1、福建省福建师范大学第二附属中学2020届高三化学上学期期中试题（满分：100分，完卷时间：90分钟）相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64Zn-65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分）1.中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是( ) A明矾 B火碱 C草木灰 D熟石灰2化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是( )A疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变
2、性B糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应C铁粉和维生素 C 均可作食品袋内的脱氧剂D电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法3国际计量大会第26届会议修订了阿伏加德罗常数（NA=6.022140761023mol-1)，于2019年5月20日正式生效。设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A20g正丁烷和9 g异丁烷的混合物中共价键数目为6.5NAB常温下，pH=12的Ba(OH)2溶液中的OH- 数目为0.01NAC电解精炼铜时，阳极质量减小3.2g时，转移的电子数为0.1NAD0.1mol Cl2与足量NaOH溶液反应后，溶液中Cl-、ClO- 两种粒子数之和为0
3、.2NA4苹果酸(-羟基丁二酸)是苹果醋饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为，下列说法不正确的是( )A. 苹果酸在一定条件下能发生酯化反应B. 苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C. 苹果酸在一定条件下能发生取代反应D. 1 mol苹果酸与Na2CO3溶液反应最多消耗1 mol Na2CO35常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是( )A由水电离产生的c(H)1012 molL1的溶液中：K、Na、ClO、IBc(H) molL1的溶液中：K、Fe3、Cl、COC常温下，11012的溶液：K、AlO、CO、NaDpH13的溶液中：AlO、Cl、HCO、SO6下列实验
4、操作或装置中的药品使用正确的是( )7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W最外层电子数是次外层的3倍，Z的原子序数是W的两倍，X是短周期元素中原子半径最大的元素，Y是地壳中含量最丰富的金属元素。下列说法错误的是( )A简单离子半径的大小顺序为：ZWXY BY的氯化物的水溶液显酸性CW、Z两种元素形成的一种化合物能使KMnO4的酸性溶液褪色DX的单质具有较强的还原性，能从铁盐溶液中置换出铁单质8. 下列化学反应对应的离子方程式正确的是( )A醋酸溶液与Mg(OH)2反应：Mg(OH)22H+=Mg22H2O BSO2通入FeCl3溶液中：SO2Fe3+2H2O=SOFe2+4H+
5、C明矾溶液中滴加过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)33NHD小苏打溶液中加足量澄清石灰水：2HCOCa2+2OH=CaCO32H2OCO9.根据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是( )选项实验操作和现象结论A向2 mL浓度均为1.0molL-1的 NaCl、NaI混合溶液中滴加23滴0.01molL-1AgNO3溶液，振荡，有黄色沉淀产生。Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，白色沉淀不消失。原溶液中一定有SO42-C向两支分别盛有0.1 molL-1 醋酸和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液，可观察到前者
6、有气泡产生，后者无气泡产生。电离常数：Ka(CH3COOH)Ka1(H2CO3)Ka(H3BO3)D在两支试管中各加入4 mL 0.01 molL-1 KMnO4酸性溶液和2 mL 0.1 molL-1H2C2O4，再向其中一支试管中快速加入少量MnSO4固体，加有MnSO4的试管中溶液褪色较快。Mn2+对该反应有催化作用10、下列有关说法正确的是( )A.丙烯所有原子均在同一平面上B.利用粮食酿酒经历了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程C.乙烯和苯加入溴水中，都能观察到褪色现象，原因是都发生了加成反应D.分子式为C8H10的某芳香烃的一氯代物可能只有一种11.实验室模拟工业上以铝土矿(含Al2O3
7、、Fe2O3、SiO2)为原料制铵明矾NH4Al(SO4)2晶体的工艺流程如图所示,下列说法错误的是( )A.固体a的化学式为SiO2B.固体b的化学式为Fe(OH)3 C.中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为2Al+CO2+3H2OC+2Al(OH)3D.由都要用到的分离方法是过滤12已知NO和O2经反应和反应转化为NO2，其能量变化随反应过程的图示如下。2NO(g) N2O2(g)H1，平衡常数K1N2O2(g)O2(g) 2NO2(g)H2平衡常数K2下列说法中不正确的是( )AH10，H28溶解）9（9溶解）加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时使Cr2O转化
8、为CrO，但溶液的pH不能超过8，其理由是（用离子方程式表示）_ _ _ _。 (5)钠离子交换树脂的反应原理为Mn+nNaRMRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液中的金属阳离子是_ _。(6)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：_ _。20（14分）氮化硼（BN）是白色难溶于水的粉末状固体，高温下易被氧化。实验室以硼粉（黑色）、氨气和氧气为原料用下图装置模拟制备氮化硼。（1）写出制备BN的化学方程式 。（2）下列装置可填入A框中的是 （填标号）。（3）液体石蜡记泡器的作用是 。（4）当三颈烧瓶中出现 现象时反应结束；此时，应立即停止通入O2，其原因是 。（5）下列装置可用做尾气处理的是 （填标号）。生石灰（6）实验所得的氮化硼样品可用“铵盐蒸馏法”测定纯度，具体步骤如下：称取0.0515g氮化硼样品，加入浓硫酸和催化剂，微热，令样品中N元素全部转为铵盐；向铵盐中加入足量NaOH溶液并加热，蒸出的氨全部被20.00 mL 0.1008 molL-1的稀硫酸溶液完全吸收；向稀硫酸中加入指示剂，用0.1000 molL-1 NaOH溶液滴定剩余硫酸，消耗NaOH溶液平均体积为20.32 mL，则氮化硼样品的纯度为 %（计算结果保留四位有效数字）。
