1、课时作业(四)(时间：45分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1(2012年长春市十一中期末试题)2011年3月11日，日本发生大地震，随后引发福岛核电站发生爆炸，造成高放射性核污染，对全球生态环境造成严重破坏。3月26日，在我省东北部空气中发现了极微量的人工放射性核素碘131(I)，随后东部沿海地区也有类似发现。下列有关碘131说法正确的是()A碘131的原子核内中子数和质子数之差是35B碘131的化学性质与元素碘的化学性质不同C碘131是元素碘的一种同位素，正常情况下自然界是不会存在D碘元素的相对原子质量是按照包括碘131在内各种核素原子所占的一定百分
2、比算出的平均值解析碘131的质子数是53中子数78，中子数与质子数之差为25，A错误；同位素化学性质是相同的，B错误；碘131正常情况自然界不存在，C正确；碘131不是天然同位素，计算相对原子质量不能算它的值，D错误。答案C2.P是我国最近合成的一种新核素，它的质子数与中子数之差为()A15B25C5D10解析该核素的质子数为15，中子数为251510，则质子数与中子数之差为15105。C正确。答案C3下列互为同位素的是()AH2D2 B14N14CC16O17O D金刚石石墨答案C4简单原子的原子结构可用如图所示的方法形象地表示。其中“”表示质子或电子，“”表示中子，则下列关于的叙述正确的是
3、()A互为同位素B互为同素异形体C是三种化学性质不同的粒子D具有相同的质量数解析由图可知三个原子、质子数相同而中子数不同，它们应为同位素，A正确。答案A5元素的种类和原子的种类()A前者大B后者大C相同D无法确定解析元素的种类至今为112种，而原子的种类远大于这个数值，B正确。答案B6(2012年嘉峪关市一中期末试题)现代科技将Po涂飞机表面 ，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是()A41B84C125D209解析该原子质子数为84，中子数为20984125，则中子数与核外电子数之差为1258441，A正确。答案A7下列说
4、法不正确的是()质子数相同的粒子一定是同一元素质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子，另一种是离子电子数相同的粒子不一定是同种元素一种元素不可以形成不同单质某元素的相对原子质量取整数值就是质量数A BC D解析粒子包括分子、原子、离子、质子、中子等，质子数相同、中子数不同的同一类原子是同一元素。但质子数相同，若一种是分子而另一种是原子时，则不是同一元素，如H2O、Ne，所以不正确、正确。离子形成的原因是质子总数与电子总数不同，当为分子时，电子数和质子数相等，整个分子不显电性；当为离子时，阳离子：质子总数电子总数，阴离子：质子总数电子总数。若分子是由同种元素的原子形成则为单质，在各单
5、质中虽组成元素相同，但每个分子含有的原子数不一定相同，如O2、O3；金刚石、石墨；红磷、白磷等，所以正确、不正确。由于元素的原子还存在同位素，所以元素的相对原子质量不等于某同位素原子的相对原子质量。元素的相对原子质量取整数值也不一定是质量数所以错。答案B8关于H2、HD、D2、H2O、HDO、D2O的说法，正确的是()A它们表示的是六种物质的分子B它们表示的是二种物质的分子CHD和HDO表示的是混合物DH2O、HDO、D2O共存时是混合物解析H和D都是氢元素，所以六种分子式表示的是二种分子，A错误，B正确；HD是一种氢分子，HDO是一种水分子，它们形成氢和水时都是纯净物，C错误；H2O、HDO
6、，D2O都是水分子它们共存时是纯净物。答案B9(2012年吉林一中期末试题)Co 是射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，下列叙述正确的是()A60是Co元素的相对原子质量B由Co的不同种同位素组成的单质，其化学性质与物理性质均不同 C60是Co这种核素的质量数D.Co原子中，中子数是27，电子数是33解析60是该核素的质量数，A错误；同位素化学性质相同，B错误；Co原子中27是质子数，60是质量数，33是中子数，D错误。答案C10张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相
7、对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。则下列关于In的说法中，错误的是()A.In原子核外有49个电子B.In原子核内有49个中子C.In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115D.In是In元素的一种核素解析根据核素的表示方法，In的质子数为49，质量数为115，则中子数为66，B错误。答案B11科学家在宇宙中寻找“反物质”时，意外地发现了H3分子，H3是()A.H的同位素 BH2的同位素C.H的同素异形体 DH2的同素异形体解析互称为同位素的应是同一元素的不同原子(核素)，而H3是分子，不是原子，A、B均不对；H2和H3是两种性质不同的单质，二者的关系应为同素异形体，D正
8、确；互称同素异形体的应是单质之间，2H是原子，不是单质，C错误。答案D12某元素的一种同位素AY，其中子数为N，它与1H原子组成HmY分子，则在b g HmY分子中所含质子的物质的量是()A.(AN)mol B.(ANm)molC.(AN)mol D.(ANm)mol解析一个HmY分子中的质子数为：ANm，n(HmY)，则b g HmY分子中含质子的物质的量(ANm)mol答案B二、填空题(本题包括5小题，共52分)13(7分)填写下表：符号质子数中子数质量数电子数核电荷数P1516Al32710O288Xn解析对于所有粒子，AZN都成立；对于原子来说，质子数等于电子数、核电荷数；对于阳离子来
9、说，核外电子数等于质子数减去粒子所带电荷数；对于阴离子来说，核外电子数等于质子数加上粒子所带电荷数。答案31151513141381610ZAZAZnZ14(8分)用A.质子数B中子数C核外电子数D最外层电子数E电子层数，填写下列空格。(1)同位素种类由_决定；(2)元素种类由_决定；(3)某元素有无同位素由_决定；(4)核素相对原子质量由_决定；(5)主族元素的化学性质主要由_决定；(6)核电荷数由_决定；(7)碱金属原子失电子能力相对强弱由_决定；(8)原子得失电子能力相对强弱由_决定。解析(1)同位素种类的确定，既要确定元素(质子数)，又要确定核素(中子数)。(2)确定元素只需确定质子数
10、。(3)某元素有无同位素，已经确定了元素，只要由中子数确定同位素即可。注意跟(1)的区别。(4)核素的相对原子质量的近似整数值等于该核素的质量数，则由质子数和中子数决定。(5)主族元素最外层电子数决定元素原子得失电子的能力，即化学性质。(6)核电荷数质子数。(7)碱金属元素原子电子层数越多，失电子能力越强，故决定碱金属原子失电子能力相对强弱的因素是电子层数。(8)原子最外层电子数越少，失电子能力越强，最外层电子数越多，得电子能力越强；最外层电子数相同，电子层数越多，失电子能力越强，得电子能力越弱，故原子得失电子能力的相对强弱是由最外层电子数和电子层数决定的。答案(1)AB(2)A(3)B(4)
11、AB(5)D(6)A(7)E(8)DE15(14分)(1)用X表示原子：中性原子的中子数：N_。阳离子的中子数：AXn共有x个电子，则N_。阴离子的中子数：AXn共有x个电子，则N_。分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N_。(2)已知某元素R原子的质量数为A，其阴离子Rn含有x个电子，则m g Rn中含中子的物质的量是_ mol。解析(1)A为质量数，Z为质子数，所以中子数NAZ。阳离子的质子数为nx，所以NA(xn)。阴离子的质子数为xn，所以中子数为A(xn)。12C16O2的中子数为(126)2x(168)22。(2)1 mol R原子含中子物质的量为A(xn) mol mg
12、Rn物质的量为 mol，其含中子的物质的量为(4xn)mol。答案(1)AZAxnAxn22(2)(Axn)16(16分)(1)有H、D、T三种原子，各自可形成双原子分子H2、D2、T2，请填写下列各题。标准状况下，它们的密度之比为_。相同物质的量的三种单质中，质子数之比为_。各1 g三种单质中，它们的质子数之比为_。同温同压下，1 L各单质气体中所含电子数之比为_。(2)36 g H2O与80 g D2O的物质的量之比是_，分子中所含质子数之比是_，所含中子数之比是_，它们分别与Na反应时，所放出气体体积之比(同条件)是_，质量之比是_。解析(1)三种氢气分子H2、D2、T2的相对分子质量分
13、别为2、4、6，则相同状况下(H2)(D2)(T2)246123；由于是同位素组成的单质，质子数之比为111；质量相同时，质子数之比为632；由于同位素组成的原子数目相同的单质，具有相同的质子数。因此同温同压下，同体积的气体具有相同的分子数，也具有相同的核外电子数。(2)36 g H2O的物质的量是2 mol,80 g D2O的物质的量是4 mol，所以其物质的量之比为12；H2O和D2O中质子数都为8，中子数分别为8和10，所以质子数之比为12，中子数之比为25；在相同的条件下物质的量之比等于体积比，所以气体体积之比为12，质量之比为14。答案(1)123111632111(2)121225121417(7分)2 g AO中电子数比质子数多3.011022个，则A的相对原子质量为多少？解析令A的相对原子质量为M，则有如下关系：AO电子数比质子数多(M48) g 2 mol2 g 0.05 mol计算得：M32。答案32
