1、高中同步测试卷(十二)第二部分阶段测试卷阶段测试A卷(第一七单元)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1正在建设中的珠海横琴岛多联供燃气能源站项目以天然气作为燃料，建成后将形成统一规划、覆盖全横琴岛、创新节能，集电、热(冷)、气、水多联供为特色的新型能源基地。能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。下列叙述中不正确的是()A电能是二级能源 B水力是一级能源C煤、石油、天然气是一级能源 D新型能源基地提供的能源是一级能源2下列关于化学反应与能量的说法正确的是()AZn
2、(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s)H216 kJ/mol，则反应物总能量大于生成物总能量B若一定条件下，A=BH0，说明A物质比B物质稳定C101 kPa时，2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol，则H2的燃烧热为571.6 kJ/molDH(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，含1 mol NaOH的溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量3下列各组反应(表中物质均为反应物)中，反应刚开始时，放出氢气的反应速率最大的是()选项金属(块状)酸的浓度及体积反应温度/A0.4 mol Mg6 mol
3、L1硝酸10 mL70B0.3 mol Mg3 molL1盐酸40 mL60C0.4 mol Fe3 molL1盐酸50 mL60D0.1 mol Mg3 molL1硫酸10 mL604.已知CO(g)2H2(g)CH3OH(g)的反应过程中能量变化情况如图所示，曲线和曲线分别表示不使用催化剂和使用催化剂时的情况。下列判断正确的是()A该反应说明氢气的燃烧热是45.5 kJmol1B加入催化剂，该反应的H变小C若转移10 mol e，则反应热H227.5 kJmol1D如果该反应生成液态CH3OH，则反应热H增大5将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应：2A(g)B(g)
4、2C(g)H甲 B平衡时O2的浓度：乙甲C平衡时SO2的转化率：乙甲 D平衡时SO2的体积分数：乙甲7为了探究外界条件对反应aX(g)bY(g)cZ(g)的影响，以X和Y物质的量之比为ab开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的体积分数，实验结果如下图所示。以下判断正确的是()AH0，abc BH0，abc CHc DH0，abc(N)CMN的电离是吸热过程 DMN的电离程度(25 )(35 )925 时，水的电离达到平衡：H2OHOH，下列叙述正确的是()A向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H)降低C向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H
5、)增大，Kw不变D将水加热，Kw增大，pH不变10下列说法正确的是()A常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸C用0.200 0 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl和CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均为0.1 mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和D相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1 mol/L盐酸、0.1 mol/L氯化镁溶液、0.1 mol/L硝酸银溶液中，所得溶液中Ag浓度大小关系：11有4种混合溶液，分别
6、由等体积0.1 molL1的两种溶液混合而成：NH4Cl与CH3COONaNH4Cl与HClNH4Cl与NaClNH4Cl与NH3H2O(混合液呈碱性)。下列各项排序正确的是()ApH： B溶液中c(H)：Cc(NH)： Dc(NH3H2O)：HBB等体积等pH的HA和HB溶液与等浓度的NaOH溶液反应，HA消耗的NaOH多C等体积等pH的HA和HB溶液与等质量的Zn反应，HA反应速率大D若有等浓度的NaA、NaB溶液，则碱性NaANaB13下列说法正确的是()A25 时，NH4Cl溶液的Kw大于100 时NH4Cl溶液的KwB25 时，向10 mL pH3的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中不变
7、C25 时，pH12的氨水和pH2的盐酸等体积混合，c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)D100 时，将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性14下列说法合理的是()A增加反应物的用量，化学反应速率一定加快B在等浓度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl，则Ksp(AgCl)Ksp(B)，则溶解度S(A)S(B)D将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为碳酸钠15向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL1的醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列判断中，正确的是()A在M点，两者恰好反应完全 B滴定前，酸中c(H)等于碱
8、中c(OH)CNaOH溶液的物质的量浓度为0.1 molL1 D在N点，c(CH3COO)c(Na)c(H)c(CH3COOH)16下表是25 时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25 )1.81054.91010K14.3107K25.61011则下列有关说法正确的是()A等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(NaCN)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)Ba molL1HCN溶液与b molL1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na)c(CN)，则a一定大于bC冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小DN
9、aHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)题号12345678910111213141516答案二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17(12分)现有可逆反应：A(g)B(g)xC(g)，在不同条件下生成物C在反应混合物中的体积分数(C%)与反应时间(t)的关系如图所示，请根据图像回答下列问题：(1)若甲图中分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则_曲线表示无催化剂的情况(填字母，下同)；(2)根据乙图可判断该可逆反应的正反应为_热反应(填“放”或“吸”)；(3)化学计量数x的值_(填取值范围)；(4)若丙图表示反应达到平衡后再充入惰性气
10、体的情况，则_曲线表示恒温恒容的情况。18(12分)如下图所示，有两只密闭容器A和B，A容器有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两只容器中分别充入等量的体积比为21的SO2与O2的混合气体，并使A和B容积相等(如图)。在保持400 的条件下使之发生如下反应：2SO2O22SO3，填写下列空格。(1)A容器比B容器达到平衡时所需的时间_，A容器中SO2的转化率比B容器_。(2)达到(1)所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，A容器化学平衡_移动，B容器化学平衡_移动。(3)达到(1)所述平衡时，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡时，A容器中SO3的体
11、积分数和原平衡相比_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，B容器中SO3的体积分数比原平衡_。19(12分)硼酸在玻璃制造和医药领域应用十分广泛。(1)硼与硅的某些化学性质类似，写出硼酸(H3BO3)加热至300 时发生反应的化学方程式：_。(2)硼酸(H3BO3)溶液中存在如下电离平衡：H3BO3(aq)H2O(l)B(OH)4(aq)H(aq)K5.71010(298 K)实验中不慎将NaOH溶液沾到皮肤上时，用大量水洗后要涂上硼酸溶液。写出硼酸与NaOH反应的离子方程式：_。计算25 时0.70 molL1硼酸溶液中H的浓度。(写出计算过程，计算结果保留小数点后一位)(3)已知298
12、K时碳酸和醋酸的电离常数如表所示，下列说法正确的是_。化学式H2CO3CH3COOH电离常数K14.4107K24.71011K1.75105A.碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生B碳酸钠溶液滴入醋酸中能观察到有气泡产生C等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者后者D等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者后者20(16分).用NH4Cl进行如下实验，试判断产生的现象，并简单说明原因。(1)用玻璃棒蘸取少量NH4Cl溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡相比，可发现NH4Cl溶液的pH_7(填“”或“”)，其原因可用离子方程式表示为_。(2)在浓NH4C
13、l溶液中加入镁粉，可观察到有气体生成，气体的主要成分为_。(3)室温下，如果将0.1 mol NH4Cl和0.05 mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)。_和_的物质的量之和等于0.1 mol。(用微粒符号填空，下同)_和_的物质的量之和比OH多 0.05 mol。.有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4(s)COCaCO3(s)SO。已知298 K时，Ksp(CaCO3)2.80109，Ksp(CaSO4)4.90105，求此温度下该反应的平衡常数K。(计算结果保留三位有效数字)参考答案与解析1导学号75940221解析：选D。新型能源基地提供的能源是需
14、依靠其他能源的能量间接制取的能源，故是二级能源，D项错误。2导学号75940222解析：选A。H甲，A正确；由过程知，甲与丙为等效平衡，O2浓度、SO2转化率及SO2的体积分数相同，由丙到乙，增大压强，平衡向正反应方向移动，即SO2的转化率增大，O2的浓度增大，SO2的体积分数减小，故B、C正确，D错误。7导学号75940227解析：选C。由图可知，随压强的增大，Z的体积分数增大，说明平衡正向移动，正反应是气体分子数减小的反应。随温度的升高，Z的体积分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应。8导学号75940228解析：选C。A选项错误，从不同温度的电离平衡常数
15、可知，温度升高，MN的电离程度增大，c(M)升高；B选项错误，在无其他离子干扰时，c(M)c(N)；C选项正确，从不同温度的电离平衡常数变化趋势可判断出MN的电离是吸热过程；D选项错误，温度升高，MN的电离程度增大。9导学号75940229解析：选C。向水中加入氨水，平衡逆向移动，但c(OH)增大；向水中加入固体醋酸钠，由于CH3COO水解，促进水的电离，平衡正向移动，c(H)降低；将水加热，Kw增大，pH变小。10导学号75940230解析：选C。A项，将醋酸溶液稀释，促进CH3COOH的电离，所以pH4；B项，NaHSO3溶液的pH7(CH3COONa)，现溶液呈中性，显然醋酸有剩余，C项
16、正确；D项，AgCl在溶液中存在AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，HCl、MgCl2中Cl均使平衡左移，但MgCl2中Cl浓度大，对平衡影响大，是AgNO3溶液，c(Ag)最大，故溶液中c(Ag)大小顺序为，D错误。11导学号75940231解析：选C。分析可知，C项正确；A选项中pH排序应是；B选项中c(H)排序应是；D项选项中c(NH3H2O)排序应是HB，故电离平衡常数HAHB，A项正确；等体积等pH的HA和HB溶液，HA的物质的量小于HB的物质的量，故HB消耗的NaOH多，B项错误；等体积等pH的HA和HB溶液与等质量的Zn反应时，起始速率相同，反应过程中HB反应速率大，C项错误
17、；因HA的酸性强，所以NaA的水解程度小、其溶液的碱性弱，故D项错误。13导学号75940233解析：选B。A项，升高温度，水的离子积Kw增大，A项错误；，Ka、Kw只受温度的影响，温度不变，Ka、Kw不变，故B项正确；C项，氨水浓度大于盐酸浓度，混合后溶液显碱性，C项错；D项，c(HCl)0.01 mol/L，c(NaOH)1 mol/L，二者等体积混合时，NaOH有剩余，溶液显碱性，D项错误。14导学号75940234解析：选D。增加固体或纯液体反应物的用量，对化学反应速率无影响，A项错误；不同类型的电解质，无法根据溶解度判断Ksp的大小，也不能根据Ksp的大小判断溶解度的大小，B、C项错
18、误；碳酸氢钠受热时发生分解也会生成碳酸钠，故D项正确。15导学号75940235解析：选C。CH3COOH是弱电解质，当混合液pH7时，CH3COOH是过量的，A错；由图可以看出NaOH溶液的pH13，c(OH)0.1 molL1，而CH3COOH是弱电解质，部分电离，c(H)0.1 molL1，B错，C正确；由图像可知，在N点时为等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液，pHc(Na)c(H)c(OH)，但是由于CH3COOH的电离程度较小，故 c(CH3COOH)c(H)，D错。16导学号75940236解析：选D。根据电离常数可以判断酸性强弱顺序依次为CH3COOHH2CO3HCNHCO，故其对
19、应钠盐的水解程度：CH3COONaNaHCO3NaCNpH(NaCN)pH(CH3COONa)，A项错误。B项中，当ab时，c(Na)一定大于c(CN)；当ab时，c(Na)可能大于c(CN)，也可能小于c(CN)，B项错误。C项中，冰醋酸加水稀释时，导电性先增强后减弱，溶液的pH先减小后增大，电离程度逐渐增大，C项错误。根据电荷守恒可知D项正确。17导学号75940237(1)b(2)吸(3)2(4)a18导学号75940238解析：(1)A容器保持恒压，活塞向下移动，相对于B容器相当于增大压强，所以A容器内反应速率比B容器内大，先达到平衡，且A容器内SO2的转化率或SO3的含量均大于B容器
20、的。(2)当充入氩气时，A中活塞向上移动，相当于减小压强，平衡向逆方向移动，B容器内不变化。(3)由于A中活塞移动，就相当于有两个(1)中所述A容器；B相当于增大压强或把体积缩小到1/2。答案：(1)少大(2)向逆方向不(3)不变增大19导学号75940239解析：(1)硼酸与硅酸的性质相似，受热易分解：2H3BO3B2O33H2O。(2)根据硼酸在水溶液中的电离方程式可得硼酸与NaOH发生中和反应的离子方程式为H3BO3OH=B(OH)4。(3)由于K(H3BO3)5.71010，而K1(H2CO3)4.4107，K2(H2CO3)4.71011，K(CH3COOH)1.75105，即酸性强
21、弱关系为CH3COOHH2CO3H3BO3HCO。A项错误，因为K(H3BO3)K1(H2CO3)；C项错误，由于K1(H2CO3)K(H3BO3)，所以等物质的量浓度的H2CO3溶液的pH小于硼酸溶液的pH；D项正确，因为K1(H2CO3)K(CH3COOH)，即HCO的水解程度大于CH3COO的水解程度。答案：(1)2H3BO3B2O33H2O(2)H3BO3OH=B(OH)4H3BO3(aq)H2O(l)B(OH)4(aq)H(aq) 0.70 0 0 x x x 0.70x x xK5.71010，解得x2.0105，即c(H)为2.0105 molL1。(3)BD20导学号75940240解析：.NH4Cl水解使溶液显酸性，故pH7；由元素守恒知n(NH3H2O)n(NH)0.1 mol；由电荷守恒知：c(NH)c(H)c(Na)c(Cl)c(OH)，将c(Na)0.05 mol，c(Cl)0.1 mol代入式，得c(NH)c(H)c(OH)0.05 mol。答案：.(1)NHH2ONH3H2OH(2)NH3和H2(3)NH3H2ONHNHH.CaSO4(s)Ca2SO，Ksp(CaSO4)c(Ca2)c(SO)；CaCO3(s)Ca2CO，Ksp(CaCO3)c(Ca2)c(CO)；CaSO4(s)COCaCO3(s)SO，K1.75104。
