1、化学高考题分类目录D单元 非金属及其化合物 D1 无机非金属材料的主角硅 （碳族元素）10C1、C2、C3、D12015山东卷 某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是()AAlCl3 BNa2OCFeCl2 DSiO210A解析 由于Al3与HCO水解相互促进彻底而不能大量共存：Al33HCO=Al(OH)33CO2，并且AlCl3可由Al和Cl2反应得到，A项正确；钠与氧气在常温下反应生成Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，NaOH与Ba(HCO3)2反应只能生成沉淀，B项错误；尽管在Ba(HCO3)2溶液中加入
2、FeCl2也有沉淀和气体生成，但Fe与Cl2反应生成的是FeCl3，不能生成FeCl2，C项错误；SiO2与Ba(HCO3)2不反应，D项错误。7D1、M42015全国卷 食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是()A硅胶可用作食品干燥剂BP2O5不可用作食品干燥剂C六水氯化钙可用作食品干燥剂D加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂7C解析 硅胶无毒能吸水，可用作食品干燥剂，A项正确；P2O5吸水后生成的磷酸有腐蚀性，不能用作食品干燥剂，B项正确；六水氯化钙几乎没有吸水性，不能用作食品干燥剂，C项错误；具有吸水性的植物纤维无毒，可用作食品干燥剂，D项正确。8D1、C2、
3、C3、I32015江苏卷 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()A粗硅SiCl4SiBMg(OH)2MgCl2(aq)MgCFe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3DAgNO3(aq)Ag(NH3)2OH(aq)Ag8A解析 粗Si与Cl2在高温下反应生成SiCl4，SiCl4用H2还原生纯Si和HCl，A项正确；制备Mg，应采用电解熔融的MgCl2，电解MgCl2溶液得到的是Mg(OH)2、Cl2、H2，B项错误；FeCl3溶液蒸发，Fe3水解生成Fe(OH)3，同时生成的HCl挥发，最终得到的是Fe(OH)3, C项错误；蔗糖不能发生银镜反应， D项错误。7D1、D
4、2、D3、J12015海南卷 (双选)下列叙述正确的是()A稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C稀硝酸可除去试管内壁的银镜D煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)27CD解析 稀盐酸与MnO2不反应，浓盐酸和MnO2在加热条件下才能发生反应，A项错误；玻璃中的成分SiO2能与NaOH反应：2NaOHSiO2=Na2SiO3H2O，生成的Na2SiO3具有黏合性，会将瓶口和瓶塞粘在一起，无法打开，B项错误；稀硝酸具有强氧化性，能与Ag发生反应，生成的AgNO3为易溶物质，C项正确；Ca(HCO3)2受热易分解生成CaCO3沉淀：Ca(HCO3)2CaCO3CO2H2
5、O，D项正确。9C1、H4、J2、D12015安徽卷 下列有关说法正确的是()A在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解BFe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象CH2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥DSiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物9C解析 Na2CO3热稳定性强，在酒精灯加热条件下NaHCO3发生分解，Na2CO3固体不会发生分解， A项错误；Fe(OH)3胶体是红褐色的，B项错误；H2、SO2、CO2三种气体都不与浓硫酸发生反应，不被吸收，可用浓硫酸干燥，C项正确；两性氧化物是指既能和碱反应生成盐和水又能和酸反应生
6、成盐和水的氧化物，SiO2虽然能和氢氟酸反应，但生成的四氟化硅不是盐，SiO2不和其他酸反应，不是两性氧化物而是酸性氧化物，D项错误。12B1、B2、C1、C2、D1、D42015山东卷 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2OB向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO SO2 H2O=H2SiO3 SOC向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3H2O：Al34NH3H2O=Al(OH)44NHD向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O212D解析 稀HNO3具有强氧化性，加入具
7、有还原性的Na2SO3溶液，则应发生氧化还原反应，A项错误；向Na2SiO3溶液中通入过量的SO2则应生成HSO，B项错误；Al2(SO4)3溶液与过量氨水反应只能生成Al(OH)3沉淀，C项错误；向CuSO4溶液中加入Na2O2，则Na2O2先与H2O反应，生成NaOH和O2，然后生成的NaOH再与CuSO4反应得到Cu(OH)2沉淀，D项正确。 D2 富集在海水中的元素氯（卤素）1B2、C2、C3、D22015四川卷 下列物质在生活中应用时，起还原作用的是()A明矾作净水剂B甘油作护肤保湿剂C漂粉精作消毒剂D铁粉作食品袋内的脱氧剂1D解析 明矾净水是利用Al3水解形成Al(OH)3胶体，具
8、有较强的吸附性，A项错误；甘油作保湿剂是利用甘油的吸湿性，B项错误；漂粉精用作消毒剂，是利用漂粉精能够与空气中的CO2作用生成HClO，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，C项错误；铁粉作食品袋内的脱氧剂，防止食品被氧化，故起到还原作用，D项正确。11C3、D2、D4、H5、J22015山东卷 下列由实验现象得出的结论正确的是()操作及现象结论A向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色Br还原性强于ClD加热盛有NH4Cl
9、固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结NH4Cl固体可以升华11.C解析 在AgCl悬浊液中加入NaI出现AgI沉淀，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，A项错误；若溶液中有Fe3也会出现红色，证明溶液中含有Fe2应先加入KSCN溶液，无明显现象，再滴入氯水溶液呈红色可证明含Fe2，B项错误；向NaBr中滴入氯水发生反应：2BrCl2=Br22Cl，说明Br的还原性强于Cl，C项正确；NH4Cl受热分解为NH3和HCl，在试管口温度降低二者反应生成NH4Cl，并不是NH4Cl升华，D项错误。12D2、O22015全国卷 海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是()图0A向苦
10、卤中通入Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收12C解析 Cl2能将苦卤中的Br氧化为Br2，A项正确；粗盐中含有泥沙等难溶物，可过滤除去，再通过重结晶等操作可实现粗盐提纯，B项正确；NaOH成本较高，一般不作为沉淀剂，可用CaO等廉价物质作沉淀剂，C项错误；D项富集溴的方法原理正确。10A1、B1、B3、D22015安徽卷 下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是()A该溶液中，H、NH、SO、Br可以大量共存B该溶液中，Ag、K、NO、CH3CHO可以大量共存C向该溶液
11、中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2ClO2H=Cl2Fe3H2OD向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl2，转移电子约为6.021023个10D解析 NaClO和NaCl的混合溶液中含有的ClO为弱酸根阴离子，具有强氧化性，与H和Br不能大量共存， A项错误；该溶液中的Cl与Ag反应生成氯化银沉淀，ClO具有强氧化性，氧化CH3CHO而不能大量共存，B项错误；溶液为碱性，滴入少量硫酸亚铁时，亚铁离子被ClO氧化，但离子方程式中不能写H而应写水，生成Fe(OH)3，C项错误；向溶液中加入浓盐酸时发生反应：ClO ClH=Cl2H2O，产生1 mol Cl2转移1 mol
12、电子，约为6.021023个，D项正确。 11D22015北京卷 某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)()A该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl22OH=ClClOH2OB该消毒液的pH约为12：ClOH2OHClOOHC该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒的Cl2：2HClClO= Cl2H2OD该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOHClO=HClOCH3COO11B解析 氯气能与氢氧化钠溶液发生反应Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，A项正确
13、；因饱和NaClO溶液的pH约为11，消毒液pH12是由于NaOH=NaOH产生的，B错误；次氯酸钠与盐酸能发生氧化还原反应2HClNaClO=Cl2H2ONaCl，C正确；漂白效果与HClO的浓度有关，加醋酸能增大HClO分子的浓度而增强漂白效果，D正确。19D2、J42015江苏卷 实验室用如图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性质：可溶于水、微溶于浓KOH溶液；在05 、强碱性溶液中比较稳定；在Fe3和Fe(OH)3催化作用下发生分解；在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。图0
14、(1)装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为_，将制备的Cl2通过装置B可除去_(填化学式)。(2)Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在05 进行，实验中可采取的措施是_。(3)制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为_。(4)提纯K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 molL1KOH溶液中，_(实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。19(1)2MnO
15、16H10Cl=2Mn25Cl28H2OHCl(2)缓慢滴加盐酸、装置C加冰水浴(3)在搅拌下，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中(4)用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤23次后，在真空干燥箱中干燥解析 (1)KMnO4氧化HCl生成MnCl2和Cl2，根据Mn和Cl得失电子守恒配平反应。HCl易挥发，制备的Cl2中会混有HCl，可以通过饱和食盐水而除去。(2)在5 以下反应，通过缓慢加入HCl来控制反应速率，使热量及时散失，也可以将装置C用冰水浴的方法防止温度过高。(3)因为Fe3可以催化K2F
16、eO4分解，且K2FeO4在酸性至弱碱性条件下会与水反应生成Fe(OH)3和O2，故应将呈酸性的Fe(NO3)3溶液缓慢滴入KClO溶液并不断搅拌。(4)K2FeO4需要在强碱性条件下获得，所以应用砂芯漏斗过滤除去Fe(OH)3，K2FeO4可溶于水以及浓KOH溶液，所以可采用乙醇洗涤，以减小K2FeO4晶体的溶解，最后在真空干燥箱中烘干。26B3、D2、G3、G52015北京卷 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示：图0(1)反应的化学方程式是_。(2)反应得到的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在
17、下会分成两层含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层。根据上述事实，下列说法正确的是_(选填序号)。a两层溶液的密度存在差异b加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶cI2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶辨别两层溶液的方法是_。经检测，H2SO4层中c(H)c(SO)2.061。其比值大于2的原因是_。(3)反应：2H2SO4(l)2SO2(g)O2(g)2H2O(g)H550 kJ/mol它由两步反应组成：iH2SO4(l)=SO3(g)H2O(g)H177 kJ/molii.SO3(g)分解。L(L1、L2)，X可分别代表压强或温度。图0表示L一定时，ii中SO3(g)的平衡转
18、化率随X的变化关系。图0X代表的物理量是_。判断L1、L2的大小关系，并简述理由：_。26(1)SO22H2OI2=H2SO42HI(2)a、c观察颜色，颜色深的是HI层，颜色浅的是H2SO4层H2SO4层中含有少量HI(3)压强L1L1。28C3、D2、F3、G22015北京卷 为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究反应 “2Fe32I2Fe2I2”中Fe3和Fe2的相互转化。实验如下：(1)待实验溶液颜色不再改变时，再进行实验，目的是使实验的反应达到_。(2)iii是ii的对比试验，目的是排除ii中_造成的影响。(3)i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe
19、2向Fe3转化。用化学平衡移动原理解释原因：_。(4)根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中Fe2向Fe3转化的原因：外加Ag使c(I)降低，导致I的还原性弱于Fe2，用如图装置(a、b均为石墨电极)进行实验验证。图0K闭合时，指针向右偏转，b作_极。当指针归零(反应达到平衡)后，向U形管左管中滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，产生的现象证实了其推测。该现象是_。(5)按照(4)的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了ii中Fe2向Fe3转化的原因。转化原因是_。与(4)实验对比，不同的操作是_。(6)实验中，还原性：IFe2；而实验中，还原性：Fe2I，将(3)和(4)、(5)作对比
20、，得出的结论是_ _。28(1)化学平衡状态(2)溶液稀释对颜色变化(3)加入Ag发生反应：AgI=AgI，c(I)降低；或增大c(Fe2)，平衡均逆向移动(4)正左管产生黄色沉淀，指针向左偏转(5)Fe2随浓度增大，还原性增强，使Fe2还原性强于I向右管中加入1 mol/L FeSO4溶液(6)该反应为可逆氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动方向解析 (1)待实验溶液颜色不再改变时，再进行实验，目的是使实验的反应达到化学平衡状态。(2)根据实验iii和实验ii的对比可以看出是为了排除ii中水造成溶液中离子浓度改变的影响。(3)i.加入AgN
21、O3溶液，Ag与I生成AgI黄色沉淀，I浓度降低，2Fe32I2Fe2I2平衡逆向移动；ii.加入FeSO4溶液，Fe2浓度增大，平衡逆向移动。(4)K闭合时，指针向右偏转，b极为Fe3得电子，作正极；当指针归零(反应达到平衡)后，向U形管左管滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，产生黄色沉淀，I浓度减小，2Fe32I2Fe2I2平衡左移，指针向左偏转。1C2、D2、H32015海南卷 化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是()A明矾净化水B纯碱去油污C食醋除水垢D漂白粉漂白织物1D解析 明矾电离产生的Al3水解生成的Al(OH)3胶体，具有较强的吸附性，吸附水中的悬浮颗粒，达
22、到净水作用，A项错误；纯碱水解使溶液呈碱性，油脂在碱性条件下水解生成可溶性的高级脂肪酸盐和甘油，达到去油污的效果，B项错误；利用醋酸的酸性比碳酸强，故食醋可以用于除水垢，C项错误；漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，能够与酸反应生成HClO，HClO具有强氧化性，可以使有机色质褪色而漂白，D项正确。7D1、D2、D3、J12015海南卷 (双选)下列叙述正确的是()A稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C稀硝酸可除去试管内壁的银镜D煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)27CD解析 稀盐酸与MnO2不反应，浓盐酸和MnO2在加热条件下才能发生反应，A项错误；玻璃中的成
23、分SiO2能与NaOH反应：2NaOHSiO2=Na2SiO3H2O，生成的Na2SiO3具有黏合性，会将瓶口和瓶塞粘在一起，无法打开，B项错误；稀硝酸具有强氧化性，能与Ag发生反应，生成的AgNO3为易溶物质，C项正确；Ca(HCO3)2受热易分解生成CaCO3沉淀：Ca(HCO3)2CaCO3CO2H2O，D项正确。8D2 J1 J22015浙江卷 下列说法正确的是()A为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，
24、加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO或SOD提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法8B解析 氯水具有漂白性，会将pH试纸漂白，故无法测定其pH，A项错误；蒸馏时，加入沸石的目的是防止暴沸，忘记加沸石时，必须冷却后才可加入沸石，B项正确；加入BaCl2有白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不溶解，沉淀可能为BaSO4或AgCl，说明未知液中可能存在SO、SO或Ag，C项错误；将KNO3和NaCl的混合物配成高温下的饱和溶液后蒸发浓缩，趁热过滤可除去溶解度大的KNO3，然后对滤纸上结晶出的NaCl进行冰水洗涤、干燥即可，D项错误。D3 硫及其化合物（涉
25、及绿色化学）2C2、D3、E22015重庆卷 下列叙述正确的是()AI的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强BP的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强CAl2O3和MgO均可与NaOH溶液反应DSO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO42B解析 I、Br同主族，非金属性IBr，气态氢化物的热稳定性HIHBr，A项错误；P、Si同周期，非金属性PSi，最高价氧化物对应的水化物的酸性H3PO4H2SiO3，B项正确；MgO是碱性氧化物，不能与NaOH反应，C项错误；SO2通入水中显酸性，NO能将其氧化为SO，最终生成BaSO4沉淀，D项错误。7D
26、3 D4 I3 N32015浙江卷 下列说法不正确的是()A液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B常压下，0 时冰的密度比水的密度小，水在4 时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施7C解析 液晶态介于晶态和液态之间，既有液体又有晶体的特性，晶体是有序的，液体具有流动性，A项正确；当水结成冰时，由于分子间有氢键，而氢键有方向性，所以冰中有空隙，影响了水的密度，B项正确；裂解、干馏、玉米制醇、蛋白质变性属于化学变化，
27、而纳米银粒子聚集属于物理变化，C项错误；SO2和NOx均可以形成酸雨，D项正确。1D3、H32015天津卷 下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是()A点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3B中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒D使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱1A解析 点燃爆竹后，硫燃烧生成SO2而不是SO3, A项错误；明矾溶液由于Al3水解显酸性，可以除去铜镜表面的碱性的铜锈Cu2(OH)2CO3，B项正确；水杨酸中含有羧基，能与NaHCO3溶液反应而解毒，C项正确；地下水中的Ca2与肥皂的主要成分高级脂肪酸钠反应生
28、成Ca(C17H35COO)2沉淀，肥皂的去污能力减弱，D项正确。7D1、D2、D3、J12015海南卷 (双选)下列叙述正确的是()A稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C稀硝酸可除去试管内壁的银镜D煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)27CD解析 稀盐酸与MnO2不反应，浓盐酸和MnO2在加热条件下才能发生反应，A项错误；玻璃中的成分SiO2能与NaOH反应：2NaOHSiO2=Na2SiO3H2O，生成的Na2SiO3具有黏合性，会将瓶口和瓶塞粘在一起，无法打开，B项错误；稀硝酸具有强氧化性，能与Ag发生反应，生成的AgNO3为易溶物质，C项正确；Ca(HC
29、O3)2受热易分解生成CaCO3沉淀：Ca(HCO3)2CaCO3CO2H2O，D项正确。28B1、D3、D4、J42015安徽卷 某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1 molL1的Ba(NO3)2溶液中，得到了BaSO4沉淀。为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设：假设一：溶液中的NO假设二：溶液中溶解的O2(1)验证假设一该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象。实验步骤实验现象结论实验1：在盛有不含O2的25 mL 0.1 molL1BaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体_实验2：在盛有不含O2的25 mL 0.1 molL1Ba(
30、NO3)2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体_假设一成立(2)为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液pH随通入SO2体积的变化曲线如图所示。图0实验1中溶液pH变小的原因是_；V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是(用离子方程式表示)_。(3)验证假设二请设计实验验证假设二，写出实验步骤、预期现象和结论。(4)若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液(溶液体积变化忽略不计)，充分反应后两溶液的pH前者_(填“大于”或“小于”)后者，理由是_。28(1)无明显现象有白色沉淀(2)SO2溶于水生成H2SO33SO22NO2H2O=3S
31、O4H2NO(或3H2SO32NO=3SO4H2NOH2O)(3)实验1：作为参照实验实验3：将纯净的SO2气体缓慢通入未经脱O2处理的25 mL 0.1 molL1BaCl2溶液中若有白色沉淀，表明假设二成立，否则不成立(4)小于反应的离子方程式表明，足量的O2和NO分别氧化相同的H2SO3，生成H的物质的量前者多于后者(本题部分小题属于开放性试题，合理答案均可)解析 (1)实验结论中是假设一成立即溶液中的NO氧化了通入的SO2，实验1中用的是不含氧气的氯化钡溶液，没有NO，则不会把SO2氧化为SO，故无明显现象；而实验2中用的是硝酸钡溶液，含有的NO把SO2氧化为SO，从而生成硫酸钡白色沉
32、淀。(2)实验1中pH变小是因为SO2溶于水生成的弱酸H2SO3电离出H，实验2中SO2被氧化为硫酸，为强酸，离子方程式为3SO22H2O2NO=3SO4H2NO。(3)用不含氧气和含有氧气的氯化钡溶液作对照实验，观察现象并得出结论。(4)氧气氧化H2SO3的离子方程式为O22H2SO3=2SO4H， NO氧化H2SO3的离子方程式为3H2SO32NO=3SOH2O2NO4H，根据离子方程式可知，分别氧化相同的H2SO3溶液生成的H物质的量前者多于后者，故前者pH小。 D4 氮及其化合物（氮、磷及其化合物）7D3 D4 I3 N32015浙江卷 下列说法不正确的是()A液晶态介于晶体状态和液态
33、之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B常压下，0 时冰的密度比水的密度小，水在4 时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施7C解析 液晶态介于晶态和液态之间，既有液体又有晶体的特性，晶体是有序的，液体具有流动性，A项正确；当水结成冰时，由于分子间有氢键，而氢键有方向性，所以冰中有空隙，影响了水的密度，B项正确；裂解、干馏、玉米制醇、蛋白质变性属于化学变化，而纳米银粒子聚集属于物理变化，C项错误；SO2和NOx均可以形成酸雨，D项正确。6C
34、1、D4、H32015四川卷 常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()A.c(NH)c(HCO)c(CO)6C解析 滤液中溶质的主要成分为NH4Cl和NaHCO3的混合物。c(OH)，因溶液的pH7，则溶液中的c(OH)c(SO)c(OH)c(HSO)c(H)。由电离平衡常数数据知，H2SO3二级电离平衡常数小于H2CO3的一级电离平衡常数，因此HSO酸性比H2CO3的酸性弱，故亚硫酸与NaHCO3溶液反应，亚硫酸转化为HSO，反应的离子方程式为H2SO3HCO=HSOCO2H
35、2O 。27B3、C5、D5、E3、J22015全国卷 硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示： 图0回答下列问题：(1)写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式：_。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有_(写出两条)。(2)利用_的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是_。(化学式)(3)“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_。然后再调节溶液的pH约为5，目的是_。(4)“粗硼酸”中的主要杂质是_(
36、填名称)。(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_。(6)单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程：_。27(1) Mg2B2O5H2O2H2SO42H3BO32MgSO4提高反应温度、减小铁硼矿粉粒径(2)Fe3O4SiO2和CaSO4(3)将Fe2氧化成Fe3使Fe3与Al3形成氢氧化物而除去 (4)(七水)硫酸镁(5) (6)2H3BO3B2O33H2O3MgB2O33MgO2B解析 (1)根据题干表述及流程图知硫酸酸浸铁硼矿过程中，与Mg2B2O5H2O反应的产物应有H3BO3、
37、MgSO4；铁硼矿与硫酸的反应为固液反应，为提高反应速率可通过升高温度、增大溶液浓度、增大固体表面积(粉碎矿石)、搅拌等措施。(2)Fe3O4俗名磁性氧化铁，可利用其磁性从滤渣中分离，剩余固体为SiO2和CaSO4。(3)Fe2沉淀所需溶液pH较大，Fe3沉淀所需溶液pH较小，可加入H2O2将Fe2转化为Fe3后调节pH，使之沉淀除去。(4)从流程图看，铁硼矿中的Fe3O4、Fe2O3、FeO、Al2O3和SiO2等杂质经过前几次操作均已被除去，剩余含MgSO4和硼酸的溶液，会有MgSO47H2O晶体混杂在硼酸中。(5)NaBH4中Na和BH之间为离子键，BH中H和B之间为共价键，根据8电子(
38、或2电子)稳定结构，NaBH4电子式为。22015江西省重点中学协作体一模 图G21如图G21所示的 甲、乙、丙三种物质，含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是()CH2O2NaFeHNO3ABCD2D解析 根据氧化还原反应规律及相关元素化合物的性质可推知， C、H2O2、Na、Fe、HNO3都能实现相关转化。42015成都高中毕业班检测 用如图G22装置进行实验，下列实验现象预期及相应结论均正确的是()图G22ab实验现象预期结论A铜丝浓硝酸试管c中有大量红棕色气体硝酸有强氧化性B木条18.4 mol/L硫酸木条变黑浓硫酸有酸性及氧化性C生铁NaCl溶液导管处发生倒
39、吸生铁发生吸氧腐蚀D铁丝含少量HCl的H2O2溶液试管c中有大量无色气体该反应中铁作催化剂4C解析 铜与浓硝酸反应生成NO2，而与水反应生成无色的NO，现象错误，A错误；浓硫酸使木条“炭化”，显示脱水性，而不是酸性，B错误；铁能与盐酸反应，试管c中的气体肯定含氢气，D错误。22015皖南八校联考 根据下列实验操作和现象，结论正确的是()操作实验现象结论A向某溶液中加入氯化钡、稀硝酸的混合液产生白色沉淀该溶液中一定含有SO或SOB将某气体通入品红溶液溶液红色褪去该气体一定为SO2C把湿润的碘化钾淀粉试纸放入某一红棕色的气体中试纸变蓝色该气体可能是NO2D将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中溶液紫色褪去
40、SO2具有漂白性2C解析 该溶液中也可能含有Ag，A错误；能使品红溶液褪色的气体有氯气、二氧化硫、臭氧等，B错误；使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色的红棕色气体可能是溴或NO2，C正确；SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其有还原性，而不是漂白性，D错误。22015江淮名校联考 某溶液中含有SO、Br、SiO、CO、Na，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是()反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na有胶状沉淀物质生成有气体产生溶液颜色发生变化共发生了2个氧化还原反应A BC D2B解析 在该溶液中通入过量氯气时，氯气可以把SO、Br氧化为硫酸根离子、溴单质，溴单质溶于水溶液显黄色且与水
41、反应；溶液中通入的氯气与水反应生成酸，与CO产生二氧化碳气体，与SiO生成硅酸胶状沉淀，故发生了4个氧化还原反应，B正确。42015河南省中原名校一模 溴单质具有广泛的工业价值，查阅资料知：Br2的沸点为59 ，微溶于水，有毒性。某化学小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，主要实验装置(夹持装置略去)及操作步骤如图102所示：ABC图103连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；进行步骤的同时，向B中通入足量SO2；关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。请回答：(1
42、)判断步骤中反应已经结束的最简单方法为_。(2)步骤中鼓入热空气的作用为_；步骤B中发生的主要反应的离子方程式为_。(3)综合分析步骤、和，这四步操作的最终目的为_。(4)此实验中尾气可用_(填选项字母)吸收处理。A水B浓硫酸CNaOH溶液D饱和NaCl溶液(5)步骤中，蒸馏用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、尾接管、锥形瓶外，还有_和_；要达到提纯溴的目的，操作中应控制的关键条件为_。(6)若直接连接A与C，进行步骤和，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBr、NaBrO3等，该反应的化学方程式为_。(7)与B装置相比，采用C装置的优点为_
43、。4(1)A中液面上方出现黄绿色气体(2)使A中生成的Br2随空气流进入B中Br2SO22H2O=4H2BrSO(3)富集溴(4)C(5)冷凝管(或冷凝器)蒸馏烧瓶控制温度计温度，并收集59 时的馏分(6)3Br23Na2CO3=5NaBrNaBrO33CO2(7)操作简单，污染小解析 (4)氯气不可能完全反应，氯气和溴离子反应生成溴单质，未反应的二氧化硫、氯气和溴都有毒，不能直接排空，且这几种物质都能和碱反应，所以用碱液吸收。(6)根据题给信息，溴和碳酸钠反应生成了溴化钠和溴酸钠，据此写出反应式为Br2Na2CO3NaBrNaBrO3，根据化合价升降总数相等配平为3Br23Na2CO35NaBrNaBrO3，根据原子守恒，还有产物二氧化碳，故反应方程式为3Br23Na2CO3=5NaBrNaBrO33CO2。(7)采用C装置，步骤少，减少了二氧化硫的污染。
