1、湖北省黄冈市罗田县2020届高三化学上学期11月月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 I-127一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1、2019年新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。下列表述不正确的是A制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素B用于人民币票面方案等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料D某种验钞笔中含有碘酒，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖2、厉害了，我的
2、国展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是A“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐B为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源C我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅D大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料3、某合作学习小组讨论辨析： 氯化钠固体和氯化氢气体都不导电是因为二者中都不存在离子 碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵都属于离子化合物 醋酸、烧碱和过氧化钠分别
3、属于酸、碱和碱性氧化物 氨气、水和硫酸钡分别属于非电解质、弱电解质和强电解质 碳酸钠晶体在空气中风化是化学变化，硫酸铜晶体溶于水是物理变化 用玻璃棒蘸取溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色说明溶液中含有 Na+用 Ba(NO3)2 溶液、品红试液都可以区分 CO2 和 SO2 这两种气体 上述说法正确的是 A B C D4、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是ApH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+B常温下，0.1mol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3NAC含3.6g碳的石墨中存在的共价键总数为0.45NAD100g 46的乙醇溶液中，含共价键的数目为8NA5、常温下，下列
4、各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0 molL1 KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN、SOBpH=7的NaCl溶液：Al3+、Cl、SO、NOC的溶液：K+、Ba2+、NO、ClDc(ClO)=1.0 molL1的溶液：Na+、I、S2、SO6、下列有关化学用语表示正确的是 A对硝基甲苯的结构简式： BHClO的结构式：HOCl CCH2F2的电子式： DCO2的比例模型：7、下列反应的离子方程式书写正确的是A少量的CO2通入到“84”消毒液中：CO2+H2O+2ClO=HClO+CO32BSO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2+Ca2+2ClO-+H2OCaSO3+2HClO
5、C用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OHAlO2-+H2D01 molL1Ba（OH）2溶液与01 molL1 NaHCO3溶液等体积混合：OHHCO3-Ba2BaCO3H2O8、工业酸性废水中的Cr2O72-可转化为Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示(实验开始时溶液体积为50mL，Cr2O72-的起始浓度、电压、电解时间均相同)，下列说法中，错误的是实验电解条件阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨，滴加1mL浓硫酸阴极为石墨，阳极为铁，滴加1mL浓硫酸Cr2O72-的去除率%0.92212.757.3A对比实验可知，降低pH可以提高Cr2O72-的去除率B实验中，
6、在阴极放电的电极反应式是C实验中，去除率提高的原因是阳极产物还原Cr2O72-D实验中，理论上电路中每通过电子，则有0.5molCr2O72-被还原9、短周期主族元素原子序数依次增大。由这些元素组成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1 mo/L 水溶液如表，丙、丁为二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失；乙的水溶液可除油污。下列说法一定正确的是0.1 mo/L 水溶液甲乙丙丁pH131151A原子半径：B配制丙溶液时需加入丁溶液C乙溶液去油污时只涉及到盐类的水解D海水提镁的过程中一定用到化合物甲10、下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是A图1表示H2与O2发生反应过程
7、中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJmol1B图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C图3表示一定条件下H2和Cl2生成HCl的反应热与途径无关，则 H1=H2+H3D图4表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大11、2019年诺贝尔化学奖花落锂离子电池，美英日三名科学家获奖，他们创造了一个可充电的世界。像高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结构如图所示。原理如下：(1 x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列说法不正确的是A
8、放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi+xe =xLiFePO4B放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极C充电时，阴极电极反应式：xLi+xe +nC=LixCnD充电时，Li+向左移动12、下列有关说法正确的是 A电解精炼铜时，粗铜与外接电源的正极相连，电解过程中电解质溶液中的c(Cu2+)保持不变B2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2在常温下能自发进行，则该反应的H0C由PbO2 +4HCl(浓)= PbCl2+Cl2+2H2O可确定氧化性：PbO2Cl2D常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中c(CH3COO)/c(CH3COOH)的值不变13、直接电解吸收是烟气脱硝的
9、一种有效方法。用 6的稀硝酸吸收 NOx 会生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽使之转化为硝酸。电解装置如下所示(阴、阳离子可通过隔膜，但分子不能通过)下列说法不正确的是 A吸收 NOx的过程涉及氧化还原反应 B石墨电极为颗粒状，可增大接触面积提高电解效率 C当a极转移电子数为 0.5NA时， b 极放出 11.2L气体 （标准状况）Da 极的电极反应式为 HNO2-2e+H2O = 3H+NO314、500时，在容积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H0。CH3OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是()A
10、从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v(H2)0.15 mol/(Lmin)B从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强C其它条件不变，将温度升到800，再次达平衡时平衡常数减小D从开始到25分钟，CO2的转化率是70%15、孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O及CaCO3，步骤如下：下列说法正确的是A 为将溶液A中的Fe2+氧化为Fe3+，试剂可选用双氧水、氯气等B流程中所加的CuO可以用Cu2(OH)2CO3代替C溶液C通过蒸发结晶即可获得CuSO45H2OD制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先加入氨水，
11、再通入过量CO216、下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是A甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+ 3/2O2(g) CO(g) + 2H2O(l) H = -890.3kJmol-1B已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJmol-1，则1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)1/2BaSO4(s)+H2O(l) H c(B2)c(OH)c(H+)DF点溶液c(NH4+)=2c(B2)19、某小组利用下面的装置进行实验，、中溶液均足量，操作和现象如下表。实验操作现象向盛有Na2S溶液的中持续通入CO2至过量中产
12、生黑色沉淀，溶液的pH降低；中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡向盛有NaHCO3溶液的中持续通入H2S气体至过量现象同实验资料：CaS遇水完全水解由上述实验得出的结论不正确的是A实验中发生的反应是：CO2+H2O+ S2= CO32+ H2SB中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+ = CuS+2H+C中白色浑浊是CaCO3D由实验和不能比较H2CO3和H2S酸性的强弱20、2019年10月1日是中华人民共和国成立70周年，国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图。下列关于该物质的说法正确的是A该有机物的分子式为C15H21O4B该有机物能发生取代、加
13、成和水解反应C1mol该有机物与足量溴反应最多消耗4mol Br2D1mol该有机物与足量Na反应生成生成1mol H221、我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯(DMO)和氢气反应获得EG。反应过程 示意图如下。下列说法正确的是A氢气在该反应中作为催化剂BDMO分子中只有碳氧单键发生了断裂CMG酸性水解的一种产物在一定条件下能形成高分子化合物DEG和甲醇互为同系物22、类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列说法中正确的是AO2与Cu加热生成CuO，则S与Cu加热生成CuSBSO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba
14、(NO3)2溶液也不产生沉淀C根据化合价Fe3O4可表示为FeOFe2O3，则Pb3O4也可表不为PbO Pb2O3DCaC2能水解:CaC2 + 2H2O=Ca(OH)2 + C2H2，则 A14C3也能水解:Al4C3 + 12H2O =4Al(OH)3+3CH423、Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示。已知：Cl2O的熔点为116 ，沸点为3.8 ；Cl2的沸点为34.6 ；HgO2Cl2=HgCl2Cl2O。下列说法中不正确的是A装置中盛装的试剂依次是饱和
15、食盐水和浓硫酸B通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险C从装置中逸出气体的主要成分是Cl2D装置与之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸24、通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如右图所示，下列说法错误的是Aa极的电极反应为：Bb极上的电势比a极上的电势低C当外电路中有0.2mole-转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2NAD电池工作一段时间后，a极区域的pH降低二、非选择题（本题包括4小题，每空2分，共52分）25、（14分）五氧化二碘可用作氧化剂，除去空气中的一氧化碳，易溶于水形成碘酸，不溶于无水乙醇、乙醚、氯仿和二硫化碳。用下列装置制备五氧化
16、二碘加热装置及夹持装置省略。 制备五氧化二碘的步骤如下：步骤1：与按一定比例加入反应器M中，用硝酸调节，温度控制在。搅拌反应l h，使反应完全。步骤2：然后冷却至室温，析出碘酸氢钾晶体。将过滤得到的晶体加水、加热溶解,并用足量氢氧化钾溶液中和至溶液pH为10。再冷却结晶,过滤得到的晶体于干燥3h，得到碘酸钾产品。步骤3：将步骤2制得的碘酸钾酸化后得碘酸，再将碘酸在干燥空气气流中加热到失水得到五氧化二碘。五氧化二碘可除去空气中的一氧化碳，反应生成碘单质，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。仪器M的名称是_。反扣的漏斗N除了可以防止倒吸，还有一个作用是_。步骤1中除了生成碘酸氢钾外，同时还生
17、成氯化钾和氯气,若：3，写出该反应的化学方程式：_。步骤2中的主要反应为,称取0.700g碘酸钾产品假设杂质不参与反应,将产品放入烧杯中,加蒸馏水溶解,并加入足量酸化的KI溶液,配制成100 mL溶液,取配制的溶液于锥形瓶中并加入指示剂,然后用标准溶液滴定至终点,三次实验平均消耗标准溶液的体积为18.00mL。已知如何判断该滴定终点。该碘酸钾产品中碘酸钾的质量分数是_保留三位有效数字。若装标准溶液的滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定后又有气泡，则所测得产品的质量分数_填“偏高”或“偏低”。26、（12分）某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：装置分别进行的操作现象i连好装置
18、一段时间后，向烧杯中滴加酚酞ii连好装置一段时间后，向烧杯中滴加K3Fe(CN)6溶液铁片表面产生蓝色沉淀（1）小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了吸氧腐蚀。实验i中的现象是。用电极反应式解释实验i中的现象：。（2）查阅资料：K3Fe(CN)6具有氧化性。据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是_。进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：实验滴管试管现象0.5 molL1K3Fe(CN)6溶液iii蒸馏水无明显变化iv1.0 molL1NaCl 溶液铁片表面产生大量蓝色沉淀v0.5 molL1Na2SO4溶液无明显变化以上实验表明：在有Cl存在条件下，K3Fe
19、(CN)6溶液可以与铁片发生反应。为探究的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗净)后再进行实验iii，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明Cl的作用是。（3）有同学认为上述实验仍不够严谨。为进一步探究K3Fe(CN)6的氧化性对实验ii结果的影响，又利用（2）中装置继续实验。其中能证实以上影响确实存在的是_(填字母序号)。实验试剂现象A酸洗后的铁片、K3Fe(CN)6溶液(已除O2)产生蓝色沉淀B酸洗后的铁片、K3Fe(CN)6和NaCl混合溶液(未除O2)产生蓝色沉淀C铁片、K3Fe(CN)6和NaCl混合溶液(已除O2)产生蓝色沉淀D铁片、K3Fe(CN)6和盐酸混合
20、溶液(已除O2)产生蓝色沉淀（4）综合以上实验分析，利用实验ii中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是：连好装置一段时间后，(回答相关操作、现象)，则说明负极附近溶液中产生了Fe2，即发生了电化学腐蚀。27、（12分）锂离子电池应用很广。某种锂离子二次电池的电极材料主要是钴酸锂（LiCoO2）和石墨。钴是一种稀有的贵重金属，废旧锂离子电池电极材料的回收再生意义重大。（1）锂离子电池（又称锂离子浓差电池）的充电过程：Li+从含LiCoO2的电极中脱出，正三价Co被氧化，此时该极处于贫锂态（Li1-xCoO2）。放电时，电流从_（填“a”或“b”）极流出。充电时，a极的电极反应式为。（2）钴酸
21、锂回收再生流程如下： 用H2SO4酸浸时，通常添加30%的H2O2以提高浸出效率，其中H2O2的作用是。 用盐酸代替H2SO4和H2O2，浸出效率也很高，但工业上不使用盐酸，主要原因之一是：会产生有毒、有污染的气体。写出相应反应的化学方程式。 其他条件不变时，相同反应时间，随着温度升高，含钴酸锂的固体滤渣在H2SO4和30% H2O2 混合液中的浸出率曲线如图，请解释温度高于80，钴的浸出率变化的原因：。 高温下，在O2存在时纯净的CoC2O4与Li2CO3再生为LiCoO2的化学方程式为。28（14分）研究减少CO2排放是一项重要课题。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：反应
22、：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H149.6 kJ/mol反应：CH3OCH3(g)H2O(g)2CH3OH(g) H223.4 kJ/mol反应：2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g) H3（1）H3kJ/mol。（2）恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2，发生反应I。下列描述能说明反应I达到平衡状态的是（填序号）。A容器内的混合气体的密度保持不变B反应体系总压强保持不变C断裂3NA个HO键同时断裂2NA个C=O键DCH3OH和H2O的浓度之比保持不变 （3）反应II在某温度下的平衡常数为0.25，此温度下，在密闭容器中加入等
23、物质的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反应到某时刻测得各组分浓度如下：物质CH3OCH3(g)H2O(g)CH3OH(g)浓度/molL11.81.80.4此时v正_v逆（填“”、“”或“”），当反应达到平衡状态时，混合气体中CH3OH体积分数(CH3OH)%_%。（4）在某压强下，反应III在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。T1温度下，将6 mol CO2和12 mol H2充入2 L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则05 min内的平均反应速率v(CH3OCH3)。（5） 恒压下将CO2和H2按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应II
24、I，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如下图。其中：CH3OH的选择性100%温度高于230，CH3OH产率随温度升高而下降的原因是。在上述条件下合成甲醇的工业条件是。A210 B 230 C催化剂CZT D催化剂CZ(Zr1)T 化学参考答案一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）题号123456789101112答案DDDCCBDDBCDC题号131415161718192021222324答案CBBBCDADCDCA二、 非选择题（本题包括4小题，每空2分，共52分）25、（14分）（1）1：5（2）三颈烧瓶 能增大氯气（或氯气、
25、HNO3）与NaOH溶液的接触面积（3）6 I211KClO33H2O = 6KH(IO3)25KCl3Cl2（4）滴入最后一滴标准溶液，蓝色恰好褪色，且30秒内不复原 91.7 偏低26、 （12分）（1）碳棒附近溶液变红 O24e2H2O = 4OH （2）K3Fe(CN)6可能氧化Fe生成Fe2，会干扰由于电化学腐蚀负极生成Fe2的检验 Cl破坏了铁片表面的氧化膜 （3） AC （4）取铁片(负极)附近溶液于试管中，滴加K3Fe(CN)6溶液，若出现蓝色沉淀27、 （12分）（1） a LiCoO2 - xe- = Li1-xCoO2 +xLi+ （2） 还原LiCoO2（将LiCoO2中的+3价Co还原为Co2+） 2LiCoO2 +8HCl= 2LiCl+2CoCl2 + Cl2+4H2O高温 80后，升高温度使H2O2分解速率加快，H2O2浓度下降，使浸出率反而降低 4CoC2O4+2Li2CO3+3O2 = 4LiCoO2 +10CO228、（14分）（1）122.6（2）BC（3） 20（4）0.18molL1min1（5）反应I的H0温度升高，使CO2转化为CH3OH的平衡转化率下降（其他合理答案也可给分） BD
