浙江省普通高中2021年高中化学学业水平合格性考试（会考）专题卷九.doc

1、浙江省普通高中2021年高中化学学业水平合格性考试（会考）专题卷九可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1我国科学及屠呦呦因发现青蒿素（化学式是C15H22O5）而获得年诺贝尔奖。青蒿素属于（ ） A有机物 B氧化物 C碱 D盐2配制一定物质的量浓度的溶液不需要用到的仪器是（ ） 3下列物质溶于水所得的水溶液能导电，该物质在熔融状态下也能导电，但既不是电解质也不是非电解质的是（ ）A金属钠 B蔗糖 C空气 DB

2、aSO44关于胶体的叙述不正确的是（ ）A淀粉溶液虽为“溶液”，但具有胶体的性质B胶体与其他分散系的本质区别是只有胶体有“丁达尔效应”C向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，通过FeCl3的水解反应可制得胶体D胶体应用广泛，国防工业把有些固体炸药制成胶体，以提高爆炸威力5下列能表示二氧化硫被还原的反应是（ ）ASO2+2H2O+Cl2H2SO4+2HCl BSO2+H2S2H2O+3SCSO2+2NaOHNa2SO3+H2O DSO2+Na2CO3Na2SO3+CO26下列说法正确的是（ ）A氧化钠可用作供氧剂 B二氧化硫可用于漂白银耳C石灰石可用于生产玻璃 D二氧化硅可用作半导体材料7下列做法不符

3、合绿色化学原则的是（ ）A大力开发太阳能，尽量减少化石燃料的使用B对废旧电池进行回收利用C农作物秸秆露天焚烧以制肥料D汽车使用尾气净化装置，减少有害气体排放8下列表示正确的是（ ）A氯化镁的电子式： B硝基苯的结构简式：C乙炔分子的球棍模型： DS2的结构示意图：9下列物质在水溶液中不发生水解的是（ ）ANaClO BNH4Cl CNaHCO3 DNaNO310下列做法正确的是（ ）A金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片11下列说法正确的是（ ）AH2O与D2O互为同位

4、素 B纤维素与淀粉互为同分异构体C干冰和冰为同一种物质 D甲烷和十六烷互为同系物12下列反应的离子方程式正确的是（ ）A浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2B钠与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+ = Cu+ 2Na+CNaHCO3溶液与NaOH反应：HCO3-+OH-= H2O+CO2D、将CO2通入饱和Na2CO3溶液直至过量：2Na+CO2+CO32-+H2O=2NaHCO3BCD13A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短

5、周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是（ ）A简单离子的半径大小关系：BCEBC元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定性弱C由A、B两种元素组成的离子化合物BA5中，阴、阳离子个数比为11D由C、D、E三种元素组成的某种化合物，其水溶液能与盐酸反应产生气体14下列关于乙烯苯乙醇乙酸葡萄糖的叙述中不正确的是（ ）A可以用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别B只有能使酸性KMnO4溶液褪色C只有能发生取代反应D一定条件下，可以转化为15下列说法不正确的是（ ）A硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，是高分子化合物B含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精C鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性D不同

6、种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物16已知：2N2O5(g)4NO2(g) + O2(g) H=+56.7 kJmol1。某温度下，在2L的密闭容器中进行反应，实验测得的有关数据如下表：时间/s050010001500n(N2O5)/mol10.07.05.05.0下列说法正确的是（ ）A反应达到平衡时，吸收热量56.7kJB在1500s时，反应恰好达到平衡状态C反应过程中，2c(N2O5)+c(NO2)=10.0molL1恒成立D在0500s内，N2O5分解速率为6103 molL1s117新开发的锂空气电池因其比能量高而具有很好的市场潜力。该电池的工作原理如图

7、所示，下列有关说法正确的是（ ）ALi+从水性电解液进入有机电解液B正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OHC吸收空气中22.4 L O2，就有4 mol e从电池负极流出D该电池总反应为：4Li+O2=2Li2O18关于常温下pH=11的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（ ）A氨水溶液的浓度大于氢氧化钠溶液BNH3H2O的电离方程式：NH3H2ONH4+OH Cc(NH3H2O)+c(NH4+)0.001 molL-1D往两溶液中加入盐酸恰好中和，则反应后溶液的pH值相同19已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H=565.2 kJmol-1，下列说法不正确的是（ ）AC

8、O(g)+O2(g)CO2(g) H=282.6 kJmol-1B2mol CO(g)与1mol O2(g)反应生成2mol CO2(s)放出热量小于565.2 kJC相同条件下，2mol CO(g)和1mol O2(g)的总能量大于2mol CO2(g)的总能量D拆开2mol CO和1mol O2的化学键所需总能量低于形成2mol CO2化学键所放出总能量20下列叙述中正确的是（ ）ANH3、CO、CO2分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强DCH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增

9、大而降低21下列说法正确的是（ ）A某些植物具有富集溴的能力，从海产品中提取溴是工业上获取溴的重要途径B工业炼铁需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和熟石灰C冶炼镁时，将MgCl26H2O直接加热分解可得纯净无水MgCl2，电解熔融MgCl2，可以得到金属镁D我国古代就已知晓采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸22用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A1mol C3H8O分子中OH键数目一定为NAB500时，32g SO2和32g O2在密闭容器中充分反应生成SO3的分子数为0.5NACH2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g O2，转移电子数为2NAD常温下，1 L p

10、H9的CH3COONa溶液中由水电离出的OH-的数目为10-9 NA 23改变0.1molL-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数随pH的变化如图所示已知。下列叙述不正确的是（ ）ApH=1.2时，c(H2A)=c(HA-) BlgK2(H2A)=4.2CpH =2.7时，c(HA-)c(H2A)=c(A2-) DpH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)= c(H+)24某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。【已知完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH13；Al(OH)3：pH5.5；Fe(OH)3：pH4.1】下列说

11、法不正确的是（ ）A步骤加入6molL-1盐酸的主要目的是为了将茶叶灰分中的钙、铁、铝难溶性化合物转化为可溶性氯化物B步骤所得滤液中溶质的主要成分为：CaCl2、NH3H2OC步骤可以检出钙元素存在，离子反应方程式为Ca2+C2O42- = CaC2O4D步骤中A试剂为KSCN溶液，离子反应方程式为Fe3+3SCN-Fe(SCN)325某无色溶液可能含有K+、Na+、NH4+、Ba2+、Fe3+、Fe2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-中若干种（忽略水电离出的H+、OH-），且离子浓度相同，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到现象如下：用pH试纸检验，溶液的pH大于7。向溶液

12、中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置，CCl4层呈橙色。向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。根据上述实验，以下说法正确的是（ ）A无法推断原混合溶液中是否含有NH4+和SO42-B原混合溶液中Br-、SO32-肯定存在，Cl-可能存在C确定溶液中是否存在Na+，需要做焰色反应D原混合溶液中阳离子Ba2+、Fe3+、Fe2+一定不存在，K+、Na+、NH4+一定存在非选择题部分二、非选择题（本大题共4小题，共20分）26（6分）CO和苯都是重要的化工原料，下图是某有机物D的合成过程。请回答：（1）反应的反

13、应类型是 。（2）若反应原子利用率达100%，则反应所加试剂是 （填分子式）。（3）关于物质说法正确的是 。A一定条件下，化合C可与水反应生成B化合物A和C均为不饱和烃，均能使溴水褪色C水或碳酸钠溶液均能鉴别苯和化合物C，但不能用酸性KMnO4溶液鉴别D完全燃烧时，等质量的A与苯耗氧量相等，等物质的量的A与B耗氧量也相等（4）的反应机理与制取乙酸乙酯相似，写出其化学方程式： 。27（6分）某红色不溶性固体X由4种元素组成，是一种具有固定组成的盐类物质。某化学兴趣小组对其进行如下实验探究：准确称取3.46g固体X，隔绝空气充分加热得2.40g黑色固体和一定量无色气体；将步骤中黑色固体溶于适量稀H

14、2SO4，得蓝色溶液；将步骤中无色气体先后通过足量的浓硫酸和氢氧化钡溶液，浓硫酸增重0.18g，氢氧化钡溶液中产生白色沉淀3.94g。请回答下列问题：（1）X的化学式为 。（2）步骤中的“蓝色溶液”与步骤中的“白色沉淀”混合加热，经一步即可得到X，写出相应的化学方程式： 。（3）在步骤的“蓝色溶液”中加入适量的KI溶液，反应后溶液显棕黄色，同时产生一种白色的碘化物沉淀，写出产生此现象的离子方程式： 。28（4分）某实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，研究小组设计了下列方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。请回答：（1）步骤用到的主要玻璃仪器是 。（2）步骤的实验

15、现象是 。（3） 设计一个实验方案，验证步骤中所加硫酸溶液己经过量： 。29（4分）取100mL等物质的量浓度的盐酸和硫酸混合溶液，当加入100mL 3.0 molL-1的Ba(OH)2溶液时，溶液显中性。请计算：（1）原混合液中H+的物质的量浓度为 molL-1。（2）当加入的Ba(OH)2体积为75mL时，产生的沉淀质量为 g。参考答案及解析1A 【解析】青蒿素中含有C、H、O三种元素，结构较复杂，属于有机物。2A 【解析】用于配制一定物质的量浓度溶液，需要的仪器是：天平（量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等，不需要漏斗。3A 【解析】钠是金属单质，NaOH在水溶液中或熔融状态下能导电

16、。4B 【解析】胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径不同。5B 【解析】A反应中SO2被氧化，B反应中SO2被还原，C、D中反应是非氧化还原反应。6C 【解析】过氧化钠可用作供氧剂，A错误；二氧化硫有毒，不可用于漂白银耳，B错误；晶体硅可用作半导体材料，D错误。7C 【解析】露天焚烧农作物秸秆会浪费资源，污染环境，不符合绿色化学原则。8C 【解析】氯化镁的电子式为，A错误；硝基苯的结构简式为，分子结构中含有碳氮键，而不是碳氧键， B错误； S2-的结构示意图为， D错误。9D 【解析】NaNO3是强酸强碱盐，不发生水解。10D 【解析】金属钠能与泡沫灭火剂中的水剧烈反应，A错误；用试管加

17、热碳酸氢钠固体时使试管口略向下倾斜，B错误；浓硫酸溅到皮肤上，应立即用抹布擦去，再用大量水冲洗，C错误。11D 【解析】H2O与D2O都是水分子，不是同位素；纤维素和淀粉分子的最简式相同，但聚合度不同，不是同分异构体；干冰是CO2晶体，冰是水形成的晶体，二者不是同一物质。12D 【解析】A反应中的产物应是Fe2+；B反应中钠不可能置换出铜；C反应的产物应是CO32-和H2O。13B 【解析】由原子半径可知A为H；设C的原子序数为x，则B、D的原子序数分别为x1、x8，x8x1x1，则x8，B、C、D分别为N、O、S；E为活泼金属Na。N3-、O2-、Na+的核外电子排布相同，原子序数越大，半径

18、越小，A正确；稳定性：H2OH2S，B错误；NH5属于离子化合物，一定含有NH4+，阴离子只能为H-，C正确；由Na2SO3可知D正确。14C 【解析】新制Cu(OH)2悬浊液与乙醇、乙酸、葡萄糖（加热）反应的现象分别为无现象、沉淀溶解、生成红色沉淀，A正确；苯和乙酸不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，B正确；葡萄糖能发生取代反应（酯化反应），C错误；淀粉酿酒的过程为淀粉葡萄糖酒精，D正确。15A 【解析】油脂不是高分子化合物。16C 【解析】反应达到平衡时，消耗5mol N2O5，吸收热量56.72.5 kJ=141.75kJ，A错误；反应在1000s时恰好达到平衡状态，B错误；根据N原子守恒，可知

19、反应过程中，2n(N2O5)+n(NO2)=20mol，即2c(N2O5)+c(NO2)=10.0molL1恒成立，C正确；在0500s内，N2O5分解速率为=3103 molL1s1，D错误。17B 【解析】Li是电池负极，Li+从有机电解液进入水性电解液，A错误；O2在正极被还原为OH-，B正确；C项没有指明气体所处的状态，错误；电池反应的产物为LiOH，D错误。18A 【解析】氨水是弱碱，NaOH是强碱，常温下pH=11的氨水和NaOH溶液，氨水的浓度远大于NaOH溶液的浓度，A正确；弱电解质的电离是可逆的，B错误；c(NH3H2O)+c(NH4+)0.001 molL-1，C错误；氨水

20、被盐酸恰好中和时所得溶液显酸性，NaOH溶液被盐酸恰好中和时所得溶液显中性，D错误。19B 【解析】CO2(g)变成CO2(s)时要放出热量，故2mol CO(g)与1mol O2(g)反应生成2mol CO2(s)放出热量大于565.2 kJ，B错误。20B 【解析】NH3中H原子和CO分子中每个原子都不具有8电子稳定结构，A错误；HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，C错误；CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而升高，D错误。21D 【解析】溴主要存在于海水中，碘主要富集在海水植物中，海水提溴是工业上获取溴的重要途径，A错误；工业炼铁需要用到的原料有铁矿石、焦

21、炭、空气和石灰石，B错误；MgCl2易水解，MgCl26H2O直接加热分解不能得到纯净无水MgCl2，C错误；加热胆矾或绿矾会分解生成SO3，与水反应生成硫酸，D正确。22C 【解析】C3H8O中可能没有羟基，A错误；可逆反应不能进行到底，0.5mol SO2不能与O2反应生成0.5mol SO3，B错误；H2O2中的氧元素为-1价，C正确；CH3COONa水解可促进水的电离，D错误。23D 【解析】pH=1.2时，H2A和HA-对应的曲线相交，即c(H2A)=c(HA-)，A正确；pH =4.2时，c(HA-)=c(A2-)，K2(H2A)=c(H+)，则lgK2(H2A)=lgc(H+)=

22、pH=4.2，B正确；pH =2.7时，根据H2A、A2-和HA对应的曲线位置，可知c(HA-)c(H2A)=c(A2-)，C正确；pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)，且约为0.48，而c(H+)=10-4.2，可知c(HA-)=c(A2-)c(H+)，D错误。24B 【解析】步骤中加氨水调溶液的pH至67时，Fe3+和Al3+可完全沉淀，步骤的滤液中溶质的主要成分为：CaCl2和NH4Cl，B错误。25D 【解析】溶液为无色，说明溶液中不含Fe3+、Fe2+；实验测得溶液显碱性，说明含有能水解的SO32-，不含Ba2+；实验说明溶液中含有Br-；实验中加Ba(NO3)2溶液和稀HNO

23、3后所得白色沉淀为BaSO4，但硝酸能将SO32-氧化，所以溶液中可能含有SO42-；实验中所得的另一种沉淀是AgCl，但实验中引入了Cl-，所以不能确定原溶液中是否含有Cl-。溶液中一定不存在Ba2+、Fe2+、Fe3+，一定存在SO32-、Br-，因为各离子浓度相同，根据溶液电中性原理，确定一定含有K+、Na+、NH4+，且不可能存在Cl-和SO42-。26（1）加成反应（1分） （2）H2O（1分） （3）AD（2分）（4） （2分）【解析】（1）苯和乙炔发生加成反应生成苯乙烯。（2）对比反应前后物质的化学式，根据原子守恒，可知反应物中要加水。（3）化合C可与水发生加成反应生成，C不是烃

24、。化合物C易溶于水，能与碳酸钠溶液反应，苯则不行；C能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯则不行。A与苯的最简式相等，D正确。 （4）该反应是酯化反应。27（每空2分）（1）Cu(OH)22CuCO3（合理即可）（2）3CuSO4+3BaCO3+H2OCu(OH)22CuCO3+CO2+3BaSO4（3）3Cu2+4I-=2CuI+I2【解析】根据实验中的蓝色溶液可知实验中的黑色固体为CuO，则X中有铜元素，n(Cu2+)=n(CuO)=0.03mol；实验中浓硫酸增加的质量为水的质量，n(H2O)=0.01mol；实验中的白色沉淀是BaCO3，则X中含有CO32-，n(CO32-)=n(BaCO3)=

25、0.02mol。根据H2O的量和电荷守恒，可知X中含有0.02mol OH-，Cu2+、OH-、CO32-的物质的量之比为3:2:2，所以X的化学式为Cu(OH)22CuCO3。28（1）玻璃棒、漏斗、烧杯（1分） （2）溶液由浅绿色变为黄色（1分）（3）取上层清液，继续加硫酸，若无产生白色沉淀，则说明硫酸已加过量（2分）【解析】（1）根据流程，步骤为过滤，用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒。（2）步骤利用H2O2的氧化性，把Fe2+氧化成Fe3+，溶液由浅绿色转变为黄色。（3）步骤发生的反应为Ba2+SO42-=BaSO4，H+没有参与反应，因此不能检验H+的存在，需要检验SO42-或Ba2+。29（1）6.0 （2）46.6【解析】（1）溶液显中性时，n(H+)=n(OH-)=2nBa(OH)2=20.1L3.0 molL-1=0.60mol，c(H+)=0.60mol0.1L=6.0 molL-1。（2）设混合酸中盐酸和硫酸的物质的量为x，则x+2x=0.60mol，x=0.2mol，即其中含有0.2mol H2SO4。加入的Ba(OH)2为0.075L3.0 molL-1=0.225mol，所以H2SO4与Ba(OH)2反应时Ba(OH)2过量，生成的BaSO4为0.2mol，质量为0.2mol233gmol-1=46.6g。