1、福建省福清西山学校高中部2020-2021学年高二化学9月月考试题一 选择题(本题小题，每小题只有一个正确答案，每小题分共分)1.下列有关化学反应中的能量变化的说法正确的是( )A.化学反应中能量变化的根本原因是化学键的变化B.化学反应中的能量变化均能在实验室中通过实验呈现C.化学反应中的能量变化均能用温度计测量D.化学反应中的能量变化均能用手感知2.关于化学反应热效应的叙述中，正确的是（） A化学反应中只伴随热量的变化 B放热反应在常温下就一定很容易发生 C放热反应中反应物的总能量一定大于生成物的总能量D凡需加热才能进行的反应一定是吸热反应3.下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量
2、变化的示意图是（ ）A. B. C. D. .应对能源危机的有效途径之一就是寻找新能源下列属于新能源的是（ ）A煤B石油C太阳能D天然气“蓝天保卫战”，是党的十九大作出的重大决策部署，事关经济高质量发展和美丽中国建设。下列做法不利于打赢“蓝天保卫战”的是( )A植树造林，抑尘防沙B推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染C加大石油、煤炭的使用D研发新能源汽车，减少尾气排放未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生。下列最有希望的新能源是天然气 煤 石油 太阳能 氢能 风能ABCD.下列叙述正确的是（ ）A水煤气、电能是一级能源B核能、煤、石油符合未来新能源标准C天然气、
3、水力是二级能源D太阳能、生物质能、风能、氢能符合未来新能源标准.下列叙述正确的是A乙醇和汽油（从石油中提炼）都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”B推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应C氢能具有的优点是原料来源广、热值高、储存方便、制备工艺廉价易行D氢能是一次能源（从自然界中以现成形式提供的能源为一次能源）下列电池工作时，氧气在正极放电的是().碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn2MnO22H2O=Zn(OH)22MnOOH。下列说法中错误的是()A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为2Mn
4、O22H2O2e=2MnOOH2OHC电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量减少6.5 g.下列装置中，能构成原电池的是()下列关于原电池的叙述正确的是()A在外电路中，电流由铜电极流向银电极B正极反应为Cu22e=CuC实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作D将铜片直接浸入硝酸银溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是()A电极上发生还原反应，作原电池的负极B电极的电极反应式为Cu22e=CuC该原电池的总反应：2Fe3Cu=Cu22Fe2D盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子M、N、P、E四种金
5、属：MN2=NM2M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为E22e=E，N2e=N2。四种金属的活动性由强到弱的顺序是()AP、M、N、E BE、N、M、PCP、N、M、E DE、P、M、N.某化学兴趣小组利用反应Zn2FeCl3=ZnCl22FeCl2，设计了如图所示的原电池装置，下列说法正确的是()AZn为负极，发生还原反应Bb电极反应式为2Fe32e=2Fe2C电子流动方向是a电极FeCl3溶液b电极D电池的正极材料可以选用石墨、铂电极，也可以用铜二填空题6.已知化学反应的能量变化如图所示:1）.2 mol AB的总能量_(填“
6、高于”或“低于”)1 mol 和1mol 的总能量,该反应为_(填“吸收”或“释放”)能量的反应。2）.断裂2mol 和2 mol 的化学键需吸_kJ能量,断裂1.5 mol AB的化学键需吸_kJ能量。17利用反应Cu2Ag=2AgCu2设计了如图所示的原电池。回答下列问题：(1)该原电池的负极材料是_，发生_(填“氧化”或“还原”)反应。(2)X是_，Y是_。(3)正极上出现的现象是_。(4)在外电路中，电子从_(填写电极材料)极流向_极。18.化学反应的能量变化如图所示，请回答下列问题：1）.图中A、C分别表示_、_，反应_(填“吸收”或“放出”)能量。2）.反应过程中断裂的化学键为_，
7、_(填“吸收”或“放出”)的能量为_；形成的化学键为_，_(填“吸收”或“放出”)的能量为_。3）._或_(用A、C或、表示)。19.（分）50ml0.50molL-1盐酸与50mL0.55molL-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和热H （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（4） 若实验中改用60mL0.50molL-1盐酸跟50mL0.55molL-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的
8、热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”），简述理由： 福清西山学校高中部高二年第一学期月月考化学答案题号答案题号答案16.(分，每空分)答案：1）.低于; 释放; 2）.2x；0.75y7.(分，每空分)答案(1)铜氧化(2)CuSO4溶液CuCl2、Cu(NO3)2等可溶性铜盐溶液也可AgNO3溶液(3)银棒上有银白色物质析出(4)CuAg18(分，每空分).答案：1mol (g)和3mol (g)的总能量；2mol (g)的总能量；放出；2.1mol 键和3mol H-H键；吸收；6mol N-H键；放出；3.A-C；19、（1分）（1）环形玻璃搅拌棒；(2分) （2）减小热量的散失；(分) （3）偏大；(分) （4）不相等，(分)相等，(1分)因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关，而中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol水所放出的热量，它与酸、碱的用量无关。(2分)
