1、课时跟踪检测（二十七） 水溶液 酸碱中和滴定1(2016廊坊模拟)下列说法正确的是()A水的电离方程式：H2O=HOHBpH7的溶液一定是中性溶液C升高温度，水的电离程度增大D将稀醋酸加水稀释时，H减小，OH也减小解析：选CA水是弱电解质，电离方程式应该使用可逆号，电离的方程式应为H2OHOH，错误；B.若溶液的温度不是室温，则pH7的溶液不一定是中性溶液，错误；C.水是弱电解质，电离吸收热量，所以升高温度，水的电离程度增大，正确；D.将稀醋酸加水稀释时，H减小，由于存在水的电离平衡，所以OH增大，错误。2常温下，将pH3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合溶液均呈中性：1103 mol
2、L1的氨水b LOH1103 molL1的氨水c LOH1103 molL1的Ba(OH)2溶液d L其中a、b、c、d的关系正确的是()AbadcBabcdCabdc Dcadb解析：选ApH3的盐酸中H1103 molL1，与OH1103 molL1的Ba(OH)2溶液混合，混合溶液呈中性时二者的体积相等，即da；NH3H2O为弱电解质，1103 molL1的氨水中OHa，cb，则混合液中的NH大于ClC若溶液呈酸性，则ab时，溶液可能呈酸性、中性或碱性，NH可能小于、等于或大于Cl，B不正确；当ab时，氨水和HCl恰好完全反应生成NH4Cl，因水解该溶液呈酸性，C不正确；只有ab时，混合
3、液中ClNHNH3H2O才成立，D不正确。7在25 时，向V mL pHm的HNO3中滴加pHn的KOH溶液10V mL时，溶液中NO的物质的量恰好等于加入的K的物质的量，则mn的值为()A13 B14C15 D不能确定解析：选A溶液中NO的物质的量恰好等于加入K的物质的量，说明反应HNO3KOH=KNO3H2O恰好完全进行，溶液呈中性，故n(HNO3)n(KOH)，即V10310m10V10310n14，解得：mn13。8(2016黄冈模拟)下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是()A用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗B用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装
4、待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗23次C测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中D用蒸馏水湿润的pH试纸测定硫酸钠溶液的pH解析：选D用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗，会导致测定结果偏高，选项A不正确；用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗23次，会导致测定结果偏高，选项B不正确；测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中，导致测定结果偏低，选项C不正确；用蒸馏水湿润的pH试纸测定硫酸钠溶液的pH，无影响，原因是硫酸钠溶液本身溶液显中性，选项D正确。9(2016珠海模拟)如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定
5、的滴定曲线，下列叙述正确的是()A盐酸的物质的量浓度为 1 molL1BP点时反应恰好完全，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂解析：选B根据曲线a知，滴定前盐酸的pH1，c(HCl)0.1 molL1，A错误；P点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和，溶液呈中性，B正确；曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线，曲线b是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线，C错误；强酸与强碱滴定，可以用酚酞作指示剂，D错误。10(2016东北师大附中模拟)甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pHa，乙的pHa1，对下列叙述的判断正确的是()甲由水电离出来的H的物质的量浓度是乙的物质的量浓度：c(甲)1
6、0c(乙)中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯酸的体积：10V(甲)V(乙)甲中的OH为乙中的OH的10倍A BC D解析：选D甲溶液的pHa，由水电离出来的OH水H水110a14 molL1；乙溶液的pHa1，由水电离出来的OH水H水110a114molL1110a13 molL1，正确，错误；弱电解质浓度越大，电离度越小，故c(甲)10c(乙)，错误；中和等量的NaOH时，10V(甲)”“”或“”)。解析：(1)在用未知浓度的碱滴定已知浓度的酸的操作中，正确的操作顺序是配制250 mL盐酸标准溶液；取20.00 mL 标准溶液放入锥形瓶中；向溶液中加入12滴指示剂；用氢氧化钠溶液滴定至
7、终点；重复以上操作；根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度。故顺序是。上述取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中；向溶液中加入12滴指示剂中使用的仪器除锥形瓶外，还需要酸式滴定管；为了使滴定结果准确，使用的指示剂的颜色由浅到深时使用酚酞，可以减少滴定误差。(2)他的计算不合理，原因是第三组数据明显数值偏多，偏离真实值，误差太大，不应采用。根据滴定曲线可知，在二者恰好完全反应时pH7，这时没有达到滴定突越，所以a20.02 mL。答案：(1)酸式滴定管酚酞(2)不合理第3组数据明显偏大，应舍去12(1)常温下，将1 mL pH1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中_。(2)某温
8、度时，测得0.01 molL1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW_。该温度_(填“高于”或“低于”)25 。(3)常温下，设pH5的H2SO4溶液中由水电离出的H浓度为c1；pH5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H浓度为c2，则_。(4)常温下，pH13的Ba(OH)2溶液a L与pH3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性，则ab_。若所得混合溶液pH12，则ab_。(5)在(2)所述温度下，将pHa的NaOH溶液VaL与pHb的硫酸Vb L混合。若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb_。若所得混合液的pH10，且a
9、12，b2，则VaVb_。解析：(3)c1OH109molL1，c2H105molL1。(4)若呈中性，则0.1a103b，ab1100；若pH12，则OH0.01 molL1，ab1190。(5)KW11013，若呈中性，则1013aVa10bVb，将a12，b2代入，得VaVb110。若pH10，则呈碱性，OH混103molL1，而OH混，将a12，b2代入，得VaVb19。答案：(1)108(2)11013高于(3)104(4)11001190(5)1101913用ClO2处理过的饮用水(pH为5.56.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO)。饮用水中的ClO2、ClO含量可
10、用连续碘量法进行测定。ClO2被I还原为ClO、Cl的转化率与溶液pH的关系如图所示。当pH2.0时，ClO也能被I完全还原为Cl。反应生成的I用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI。(1)请写出pH2.0时ClO与I反应的离子方程式：_。(2)请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中；步骤2：调节水样的pH为7.08.0；步骤3：加入足量的KI晶体；步骤4：加入少量淀粉溶液，用c molL1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1 mL；步骤5：_；步骤6：再用c molL1Na2S2O3溶液滴定至终点，又消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(3)根据上述分析数据，测得该饮用水中ClO的浓度为_ molL1(用含字母的代数式表示)。解析：(3)根据电子守恒可得pH为7.08.0时反应的关系式：ClO2I2Na2S2O3cV1103 mol cV1103 molpH2.0时，反应的关系式：ClO 2I2 4Na2S2O3103 mol cV2103 mol故原水样中含有n(ClO)103 molc(ClO) molL1。答案：(1)ClO4H4I=Cl2I22H2O(2)调节溶液的pH2.0(3)
