1、高中同步测试卷(十)第十单元硫和氮的氧化物(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是()A大量排放NO和NO2等氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因B采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体C高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遭遇强碱会“断路”D大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量SO2，从而使雨水的pH5.6，形成酸雨2氮气能大量存在于空气中的根本原因是()A氮气性质稳定，即使在高温下也很难与其他物质发生反应B氮气比空气轻，且不溶于水C氮分子中
2、两个氮原子结合得很牢固，分子结构稳定D氮气无氧化性，也无还原性，不与其他物质反应3将充满干燥的某种气体的试管倒置于水中，轻轻振荡，水可以充满试管。则该气体不可能是()AHI BNO2 CSO2 DNH34盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量双氧水，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是()A甲、乙两试管都有白色沉淀生成B甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有D甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有5能与SO2气体发生反应，但无沉淀产生的是()溴水Ba(OH)2溶液石灰水Na2CO3稀H2SO4Na2SO3A只有 BC D6强热硫
3、酸亚铁固体可发生如下反应：2FeSO4Fe2O3SO2SO3，若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则()析出BaSO3沉淀析出BaSO4沉淀同时析出BaSO3和BaSO4沉淀逸出SO3气体逸出SO2气体A BC D7将标准状况下3 360 mL SO2气体通入100 mL 2 mol/L的NaOH溶液中充分反应，所得溶液的溶质组成是()ANa2SO3 BNaHSO3CNa2SO3和NaHSO3 DNaOH和Na2SO38某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失。再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的()AN2、NO2、B
4、r2 BNO2、NO、N2CNO2、NO、O2 DN2、O2、Br29将盛满等体积NO和NO2混合气体的试管，倒置在水槽中，反应完毕后，液面上升的高度是试管容积的()A. B.C. D.10CO2气体中含少量SO2，欲用下图所示装置得到干燥纯净的CO2，则下列叙述正确的是()A先让混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶(1)，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(2)B先让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(1)，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(2)C先让混合气体通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(2)，再通过盛有NaOH溶液的洗气瓶(1)D先让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶(2)，
5、再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶(1)11某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为12，则该氮的氧化物是()AN2O BNOCNO2 DN2O512某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是()A肯定有SO2和NOB肯定没有O2和NO2，可能有Cl2C可能有Cl2和O2D肯定只有NO13下列叙述中正确的是()在标准状况下，1 mol SO2和1 mol SO3具有相同的体积SO
6、2通入BaCl2溶液中无沉淀生成SO2有漂白性，湿润的氯气也有漂白性，若SO2和Cl2以等物质的量混合后通入品红溶液中，一定褪色更快SO2溶于水，得到的溶液有氧化性、还原性、酸性SO2通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成，加入稀HNO3最终沉淀将全部溶解A B C D14银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪，其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫黄熔化并燃烧，两天左右雪耳就制成了。雪耳炖不烂，且对人有害，制作雪耳利用的是()A硫的氧化性 B二氧化硫的漂白性C二氧化硫的还原性 D硫的漂白性15能正确表示下列反应的离子方程式的是
7、()A向澄清的石灰水中通入少量SO2气体：Ca2SO2=CaSO3B过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2OH=HSOCSO2气体通入溴水中：SO2Br2H2O=2H2BrSOD氢硫酸中通入氯气：S2Cl2=S2Cl16在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面被吸附与释放的过程如下图所示。下列说法正确的是()ANO是该过程的中间产物BNO和O2必须在催化剂表面才能反应C汽车尾气的主要污染成分包括CO2和NOD汽车尾气的主要污染物是CO和NO题号12345678910111213141516答案二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17(10分)已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，
8、部分产物未标出。试回答：(1)写出下列物质的化学式：X_、Y_、A_、B_、C_。(2)反应的化学方程式为_，反应的离子方程式为_。18(14分)下图所示是酸雨的形成示意图。根据图示回答下列问题。(1)下列气体容易形成酸雨的是_。ACO2 BSO2CN2 DNO2(2)现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：测试时间/h01234雨水的pH4.734.634.564.554.55分析数据，回答下列问题：雨水样品的pH变化的原因是(用化学方程式表示)_。如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将_(填“变大”“变小”或“不变”)，原因是(用化学方程式表示)_。(3)下
9、列措施中，可减少酸雨产生的途径的是_(填写字母)。少用煤作燃料把工厂烟囱造高燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰开发新能源A BC D19(16分)人们一刻也离不开空气，但大气污染影响着人们的正常生活。改善空气质量，保持空气清新，营造健康舒适的生存环境，已成为全人类的共识。(1)二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一。除去SO2的方法有多种，其中有一种方法叫“石灰石脱硫”法，原料为石灰石，产品为石膏。请写出相关的化学方程式：_。(2)一氧化碳也是常见的大气污染物。汽油在汽车发动机中的不完全燃烧可表示为2C8H1823O212CO24CO18H2O。某环境监测兴趣小组的同学描绘的某市市中心地区空气中CO
10、含量变化曲线如下(横坐标表示北京时间0到24时，纵坐标表示CO含量)，你认为比较符合实际的是_。为了解决机动车污染空气的问题，你有何建议？(写2条)_、_。20(12分)为了探究气态氧化物SO2、NO2的性质，某同学设计了一组实验：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中。分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图A、B、C所示。一段时间后，A、B装置的集气瓶中充满溶液，C装置的集气瓶中还有气体剩余。(1)实验中装置A的集气瓶最终充满溶液(假设瓶内液体不扩散)。写出装置A中总反应的化学方程式：_。假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L/mol。则装置A的集气瓶中所得溶液的物质的量
11、浓度为_。(2)实验前在C装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是_，通入氧气后，可能观察到的实验现象是_，写出反应的化学方程式：_。(3)溶液充满集气瓶后，在B装置的水槽里滴加硝酸钡溶液，可能观察到的现象为_，写出有关反应的离子方程式：_。参考答案与解析1解析：选D。NO和NO2等氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的重要原因，A正确；NO和CO转化为氮气和二氧化碳，B正确；二氧化硅与强碱反应生成硅酸盐，C正确；化石燃料排放的废气中含大量SO2，从而使雨水的pH5.6，形成酸雨，D错误。2解析：选C。N2性质稳定，但在高温下可与Mg、Al、H2等物质反应表现出氧化性，与O2在放电条件下反应
12、表现出还原性，所以A、D项不正确；氮气比空气轻且不溶于水不是N2能大量存在于空气中的根本原因，所以B项不正确。3解析：选B。水可以充满试管，说明气体能全部溶于水，B项中NO2溶于水后又产生了NO，故不可能是NO2。4解析：选A。BaCl2溶液中通入SO2至饱和，二者不发生化学反应。当甲中加入足量双氧水时，SO2被氧化为SO3，SO3与H2O化合生成H2SO4，则得到BaSO4沉淀；当乙中加入足量NaOH溶液时，发生反应：SO22NaOH=Na2SO3H2O，则Na2SO3与BaCl2反应得到BaSO3沉淀。5解析：选D。有关反应为SO2Br22H2O=H2SO42HBr(无沉淀生成)；SO2B
13、a(OH)2=BaSO3H2O(有沉淀生成)；SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O(有沉淀生成)；SO2Na2CO3=Na2SO3CO2(无沉淀生成)；SO2与稀H2SO4不反应；SO2Na2SO3H2O=2NaHSO3(无沉淀生成)，对照题意，符合条件的有。6解析：选B。SO3溶于BaCl2溶液，生成了BaSO4沉淀，并使溶液呈强酸性：BaCl2SO3H2O=BaSO42HCl。而SO2溶于水生成H2SO3，酸性比盐酸弱，所以BaCl2与SO2不反应。7解析：选C。n(SO2)n(NaOH)(0.12)34，因为n(SO2)n(NaOH)1，所以溶质为Na2SO3和NaHSO3的混合物。8
14、解析：选A。气体呈红棕色说明至少含有NO2或Br2中的一种；溶于水得橙色溶液说明气体中必定含有溴蒸气；所得无色气体遇空气重新变为红棕色，说明与水作用后的无色气体中含NO，故只有A选项正确。9解析：选B。设NO2、NO的体积各为1 L，则试管的容积为2 L。3NO2H2O=2HNO3NO 3 1 1 L L反应后NO的体积为(1) L L，进入试管的液体为(2) L L，则液面上升的高度占试管容积的 L2 L。10解析：选D。从此装置的导管长短来看，气体流向应为从右向左，故排除A、B项。再遵循先除杂后干燥的原则，亚硫酸的酸性大于碳酸，应用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化硫，同时二氧化硫与碳酸氢钠反应又
15、生成了二氧化碳，干燥气体选用浓硫酸，故D正确。11解析：选B。设该氮氧化物的化学式为NOx，先写出反应物和生成物，再写出N2、CO2的化学计量数1和2，然后分别根据氮、碳原子守恒得出NOx、CO的化学计量数分别是2和2。由题意得：2NOx2CON22CO2，根据氧原子守恒得：2x24，解得x1，NOx为NO。12解析：选A。由于混合气体无色，所以没有Cl2、NO2；通入品红溶液后，品红褪色，则气体中有SO2；剩余气体排入空气中变为红棕色，说明混合气体中含有NO，没有O2，因为NO、O2不共存。13解析：选C。本题考查的是SO2的性质问题。在标准状况下，SO2为气体，但SO3为固体，所以等物质的
16、量的SO2和SO3体积不可能相同，故叙述错误。SO2通入BaCl2溶液中，不能反应，无沉淀生成，因为SO2溶于水生成的是弱酸，不能与强酸盐BaCl2反应，故叙述正确。SO2和湿润的Cl2都具有漂白作用，当SO2和Cl2等物质的量混合后，两者发生反应Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，从而使两者都失去漂白性，褪色不会变快，而是不褪色，故叙述错误。SO2溶于水成为亚硫酸，亚硫酸中硫元素显4价。所以亚硫酸有酸性、氧化性和还原性，故叙述正确。将SO2通入Ba(OH)2溶液中有BaSO3沉淀生成，反应为SO2Ba(OH)2=BaSO3H2O。滴入HNO3后，BaSO3会被氧化成BaSO4，BaSO
17、4不溶于稀硝酸，所以沉淀不会全部溶解，故叙述错误。14解析：选B。硫受热熔化并燃烧时发生反应：SO2SO2，产生的SO2具有漂白作用，能使银耳褪色，变成雪耳，因此制作雪耳是利用了硫的还原性和SO2的漂白性。15导学号34080064解析：选B。向澄清的石灰水中通入少量SO2气体，反应的化学方程式是SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O，对应的离子方程式是Ca22OHSO2=CaSO3H2O，A不正确；过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式是SO2NaOH=NaHSO3，对应的离子方程式是SO2OH=HSO，B正确；SO2气体通入溴水中，反应的化学方程式是SO2Br22H2O=2HB
18、rH2SO4，对应的离子方程式是SO2Br22H2O=4H2BrSO，C不正确；氢硫酸中通入氯气，反应的化学方程式是H2SCl2=S2HCl，对应的离子方程式是H2SCl2=S2H2Cl，D不正确。16导学号34080065解析：选D。NO2是该过程的中间产物；NO和O2的反应不需要催化剂；汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO。17导学号34080066解析：A与HNO3酸化的AgNO3反应产生白色沉淀，A中含Cl；B与盐酸酸化的BaCl2反应，产生白色沉淀，B中含SO；又根据X、Y均为有刺激性气味的气体，且X能与Fe反应，则X为Cl2，Y为SO2，A为HCl，B为H2SO4，C为FeCl3。
19、答案：(1)Cl2SO2HClH2SO4FeCl3(2)Cl2SO22H2O=2HClH2SO42Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H18导学号34080067解析：(1)SO2、NO2易形成酸雨。(2)酸雨放置时pH变小，其原因是雨水中的H2SO3被空气中的氧气氧化所致：SO2H2OH2SO3，2H2SO3O2=2H2SO4。雨水和自来水混合，应考虑H2SO3与Cl2(或HClO)的反应：H2SO3HClO=H2SO4HCl(或SO22H2OCl2=H2SO42HCl)，因此雨水与自来水混合后溶液pH将变小。(3)减少酸雨的产生需减少SO2的排放，将煤转化为清洁能源(如煤的气化和液化)，燃
20、料脱硫、固硫，开发不含硫的新能源(如氢能、核能等)，都是有力措施。因此正确。答案：(1)BD(2)SO2H2OH2SO3，2H2SO3O2=2H2SO4变小Cl22H2OSO2=H2SO42HCl(或H2SO3HClO=H2SO4HCl)(3)C19导学号34080068解析：(1)碳酸钙分解得到氧化钙和二氧化碳；氧化钙是碱性氧化物，二氧化硫是酸性氧化物，二者发生化合反应生成亚硫酸钙；亚硫酸盐不稳定，在加热条件下容易与氧气反应生成硫酸盐，从而减少环境污染。(2)0点时，市中心汽车相对较少，CO尾气的排放量应该最低，故C选项正确。答案：(1)CaCO3CaOCO2，CaOSO2= CaSO3，2
21、CaSO3O2=2CaSO4(2)C控制机动车数量改变机动车燃料，如用太阳能或燃料电池(或改变机动车结构，使燃料燃烧充分或增加机动车尾气吸收装置等合理答案)20导学号34080069解析：(1)装置A中发生的反应有：3NO2H2O=2HNO3NO、2NOO2=2NO2，相加得总反应方程式：4NO2O22H2O=4HNO3。设A装置中集气瓶体积为V L，则二氧化氮气体的体积为V L，n(NO2) mol，最后集气瓶中充满液体，说明硝酸溶液的体积为V L，则c(HNO3) mol/L。(2)二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是还原性酸，通入氧气反应后，被氧化生成强酸(硫酸)，溶液红色变深。(3)氯气在水中将二氧化硫氧化成硫酸，硫酸与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀BaSO4。答案：(1)4NO2O22H2O=4HNO3 mol/L(2)紫色石蕊试液变红红色由浅变深2SO2O22H2O=2H2SO4(3)出现白色沉淀Cl2SO22H2O=2ClSO4H、Ba2SO=BaSO4