1、突破训练1(2018郑州高三模拟)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：元素代号XYZRT原子半径(nm)01600080010201430074主要化合价222、4、632根据表中信息，判断以下说法正确的是()A相同条件下，单质与稀硫酸反应的速率快慢：RYXB离子半径：T2X2C元素最高价氧化物对应水化物的碱性：YRXD单质与氢气化合的难易程度：ZT解析：选B。根据表格中的数据，由化合价数据知Z为S，T为O，R为Al，再根据原子半径数据，X和Y位于同主族，Y为Be，X为Mg。镁、铍、铝与稀硫酸反应(接触面积相同)时，镁的反应速率最快，A选项错误；O2与Mg2都是10电子粒子，O2的半
2、径较大，B选项正确；碱性：Mg(OH)2Be(OH)2，Mg(OH)2Al(OH)3，氢氧化镁的碱性最强，C选项错误；氧的非金属性比硫的强，氧气与氢气化合比硫与氢气化合容易，D选项错误。2短周期元素W、X、Y、Z位于同一周期，其原子序数依次递增，四种元素原子的最外层电子数均为奇数，Z的一种含氧酸及其盐溶液是日常生活中常用的杀菌消毒剂。下列判断正确的是()A简单离子的半径大小为WX3Y3ZBW、X的最高价氧化物对应的水化物可相互反应CY、Z可形成两种化合物，其中一种含非极性共价键DX3能抑制水的电离解析：选B。位于同一周期、原子序数依次递增、最外层电子数均为奇数等信息决定了W、X、Y、Z四种元素
3、分别位于第A、A、A、A族，由Z的一种含氧酸及其盐溶液的性质推知Z为Cl，故W、X、Y、Z四种元素分别为Na、Al、P、Cl。Na、Al3比P3、Cl少一个电子层，故半径大小为P3ClNaAl3，A项错误；NaOH与Al(OH)3反应生成NaAl(OH)4，B项正确；PCl3和PCl5中均不含非极性共价键，C项错误；Al3水解，能促进水的电离，D项错误。3(2018邢台高三质检)X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是()AX的最常见气态氢化物的水溶液显酸性BZ、W常见气态氢化物的稳定性W比Z强CZ的单质
4、与氢气反应比Y的单质与氢气反应剧烈DX的原子半径小于Y解析：选B。根据图示元素的位置关系，结合Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，可以推出Z为S，从而可以确定X为N，Y为O，W为Cl。N的最常见气态氢化物NH3的水溶液显碱性，A错误；非金属性Cl强于S，因此常见气态氢化物的稳定性：HClH2S，B正确；非金属性O强于S，因此O2与H2反应较S与H2反应剧烈，C错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此N的原子半径大于O，D错误。4W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是
5、一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是()A对应简单离子半径：XWB对应简单气态氢化物的稳定性：YZC化合物XZW既含离子键也含共价键DY的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应解析：选D。根据题目所给信息可推出W为O，X为Na，Y为Si，Z为Cl。根据核外电子数相同的简单离子，原子序数越大，半径越小可知，对应简单离子半径：NaO2，A项正确；元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，故HCl的稳定性强于SiH4，B项正确；NaClO为离子化合物，Na和ClO之间为离子键，氯原子和氧原子之间为共价键，C项正确；SiO2可以与NaOH溶液反应生成盐和水
6、，但和HClO4不反应，D项错误。5(2018海南一模)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径按X、Z、Y、W的顺序增大。已知Y的单质是空气中含量最高的成分，Z是地壳中含量最高的元素，W的原子半径在同周期中最小(稀有气体除外)。下列说法正确的是()AX、Y分别与Z按原子个数比21形成的化合物都是弱电解质B由X、Y、Z、W中的元素形成的化合物都具有强氧化性CXWZ4的酸性强于XYZ3，所以W的非金属性比Y强D由X、Y、Z、W中的元素形成的化合物都抑制水的电离解析：选C。由题意可知，X、Y、Z、W依次是H、N、O、Cl。H2O是弱电解质，N2O属于非电解质，A错误；H2O、NH3、NH4Cl等不具有强氧化性，B错误；NH4NO3等水解促进水的电离，D错误。
