1、崀山培英学校2020年高一化学月考试卷（时间：80分钟满分：100分） 一、 选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意。)1人们在认识事物时经常采用分类的思想方法。下列有关“Na2CO3”的分类中不正确的是()A化合物B盐 C钠盐D碱2下列说法正确的是()A纯净物一定由分子构成B同种分子构成的物质一定是纯净物C混合物肯定由两种以上元素组成D含有氧元素的化合物都是氧化物3春秋季节在我市常出现大雾天气，对于这种现象下列说法正确的是( )A大雾是由于空气中的SO2超标造成的B大雾可看作是一种分散剂为水的分散系C大雾可看作是一种胶体D大雾是由于空气中的粉尘超标造成的4
2、. 下列关于Fe(OH)3胶体的说法中，不正确的是()A分散质粒子直径在109107mB是一种纯净物C具有丁达尔效应D具有净水作用5盐是一类常见的物质，下列物质通过一步反应可直接形成盐的是()金属单质碱性氧化物碱非金属单质酸性氧化物酸AB CD全部6. 下列叙述中,正确的是( )A. KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质C. 熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离7下列物质中能导电，但又不是电解质和非电解质的纯净物是()A熔融的NaClB石墨晶体C液氯D盐酸8今有一种固体化合物X，X本身不导
3、电，但熔融状态或溶于水中均能够电离，下列关于X的说法中，正确的是()AX一定为电解质BX可能为非电解质CX只能是盐类DX只能是碱类9下列物质溶于水，其电离方程式正确的是()ANaHCO3 NaHCOB(NH4)2SO4 NHSOCNH4Cl NHClDBa(OH)2 Ba2OH10下列电离方程式书写正确的是（ ）AAl2(SO4)3 2Al3+3SO42-BAlCl3 Al3+ Cl3-CMg(NO3)2 Mg2+NO3-DKMnO4 K+Mn7+4O2-11下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A稀硫酸滴在铜片上：Cu2H+ Cu2+H2B将铁片插入硝酸银溶液中：FeAg+ Fe2+AgC稀
4、硝酸滴在大理石上：CaCO32H+ Ca2+H2CO3D氧化铁与稀盐酸混合：FeO2H+ Fe2+H2O12下列离子方程式正确的是（ ）A铜与硝酸银溶液反应CuAg Cu2AgBCH3COOH溶液与NaOH溶液反应HOH H2OC碳酸镁与稀H2SO4反应MgCO32H Mg2H2OCO2D石灰乳与稀盐酸反应HOH H2O13.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）ANa+、H+、Cl、SO42BNa+、H+、Cl、HCO3CAl3+、K+、OH、NO3DNH4+、OH、NO3、Na+14在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）ANa+、K+、SO、HCOBCu2+、K+、SO、NO
5、CNa+、K+、Cl、 NODFe3+、K+、SO、Cl15下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是（ ）ANaOH与CO2BBa(OH)2与H2SO4CHCl与Na2CO3DCa(HCO3)2与NaOH16下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )A元素化合价升高的反应是还原反应B物质在反应中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低C有电子转移的反应就是氧化还原反应D有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应17日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 ()A铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3B充有氢气的气球遇明火爆炸C大理石
6、雕像被酸雨腐蚀毁坏D铁质菜刀生锈18下列反应中不是氧化还原反应的是()A3Cl26KOH 5KClKClO33H2OBCuOH2 CuH2OC2KMnO4 K2MnO4MnO2O2D2AgNO3BaCl2 2AgClBa(NO3)219下列反应中，氯元素被氧化的是()A2KClO3 2KCl3O2B2P5Cl2 2PCl5CMnO24HCl(浓) MnCl22H2OCl2DH2Cl2 2HCl20磷单质在反应：4P3KOH3H2O 3KH2PO2PH3中()A被氧化B被还原C既被氧化又被还原D既未被氧化又未被还原21下列变化中只有通过还原反应才能实现的是 ()AFe3Fe2BMn2MnOCCl
7、Cl2DN2O3HNO222下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（ ）ABCD23下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是()AZn2HCl ZnCl2H2B2H2SSO2 3S2H2OCH2CuO CuH2OD2H2O 2H2O224下列对氧化还原反应的分析中不合理的是()AMg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中作氧化剂BKMnO4受热分解时，Mn元素被还原C反应CuSO42NaOH Cu(OH)2Na2SO4不属于氧化还原反应D在反应2H2O 2H2O2中，H2O既是还原剂，又是氧化剂25实验室制取Cl2的反应：4HCl(浓)MnO2 MnCl2Cl22H2O
8、。下列说法不正确的是()A氧化剂是MnO2，还原剂是HClB每生成1个Cl2，转移电子2个C每消耗1个MnO2，表现还原作用的HCl为4个DCl2是氧化产物二、 填空题(本题包括4小题，共40分)26如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：（_）两种物质都不是电解质（_）两种物质都是钠的化合物（_）两种物质都是氧化物（_）两种物质都是盐(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1
9、 mol/L的如图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。物质M的化学式为_。证明有红褐色胶体生成的实验操作是_。27在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为AB混合产生无色气体；BC混合产生白色沉淀；AD混合产生白色沉淀；AC混合无明显变化。（1）由此推出各试剂瓶所盛的试剂为(填化学式)：A_，B_，C_，D_；（2）AB反应的离子方程式为_；（3）AD反应的离子方程式为_。28化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境
10、排放该种有害物质。例如：在如图有编号的步骤中，发生氧化反应的是_(填编号，下同)，发生还原反应的是_。(提示：铬元素化合价有+6、+3价)29SO3H2O H2SO4 Cl2H2O HClHClO 2F22H2O 4HFO2 2K2H2O 2KOHH2 CO22NaOH Na2CO3H2O （1）上述反应中不属于氧化还原反应的有_(填序号，下同)；（2）H2O只做氧化剂的是_，H2O只做还原剂的是_，（3）属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是_。（4）的离子方程式_。 的离子方程式_。三、 实验探究题(10分)30. 为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反
11、应,设计实验和过程如下:如图所示连接好装置,向烧杯中加入25mL Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，再匀速逐滴向烧杯中滴加 H2SO4溶液，并轻轻振荡。实验现象及分析:（1）溶液颜色变化及原因：_ _。（2）灯泡亮度变化及原因：_ _。（3）溶液变浑浊的原因是：_。（4）烧杯中溶液的酸碱度变化是：_。实验结论:（5）稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的实质是： （用离子方程式表示）。1-5:DBCBD6-10:CBACA11-15:DCACB16-20:CCDCC21-25:AABAC四、 A、C、B、D FeCl3 用一束光照射烧杯中的液体，若能产生一条光亮的通路，证明生成了Fe(OH)3
12、 胶体五、 HCl 、 Na2CO3 、 BaCl2 、 AgNO32H+CO32- =CO2+H2OAg+Cl- =AgCl六、 、七、 、2K+2H2O=2K+2OH-+H2CO2+2OH-=CO32-+H2O30.（1）溶液颜色由红色逐渐变为浅红色最后颜色褪去,原因是Ba(OH)2电离出的OH与H2SO4电离出的H中和生成H2O，使烧杯中的OH浓度逐渐减小,红色逐渐褪去。(2)随着H2SO4溶液的不断加入,灯泡亮度由明到暗直至熄灭,再逐渐变亮，原因是随着H2SO4溶液的加入,溶液中离子浓度逐渐减小,灯泡变暗；当烧杯中的Ba(OH)2完全反应时灯泡熄灭；再加入H2SO4 ,离子浓度又变大,灯泡又变亮。(3)Ba2+与SO42结合生成了BaSO4沉淀。(4)从碱性变成中性，再变成酸性。(5)2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O
