1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。题组训练过关 键的极性与分子的极性1.硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4蓝色溶液。(1)Ni(NH3)6SO4中阴离子的立体构型是_。(2)氨的沸点_(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是_;氨是_分子(填“极性”或“非极性”),中心原子的轨道杂化类型为_。【解析】(1)S中S无孤电子对,立体构型为正四面体形。(2)NH3分子间存在氢键,故沸点比PH3高。NH3中N有一对孤电子对,立体构型为三角锥形,因此NH3为极性分子,N的杂化轨道数为3+1=4,杂化类型为
2、sp3。答案:(1)正四面体形(2)高于NH3分子间可形成氢键极性sp3氢键对物质性质的影响2.按照要求填空:(1)H2O在乙醇中的溶解度大于H2S,其原因是_。(2)关于化合物,下列叙述正确的有_。A.分子间可形成氢键B.分子中既有极性键又有非极性键C.分子中有7个键和1个键D.该分子在水中的溶解度大于2-丁烯(3)已知苯酚()具有弱酸性,其K=1.110-10;水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断,相同温度下电离平衡常数K2(水杨酸)_K(苯酚)(填“”或“”),其原因是。(4)化合物NH3的沸点比化合物CH4的高,其主要原因是。(5)H2O分子内的OH键、分子间的范德华力
3、和氢键从强到弱依次为_;的沸点比高,原因是。【解析】(1)水分子与乙醇分子之间能形成氢键。(2)该有机物分子中含有CHO,含有电负性较强的氧原子,但不含与电负性较强的原子相连的氢原子,因此不易形成分子间氢键,A项错。该有机物分子中含有CH、CO等极性键,CC、CC等非极性键,B项对。该有机物分子中含有9个键和3个键,C项错。该有机物分子易与水分子形成分子间氢键,而2-丁烯则不能,故该有机物在水中的溶解度大于2-丁烯,D项对。(3)由于能形成分子内氢键,所以水杨酸的第二级电离更困难,故K2(水杨酸)K(苯酚)。(4)分子间氢键能使分子间作用力增大,使物质的熔、沸点升高。(5)氢键弱于共价键而强于范德华力。前者形成分子间氢键,后者形成分子内氢键。答案:(1)水分子与乙醇分子之间能形成氢键(2)BD(3)易形成分子内氢键,比苯酚OH中的H难电离(4)NH3分子间能形成氢键(5)OH键、氢键、范德华力形成分子内氢键,而形成分子间氢键,分子间氢键使分子间作用力增大【归纳提升】关闭Word文档返回原板块
