1、高考资源网（） 您身边的高考专家舒城中学20192020学年度第一学期期中考试高一化学 可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39 Cu:64 Ba:137一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，计54分）1如果食用油不小心混入了大量的水，最简便的分离方法是（ ） 2铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为0.001g。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为 （ ） A51019个 B2.51022个 C2.51019个
2、 D 51022个3下列物质中所含原子数最多的是（ ）A标准状况下22.4L H2 B56g CO C1.5molO3 D6.021022个HCl4已知NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（ ）A常温常压下，16g O2和O3的混合气体中含有N A个原子B17克OH-所含电子数目为10NAC标准状况下，11.2 L氩气中含有 0.5NA个氦原子D1 L 2 molL1的硫酸镁溶液中含有的氧原子为8NA个5等物质的量的CO2和NH3 相比，下列说法不正确的是 （ ）A常温常压下，密度之比为44：17 B分子数之比为1：1C原子数之比为1：1 D质量之比为44：176下列物质的变化，其中不属
3、于氧化还原反应的是（ ） A氢氧化钠的表面潮解B用煤气灶炒菜 C铁锅易上锈D大闸蟹煮熟后变红7下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ） A氢氧化铜溶液与硫酸的反应 OH-H+H2OB氧化亚铁溶于稀硫酸 FeO2H= Fe2H2O C铝片与硝酸汞溶液反应 Al + Hg2+ Al 3+ + Hg D硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液 Ba2+ + SO42-BaSO48 如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在室温下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于（ ）A5:2 B4:5 C4
4、:7 D2:79 下列各组物质中，按照酸、混合物、碱排序的是 （ ）A盐酸、硫酸铜、硫酸B硫酸、空气、纯碱C醋酸、胆矾、熟石灰D硝酸、食盐水、烧碱10当光束通过下列分散系：稀豆浆 稀硫酸 纳米碳粉 雾 墨水能产生丁达尔效应的是（ ）A B C D11将t1的饱和CuSO4溶液升温到t2，或者温度仍保持在t1并加入少量无水CuSO4，在这两种情况下均保持不变的是 （ ）ACuSO4的溶解度 B溶液中Cu2的数目 C溶液的质量 D物质的量浓度 12下列电离方程式中正确的是（ ）AAl2(SO4)33Al32SO42- BBa(HCO3)2Ba22H+CO32- CCa(NO3)2 Ca2NO32-
5、 DCa (OH)2Ca 22OH- 13下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （）AMg2、H、C1、OH BK、Ca2、NO3-、CO32-CMg2、Na+、SO42-、Cl- DNa、H、CO32-、SO42-14下列反应能用离子方程式：SO42+ Ba2= BaSO4表示的是（ ） A硫酸钾溶液与硝酸钡溶液反应 B氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应 C氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应 D碳酸钡与稀硫酸反应15下列关于氧化还原反应的描述正确的是 （ ） A失电子难的物质获得电子的能力就强 B金属阳离子只有氧化性，非金属形成的阴离子只有还原性 C得到电子多氧化性强，失去电子多还原性强 D元素由
6、化合态变成游离态，可能被舒中高一期中化学 第1页 (共4页)氧化16一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ） A53B54C11D3517氢化亚铜（CuH）不稳定，能在氯气中燃烧；发生反应的化学方程式为 ：2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl 则该反应中被氧化的元素是（）ACl BCu CH、Cu DH18. 已知还原性强的物质可以反应生成还原性弱的物质，如果还原性ClFe2+H2O2ISO2，判断下列反应不能发生的是（ ）A2Fe3+SO2+2H2O=SO42+4H+2Fe2+BI2+SO2+2H2O=
7、H2SO4+2HICH2O2+2H+SO42 =SO2+O2+2H2O D2Fe3+2I=2Fe2+ +I2二、综合填空（计46分）19现有以下物质： NaCl固体 CCl4 BaCO3固体 熔融KCl 食醋 铝片 CO2 澄清石灰水 石墨 蔗糖水 （填序号）（1）以上物质中属于盐类的是_（2）以上物质中属于电解质的是_（3）以上物质中能导电的是_20. 某无色溶液中可能大量含有K、Cu2、CO32-、 Cl-、 SO42-中的若干种，依据已有知识回答下列问题：（1）不用检验就可知该溶液中一定不含有的离子是 （2）不用检验就可知该溶液中一定含有的离子是 （3）当溶液中存在大量H时，则溶液中还可
8、能含有的阴离子是 （4）若向该溶液中加入大量Ba2后，则溶液中还可能含有的阴离子是 21.（1）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：该“84消毒液”的物质的量浓度约为 molL1。（保留小数点后一位）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na) molL1。（2）从矿物学资料查得，二硫化亚铁和硫酸铜在一定条件下发生反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4当有2.5mol FeS2参加反应时，氧化产物的物质的量为_mol，转移的电子_mol。22
9、实验室用NaOH固体配制1.0 molL-1的NaOH溶液450 mL，回答下列问题：（1）实验步骤：计算所需称量的NaOH的质量为 g用托盘天平称量NaOH固体，称量时应将NaOH置于烧杯中放在天平 盘称量。将称得的固体放于烧杯中，并加水溶解。检查容量瓶不漏水后，立即用玻璃棒引流转移溶液进入 mL容量瓶中。用少量水洗涤 2-3次；并将洗涤液转移进容量瓶。用玻璃棒引流向容量瓶中加水，至液面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加至凹液面最低点与刻度线相平。翻转摇匀后转入试剂瓶中储存。（2）以上步骤有一步操作不当，写出序号并改正_。（3）下列操作导致所配溶液的浓度偏大的有_。ANaOH中混有Na2
10、O B氢氧化钠已潮解C容量瓶未干燥即用来配制溶液D往容量瓶中移液时，有少量液体溅出 E未洗涤溶解NaOH的烧杯 F定容时俯视刻度线 23已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2+，极少量的Na+ 以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO47H2O晶体及金属Cu。（1）步骤1的主要操作是 ，需用到的玻璃仪器除烧杯外还有 （2）固体混合物是_（填化学式）（3）步骤3中发生反应的化学方程式为 （4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。（5）火法制得的粗铜中常混有少量氧化亚铜(Cu2O)，氧化亚铜溶于稀硫酸溶液变蓝。试写出该反应的离子方程式_。期中试卷答案选择题BCCDC ABBDB DDCAD ACC19.（1） （2） （3）20.（1）Cu2+ （2）K+ （3）Cl-、SO42- （4）Cl-21.（1）4.0 （2）0.04 （3）1.5 10.522.（1）20.0 左 500 烧杯和玻璃棒（2）应将溶液冷却后再移液（3）AF23.（1）过滤 漏斗、玻璃棒（2）Fe、Cu（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2(4)冷却结晶（5）Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O- 6 - 版权所有高考资源网
