1、2016春期五校联考高一化学试题命题学校：南召一中 命题人：谢轲 可能用到的相对原子质量 H：1 O：16 Mg：24 Al：27 Si：28 Fe：56 Zn：65 第卷一、选择题（48分，每小题3分，每小题只有一个正确选项）1、重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）A氘(D)原子核外有1个电子B1H与D互称同位素CH2O与D2O互称同素异形体D1H218O与D216O的相对分子质量相同2、230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是（ ） A. Th 元素的质量数是232 B. Th 元素的相对原子质量是231 C. 2
2、32Th 转换成233U是化学变化 D. 230Th和232Th的化学性质相同3、下列除杂的方法错误的是（ ）物质杂质除杂试剂主要操作ASiO2Fe2O3盐酸过滤BMgAlNaOH溶液过滤CFeCl2FeCl3Cu过滤DNaCl泥沙加水溶解、过滤、蒸发 4、下列说法正确的是（ ） ASiO2不能与HNO3、H2SO4等所有的酸反应 BCO2和SiO2的对应水化物都是酸，碳酸酸性比硅酸弱 CCO2与SiO2均是酸性氧化物，溶于水均得到相应的酸 D硅胶常用于做干燥剂5、下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 （ ） NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al NaHSO
3、4 AlCl3 NaAl(OH)4 A B C D全部6、50g镁、锌、铝的混合物与适量的稀硫酸反应，得三种盐的混合物，然后加热、蒸发、结晶得晶体(不 含结晶水）218g，则反应中得H2的质量为（ ） A 2g B 3g C 4.5g D 3.5g 7、某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是( ) AK+、NH4+、Cl、SO42 BCu2+、Fe2+、NO3、SO42 CNa+、Ca2+、Cl、ClO DNa+、K+、Cl、SO428、下列两种物质发生反应 Na和O2 AlCl3与氨水 水玻璃与CO2 Fe与Cl2 Fe和稀HNO3， 因反应物用量或反应条件的不同而生
4、成不同产物的是（ ） A B C D 9、下表各组物质中，满足右图物质一步转化关系的选项是（ ）选项XYZANaNaOHNaHCO3BAlAlCl3Al(OH)3CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3 10.下列有关Al(OH)3的图像不正确的是（ ） A.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液 B.向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液 C.向NaAl(OH)4溶液中通入CO2 D. 向AlCl3溶液中滴氨水11、以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是( ) AAl-Al2O3-Al(OH)3- NaAl(OH)4 BMg-MgCl2-Mg(OH)2MgO CS-SO3- H2SO4- Mg
5、SO4 DSi-SiO2-H2SiO3-Na2SiO312、16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A16O与18O互为同素异形体 B16O与18O核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D标准状况下，11.2L16O2和11.2L18O2均含NA个氧原子13、已知A的原子序数是x，B2与A3具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为 ( ) Ax5Bx5 Cx1Dx114、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX 中所含质子的物质的量是( ) A. (ANm) mol B
6、. (AN) mol C. (AN) mol D. (ANm) mol15将一定质量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法不正确的是（ ） AMg和Al的总质量为9g B最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸 CNaOH溶液物质的量浓度为5molL-1 D生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L16、下列反应的离子方程式正确的是（ ） A 铝片跟氢氧化钠溶液反应 2H2O + 2Al + 2OH = 2Al(OH)4 + 3H2 B 明矾溶液中加入过量的氨水 Al3
7、+ + 4NH3H2O = Al(OH)4 + 4NH4+ C 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 HCO3 + OH = CO32- + 2H2O D 铜片跟稀硝酸反应 Cu + NO3 + 4H+ = Cu2+ + NO + 2H2O 第卷二、非选择题（共52分）17、（13分）在下列物质的转化关系中，A是一种固体单质，且常作半导体材料，E是一种白色沉淀，F 是最轻的气体单质。 据此填写：（1）B的化学式是 ，目前在现代通迅方面B已被用作 主要原料。（2）B和a溶液反应的离子方程式是 。（3）A和a溶液反应的离子方程式是 。（4）C和过量盐酸反应的离子方程式是 。18、（10分）某溶液中
8、可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。向该溶液中加入一定 物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示。 （1）A、B、C、D四点中沉淀成分相同的是（写代号） （2）由图像可推出原溶液中一定含有的离子有： （3）若要检验可能存在的离子应采取的方法是 （4）原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为 （5）由图像计算使用的NaOH溶液的物质的量浓度是 19、（10分）在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32
9、-、SiO32-、SO42- 取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g在的滤液中滴加BaC12溶液无明显现象试回答下列问题：（1）实验I能确定一定不存在的阳离子是 。（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为 。（3）通过实验I、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定 不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL-1（4）判断K+是
10、否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由 。20、(7分)已知某微粒的结构示意图为：( y 0 )。请回答： (1)当xy10时，该微粒为_(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。 (2)当y8时，微粒可能为(不少于5种)_。 (3)写出xy12与xy16的元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式 _ _。21、（12分）铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题： (1)制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式 ； (2)已知铜与稀硫酸不反应，但将铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示原 因 。 (3)氯化铝广
11、泛用于有机合成和石油工业的催化剂。将铝土矿粉(主要成分为Al2O3)与焦炭混合后加热并 通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式_ (4)已知Cu2S可以和硝酸反应，请配平下列化学反应方程式： Cu2S + HNO3 CuSO4 + Cu(NO3)2+ NO+ (5)某校兴趣小组欲测定一种铁铝硅合金（FexAlySiz）粉末的组成，提出如下方案：准确称取1.46g该合 金粉末，加入过量盐酸溶液充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07g。向滤液中滴加足量浓NaOH 溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g，通过计算 确定此合金的组成为 （填化学式）。版权所有：高考资源网()
