题：（1）钠与氧气反应有Na2O、Na2O2两种氧化物生成，其他碱金属单质也只生成两种类似的氧化物吗？（2）钠的还原性比钾的弱，但工业上制取钾却用钠置换钾的原因是_。2.（1）焰色反应是物理
10、变化还是化学变化？_（2)做焰色反应实验时，为什么用稀盐酸洗涤铂丝而不用稀硫酸？(3)做钾元素的焰色反应时，为什么要透过蓝色钴玻璃？不是.如Li与氧气反应只生成Li2O，K与O2反应还能生成更复杂的氧化物。由于NaKClNaClK是可逆反应，而K的熔、沸点比Na低，产生钾蒸气，使平衡向右移动物理变化铂丝在使用前要用稀盐酸将其表面物质洗净，然后在火焰上灼烧至无色，这是因为金属氯化物在灼烧时易挥发，若用稀H2SO4洗涤铂丝，则由于硫酸盐的熔、沸点较高而难以挥发，会造成对后面实验的干扰。防止Na元素对其造成干扰结束放映返回导航页【题型建模】1下列叙述正确的是()A碱金属性质相似均为银白色金属B随原子
11、序数的增大碱金属的密度依次增大C钠可保存在煤油中而锂不能D碳酸氢盐的溶解度大于其正盐的溶解度2碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是()A在碱金属元素中它具有最大的原子半径B钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物C它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱D它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸解析：碱金属中铯为略带金色光泽的金属，故A项不正确；钾的密度为0.86 gcm3，比钠的密度(0.97 gcm3)小，B项不正确；锂的密度为0.534 gcm3，比煤油的密度小，可浮于煤油上，所以锂要
12、用密度更小的石蜡密封保存；碳酸氢盐一般比其正盐易溶，但NaHCO3例外，D项不正确。CB结束放映返回导航页3(原创题)利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是()A非金属单质燃烧时火焰均为无色BNaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D只有金属单质灼烧时火焰才有颜色解析：某些非金属单质燃烧时火焰有颜色，A、D不正确；焰色反应为金属元素的性质，与元素的存在形式(化合态或游离态)无关，同种金属元素的焰色反应相同，B正确。B结束放映返回导航页题组一物质的量浓度结束放映返回导航页2(2012福建理综11)下列物质与水作用
13、形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是()A二氧化氮 B钠C硫酸镁D二氧化硅解析：二氧化硅不溶于水；二氧化氮与水反应生成硝酸，硫酸镁溶于水形成硫酸镁溶液，这两者都不能与NH4Cl反应；钠与水反应生成NaOH，能与NH4Cl发生复分解反应生成NH3。B 结束放映返回导航页3(2011重庆理综7)下列叙述正确的是()AFe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同BK、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性CLi、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大DC、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强解析：Fe与氯气、稀盐酸分别反应生成的氯化物是FeCl3、FeCl2，A错误；过
14、量的钾与水反应生成KOH，溶液显碱性，Zn与不足量的稀硫酸反应生成的ZnSO4溶液中因Zn2的水解显酸性，B错误；金属K的密度小于金属Na的密度，C错误；同一周期从左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，由于非金属性CPSCl，则D正确。D B 结束放映返回导航页5(2012上海化学11)钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠_g。(2)钠钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。计算并确定该钠钾合金的化学式。78NaK2结束放映返回导航页高考试题中的教材实验Na2CO3与NaHCO3性质比较结束放映返回导航页
