1、福建省福清西山学校高中部2020-2021学年高二化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量：N 14，Fe 56一选择题（本题共16个小题，每小题3分。每小题只有一项符合题目要求。）1下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是 ()A3p能级有1个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子 BM层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为4s24p5的原子D2p能级有1个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子2. 下列有关电子排布图的表述正确的
2、是() 3下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJmol1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是()I1I2I3I4R7401 5007 70010 500R的最高正价为3价R元素位于元素周期表中A族R元素第一电离能大于同周期相邻元素 R元素基态原子的电子排布式为1s22s2A B C D4下列说法中不正确的是()AN2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体BCCl2F2无同分异构体，说明碳原子采用sp3杂化 C同种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，含氧酸的酸性就越强，氧化性越强D由第A族和第A族元素形成的原子个数比为21、电子总数为30的化合物，是离子
3、化合物5以下有关元素性质的说法不正确的是()A具有下列电子排布式的原子中：1s22s22p63s23p2，1s22s22p3，1s22s22p2，1s22s22p63s23p4， 原子半径最大的是B 具有下列价电子排布式的原子中：3s23p1，3s23p2，3s23p3，3s23p4， 第一电离能最大的是C Na、K、Rb，N、P、As，O、S、Se，Na、P、Cl中，元素的电负性随原子序数增大而递增的是D电子构型为Xe4f145d76s2的元素位于周期表中的f区6冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(其晶胞结构如图，其中空心球所示原子位于立方体的顶点及面心，实心球所示原子位于立方体内)类
4、似。有关冰晶胞的说法合理的是()A冰晶胞内水分子间以共价键相结合B晶体冰与金刚石晶体硬度都很大C冰分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是一种键D氢键的存在导致冰晶胞与金刚石晶胞微粒的排列方式类似7下列对一些实验事实的理论解释正确的是()选项实验事实理论解释ASO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质B白磷为正四面体结构的分子白磷分子中PP键间的键角是109.5C1体积水可以溶解约700体积氨气氨是极性分子且存在氢键的影响DHF的沸点高于HClHF的键长比HCl的键长短8五种前四周期元素X、Y、Z、W、R在元素周期表中的位置如图所示。则下列有关叙述中正确的是()AW的简单氢化物的沸点比X的简单氢化
5、物的沸点低B五种元素均在元素周期表的s区C电负性和第一电离能均为YXWD五种元素的单质所形成的晶体类型都不相同9H2O2分子的空间结构可在二面角中表示，下列有关H2O2结构的说法正确的是 ()A.H2O2中有3个键、1个键B.H2O2为非极性分子C.H2O2中氧原子为sp杂化D.H2O2沸点高达158 ，可推测H2O2分子间可形成氢键10下列说法不正确的是()ANH与H3O中心原子的价层电子对数相同BBF3中硼原子的杂化类型与苯中碳原子的杂化类型相同CSO2和O3互为等电子体，但两者具有不同的化学性质DClO2、ClO3、ClO4的氯原子都采取sp3杂化，离子中相邻两个ClO键间键角依次减小1
6、1X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是()AY原子的价层电子排布式为3s23p5 B稳定性：Y的氢化物Z的氢化物C第一电离能：YZ DX、Y两元素形成的化合物为离子化合物12下列说法中错误的是()A从CH4、NH、SO为正四面体结构，可推测PH、PO也为正四面体结构B1 mol金刚石晶体中，平均含有2 mol CC键C构成单质分子的微粒之间不一定存在共价键D某气态团簇分子结构如图所示，该分子的分子式为EF或FE13氰气的化学式为(CN)2，结构式为NCCN，性质与卤素相似，下列叙
7、述正确的是()A在一定条件下可发生加成反应 B分子中NC键的键长大于CC键的键长C分子中含有2个键和4个键 D不和氢氧化钠溶液发生反应14报道称某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如图。则这种合金的化学式为 ()ALaNi3BLaNi4CLaNi5DLaNi615下列说法中正确的是()A卤化氢中，HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键B邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高CH2O比H2S稳定，是与H2O分子间氢键有关的D氢键XHY的三个原子总在一条直线上16镍能形成多种不同的化合物。图1是镍的一种配合物的结构，图2是一种镍的氧化物的晶胞。判断下列说法正确的是()A图2
8、可能表示的是NiO的晶胞B图1中C、N、O的第一电离能CNOC图2中离镍原子最近的镍原子数共为8个D图1分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键二、非选择题(本题共4小题，共52分) 17(10分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素：(1)K的元素名称为_。(2)基态时Q元素原子的电子排布式_，(3)下列对比正确的是_。a原子半径HGBA b第一电离能EDCBc电负性AHGQ d最高价氧化物的水化物酸性BAHG(4)由P、A、C三种元素形成的某化合物，对氢气的相对密度为15，则该分子的键角约为_。(5)元素B和C的气态氢化物热稳定性较强的是_(填化学式)。18(10分
9、)氟在自然界中常以CaF2的形式存在。(1)下列有关CaF2的表述正确的是_。aCa2与F间仅存在静电吸引作用bF的离子半径小于Cl，则CaF2的熔点高于CaCl2c阴阳离子比为21的物质，均与CaF2晶体构型相同dCaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电(2)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为_，其中氧原子的杂化方式为_。（3)单质铜及镍都是由_键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICuINi的原因是_。19(14分)碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质。请回答下列问题：(1)Ge与C
10、是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是_。(2)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是_。(3)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_，微粒之间存在的作用力是_。(4)COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，光气分子的结构式为_，其中碳氧原子之间共价键是_(填序号)。a2个键 b2个键 c1个键，1个键(5)CaC2中C与O互为等电子体，O的电子式可表示为_。20(18分) 第四周期中的18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青
11、睐。(1)铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为_，该能层上具有的原子轨道数为_.(2)镓与第A族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓(GaAs)就是其中一种，其晶体结构如下图所示(白色球代表As原子)。在GaAs晶体中，每个Ga原子与_个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为_。(3)与As同主族的短周期元素是N、P。AsH3中心原子杂化的类型_；一定压强下将AsH3和NH3、PH3的混合气体降温时首先液化的是_，理由是_。(4)铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图，则氮化铁
12、的化学式为_；设晶胞边长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为_ gcm-3(用含a和NA的式子表示)。高二化学期中考试-参考答案12345678BABCDDCA910111213141516DDCDACAA17 .答案：(1)铜 (2)1s22s22p63s23p63d104s24p1 (3)cd (4)120 (5)H2O 18.(1)bd (2)V形 sp3（3）金属 铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子19.（1）Ge原子半径大，原子间形成的单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成键；（2）OGeZn (3)sp3 ；共价键；(4) c(5) 20.(1)N 16 (2)4 正四面体(3)sp3 NH3 因为氨分子间存在氢键，分子间作用力更大，沸点更高，降温时先液化(4)Fe4N 238/(a3NA)
