1、秦皇岛市第一中学2018-2019学年第一学期期末考试高一化学试卷说明：1、考试时间90分钟，满分100分。2将卷答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷用黑色字迹的签字笔答在试卷上。相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 K:39 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64一、选择题（本题有25小题，每题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1新修本草是我国古代中药著作，记载药物844种，其中“青矾”条目下写到：“本来绿色，新出窟未见风者，正如玻璃烧之赤色”，据此推测“青矾”主要成分为（ ）来ACuSO45H2O BFeSO47H2O CKAl(SO4)
2、212H2O DZnSO47H2O2下列有关物质的用途错误的是（ ）A硅胶：干燥剂和催化剂的载体 B过氧化钠：供氧剂和漂白剂C氢氧化铝：胃酸中和剂 D生石灰：食品抗氧化剂3合金在生活材料中扮演着重要的角色，下列材料不属于合金的是（ ）A黄铜 B储氢合金 C水银 D锰钢4我国“神舟六号”宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量红色气体，产生红色气体的原因是（ ）A高温下N2遇空气生成NO2 BCO2与NO反应生成NO2CNO遇空气生成NO2 DNO与H2O
3、反应生成NO25 水 右图装置可用于（ ）A加热NaHCO3制CO2 B用Cu和稀HNO3反应制NOC用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D用NaCl与浓H2SO4反应制HCl6已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是（ ）ACl BSO42 COH DCO327下列操作与粒子的大小有直接关系的是（ ）A蒸馏 B渗析 C萃取 D分液8配制100mL 0.1mol/L稀硫酸溶液时，下列实验操作使得所配溶液浓度偏小的是（ ）A用量筒量取所需的浓硫酸时俯视读数B定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线C定容时，俯视刻度线D用量筒量取浓硫酸倒入烧杯，用蒸馏水洗量筒
4、23次，洗液倒入烧杯中9将氯气分别通入含下列离子的溶液中，离子浓度变化最小的是（ ）AFe3+ BHCO3 CCO32 DBr 10离子方程式BaCO3 + 2HCO2 + H2O + Ba2 中的H不能代表的物质是（ ） HCl HNO3 HClO NaHSO4 CH3CH2OH来源A B C D11若将混在SiO2中的H2SiO3除去，正确的操作为（ ）A加入水溶解后，过滤 B加入氢氧化钠溶液后，过滤C直接充分加热此固体混合物 D加入足量的氢氟酸后，过滤12某氧化物X难溶于水，能与烧碱溶液反应，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴入盐酸中能生成一种白色的胶状沉淀，则X是（ ）ASiO2
5、BSO3 CMgO DCuO13右图烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是（ ） Aa为HCl，b为H2O Ba为SO2，b为浓NaOH溶液Ca为Cl2，b为饱和NaCl溶液 Da为NH3，b为稀盐酸14氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制得：3SiO26C2N2Si3N46CO，下列说法正确的是（ ）A在氮化硅的合成反应中，氮气是还原剂，二氧化硅是氧化剂B上述反应，生成物中氮化硅为还原产物C该反应属于四个基本反应类型之一D该反应无有毒气体产生，不需要尾气处理装
6、置15下列实验操作中错误的是（ ）A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B称量NaOH时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘中C过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁D蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处16下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO32HCa2H2OCO2BNaAlO2溶液中通入过量CO2： AlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3C用热的NaOH溶液溶解S：2S4OH S2SO22H2OD稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + OHSO42+ Ba2BaSO4 + H2O17设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确
7、的是（ ）A某温度下，64g SO2和SO3的气体混合物中含硫原子总数为NAB在标准状况下，1 mol CCl4体积约为22.4 LC含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NAD在标准状况下，44.8L氯气与27g铝充分反应，转移的电子数为3NA18某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；另取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为（ ）ANaHCO3、Al(OH)3 BAgCl、NaHCO3 CNa2SO3、BaCO3 DNa2CO3、CuSO419
8、某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是（ ）A图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完 B图：溶液变红证明新制氯水具有强氧化性C图：瓶口有白雾生成 D图：湿润的有色布条褪色20下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是（ ）A焰色反应均为黄色 B溶解度：Na2CO3NaHCO3C可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质D物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的二氧化碳多21常温下，某氮的气态氧化物15.6L与过量的氢气混合，在一定条件下反应，使之生成液态水和无污染的气体单质。恢复到原状态，反应后气体体积比反应前气体体积减小了46
9、.8L，则原氮的氧化物的化学式为（ ）AN2O3 BNO2 CNO DN2O22下列叙述中，正确的是（ ） A浓硫酸能将炽热的木炭氧化为二氧化碳B稀硫酸能按水的组成比脱去蔗糖中的氢、氧元素C硫酸和硝酸分别与金属反应时，S和N元素的化合价一定发生变化D因为浓硫酸或浓硝酸能与铝反应，所以常温下二者都不能用铝制容器盛装23将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol/L的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V（已折合为标准状况）与时间t的关系如右图所示，则下列说法错误的是（ ）Ax2.24 B曲线b为Mg与盐酸反应的图象C反应时，Na、Mg、Al均过量 D钠的物质的量为0.2 mol
10、 24在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断中不正确的是（ ）A加人KSCN溶液一定不变红色 B溶液中一定含Fe2+C溶液中一定含Cu2+ D剩余固体中一定含铜25如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是（ ）_科_网ANa2O2中阴阳离子数目之比为11B反应的离子方程式为Na2H2ONa2OHH2C反应转移电子的物质的量为0.2molD、充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：二、填空题（共5小题，共50分）26（12分）：处于下列状态的物质：氯化钠晶体
11、 CO2 CH3COOH 铁 BaSO4固体 熔融的氯化镁 （1）上述状态物质能导电的是_（填序号）（2）上述物质中属于电解质的是_（填序号）（3）上述物质中属于非电解质的是_（填序号）：氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用：（4）人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖(C6H12O6)提供能量以维持生命活动，反应为：C6H12O66O26CO26H2O能量，该反应中的还原剂是_。（5）罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的抗氧化剂，此类食物抗氧化剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物添加剂应具有_（填“氧化性”或“还原性”）（6）碘盐中加入的是碘酸钾。检验食盐中
12、是否加碘，可利用如下反应：KIO3+5KI+3H2SO43K2SO4+3I2+3H2O；该反应每生成3mol碘，转移电子数目为_，利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是_（填序号）碘水 KI溶液 淀粉溶液 稀醋酸 AgNO3溶液27（10分）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：（1）D是_F是_（请填写化学式）（2）反应的化学方程式为：_。（3）反应的离子方程式为：_。（4）用于检验D中阳离子选择的最佳试剂为_，实验现象为_。28（10分）为了探究三种气态氧化物（SO2、NO2、CO2）的性质，某
13、同学设计了一组实验：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中。分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图D、E、F所示。一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余。（1）装置D的集气瓶最终充满溶液（假设瓶内液体不扩散）写出装置D中反应的化学方程式_。假设该实验条件下，气体摩尔体积为22.4 L/mol，则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为_mol/L。（2）F装置的集气瓶中剩余的气体为_，检验该气体可选择的方法是_。（3）溶液充满集气瓶后，在E装置的水槽里滴加硝酸钡溶液，可能观察到的现象为_，用有关的离子方程式解释其原因_。29（10分）某课
14、外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。已知铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：（1）固体B的化学式为_，主要用途有（写出1条即可）_。（2）第步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，溶液A中的主要溶质为 。第步中，加入足量氨水，生成氢氧化铝的离子方程式是 。（3）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是_。（保留一位小数）（4）工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，每消耗0.5 mol碳单质，转移1mol电子，反应的化学方程式是 。30（8分
15、）铜是重要的工业原材料，现有铜、氧化亚铜组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，取35.2 g混合物加入0.5 L 3.4 mol/L的稀硝酸，固体物质完全反应，生成一氧化氮4.48 L（标准状况）。向所得溶液中加入aL 2.0 mol/L氢氧化钠溶液，恰好使溶液中的铜离子沉淀完全。（已知：3Cu2O14HNO3(稀)6Cu(NO3)22NO7H2O）（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式为_。（2）混合物中，铜与氧化亚铜总的物质的量为_mol；其中铜的质量为_g。（3）所加氢氧化钠溶液的体积是_L。秦皇岛市第一中学2018-2019学年第一学期期末考试高一化学试卷答案一、选择题（本题
16、有25小题，每题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）12345678910BDCCBABAAC11121314151617181920CACBBBDCDD2122232425AACCD二、填空题（共5小题，共50分）26（12分）：（1） （2） （3）：（4）C6H12O6 （5）还原性（6）5NA或3.011024 27（10分）（1）FeCl3 FeCl2 （2）2Fe+3Cl2 2 FeCl3（3）Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl（4）KSCN溶液 溶液变为红色28（10分）（1）4NO2+O2+2H2O=4HNO3（可分开写） 1/22.4（2）氧气 用带火星的木条检验，可以使木条复燃（3）有白色沉淀生成 Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42+2Cl Ba2+ SO42=BaSO429（10分）（1）Fe2O3 炼铁原料、用作涂料、油漆等（2）NaAlO2、Na2SiO3（NaOH可不写） Al3+3NH3H2O =Al(OH)3+ 3NH4+（3）65.4% （4）Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO30（8分）（1）3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O（2）0.3 6.4（3）0.75
