1、江苏省苏州市第五中学2020-2021学年高二化学上学期第二次学考调研测试试题本卷可能用到的相对原子质量：H-1O-16 Na-23Mg-24S-32 Cl-35.5 I-127一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合题目要求的（本部分26题，每题3分，共78分）。1. 我国建有世界上最大的页岩气生产基地。页岩气(蕴藏于页岩层可供开采的天然气)的主要成分是A. CO B. H2 C. CH4 D. C2H42. 紫水晶被誉为“爱的守护石”，寓意“忠诚、勇敢”，其主要成分SiO2属于A. 酸 B. 氧化物 C. 碱 D. 盐3. 下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是A纯碱Na
2、2CO3B漂白粉HClO C胆矾CuSO4 D磁铁矿Fe2O3 4. 下列气体既能用排水法又能用向下排空气法收集的是AH2BO2CNH3DNO5. Br标记的溴化铵作为示踪剂用于监测沿海污染。该原子的中子数是A. 35 B. 47 C. 82 D. 1176. 下列物质不属于天然高分子化合物的是 A淀粉 B蚕丝 C油脂 D纤维素7. 下列过程发生化学变化的是A. 滴水成冰 B. 酿酒成醋 C. 海水晒盐 D. 酒香四溢8. 下列物质中只含有离子键的是AH2O B NH4Cl CMgO DN29. 下列化学用语表示正确的是A苯的结构简式：C6H6 BNa2S的电子式：C钠离子的结构示意图： DM
3、gCl2的电离方程式：MgCl2=Mg2+Cl- 10. 下列互为同素异形体的是 A. H2O与H2O2 B. C与C C. 正丁烷与异丁烷 D. 石墨与金刚石11. 下列实验装置或操作正确的是A制取NH3 B干燥NH3 C称量NaOH固体 D石油的分馏12. 下列实验方法能达到实验目的的是A. 用焰色反应鉴别KNO3和KClB. 用铁粉除去FeCl3溶液中含有的少量FeCl2C. 除去CO2中混有的HCl用饱和碳酸钠溶液洗气D. 用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和FeCl3溶液13. 在含有大量Ag+、H+、NO3的溶液中，还可能大量共存的离子是ACl BOH CNH4+ DHCO314. 下列
4、关于Cl2性质的说法正确的是A. 用排水集气法收集 B. 与石灰乳反应可制取漂白粉C. 能使干燥的有色布条褪色 D. 是无色无味的气体15. 下列反应中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42- = BaSO4表示的是AH2SO4 Ba(NO3)2 = BaSO4 2HNO3BK2SO4 BaCl2 = BaSO4 2KClCH2SO4 Ba(OH)2 = BaSO4 2H2ODNa2SO4 Ba(NO3)2 = BaSO4 2NaNO316. 将乙烯通入溴的CCl4溶液中。下列说法正确的是 A. 溶液褪色 B. 有沉淀物生成 C. 生成物属于烃 D. 产物含有双键17. 下列说法正确的是A.
5、 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目约为6.021023B. 常温常压下，1mol O2的体积约为22.4LC. 常温下，铁片能溶于浓硫酸D. 常温下，淀粉溶液遇I2变成蓝色18. 下列关于乙醇的说法不正确的是A乙醇溶液的pH小于7B乙醇可与金属钠反应C医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液进行消毒D乙醇在一定条件下能被氧化成乙醛19. 下列有机反应的化学方程式正确的是ACH4+Cl2CH3Cl+HClBCH2=CH2 + Cl2CH3CHCl2浓H2SO4CCH3CH2OH + CH3COOH CH3COOC2H5D2CH3CH2OH + O22CH3CHO +2H2O请阅读下列材料，回
6、答2023题。N2 + 3H2 2NH3人们曾认为 化学反应速率小、原料利用率低，不可能用于工业化生产。化学家们不断地研究和改进该反应的条件，如催化剂、温度、压强等，并更新设备，成功地开发了合成氨的生产工艺。从此，人类能为植物的生长提供足够的氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。20合成氨的反应属于A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应21该反应是氧化还原反应，下列说法正确的是AN2是还原剂 BH2是氧化剂CN2失去电子 DH2发生氧化反应22下列反应条件的改变对反应的影响正确的是A减小H2的浓度能加快反应速率 B添加催化剂对反应速率无影响 C升高温度能加快反应
7、速率 D增大N2的浓度可以使H2完全转化为NH323合成氨为放热反应，下列说法正确的是A断开H-H键放出能量B形成N-H键吸收能量C反应物的总能量大于生成物的总能量D反应物的总能量小于生成物的总能量24. 下列有关物质用途的说法正确的是A氧化钠可用作潜艇供氧剂B单晶硅用于制备光导纤维C铝热反应可用于焊接铁轨D聚氯乙烯可作为食品保鲜膜25. 如图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法正确的是A. 铁环作为柠檬电池的负极 B. 电子由发光二极管经导线流向Fe环C. 该装置能将电能转变为化学能 D. 可将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置26. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量
8、最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是A. 原子半径：r(W)r(Z)r(Y)B. 由X、Y组成的化合物中均不含共价键C. Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的最高价氧化物的水化物的碱性弱D. X的简单气态氢化物的稳定性比W的简单气态氢化物的稳定性强二、非选择题（本部分3题，共22分）27.（6分）维生素C（ ）能防治坏血病。（1）维生素C属于 （填“无机化合物”或“有机化合物”）。（2）维生素C中含氧官能团有酯基和 （填名称）。（3）向维生素C溶液中滴入23滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有 性。（4）维生素C具有还
9、原性。向维生素C溶液中滴入几滴酸性KMnO4稀溶液，实验现象为 。28.（6分）实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgO和SiO2)为原料制备MgCO33H2O，其实验流程如下：（1） “酸浸”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是 。（2） “滤渣”主要成分是 (填化学式)。（3） “反应”步骤中，碳酸钠与硫酸镁反应生成MgCO33H2O的离子方程式为 。29.（10分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要漂白剂，某小组开展如下实验，回答下列问题：实验：制取NaClO2晶体按如下图装置进行制取。已知：NaClO2饱和溶液在低于38时析出NaClO23H2O，高于38时析出NaClO2，高
10、于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。（1）已知装置B中的产物有ClO2气体，装置B中反应后的溶液中阴离子除了ClO2、ClO3、Cl、ClO、OH外还可能含有的一种阴离子是 ；检验该离子的方法是 。（2）请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。减压，55蒸发结晶； ；用3860热水洗涤；低于60干燥；得到成品并转移产品。操作的四个步骤中都用到的玻璃仪器是 。（3）D中用冷水浴，其目的是 （回答一点即可）。实验：样品杂质分析与纯度测定（4）测定样品中NaClO2的纯度测定时进行如下实验：准确称0.4000g样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体和硫酸，发生如下反应
11、：ClO2+4I+4H+=2H2O+2I2+Cl将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用0.200 molL1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为15.00mL（已知：I2+2S2O32=2I+S4O62）。判定滴定到终点的标准是 ；请计算所称取的样品中NaClO2的质量分数? 并写出计算过程。参考答案一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合题目要求的（本部分26题，每题3分，共78分）。CBAAB CBCCD ADCBC ADAAA DCCCA D二、非选择题（本部分3题，共22分）27.（6分） 有机
12、化合物（1分） 羟基（1分） 酸（2分） 滴入的酸性高锰酸钾溶液变为无色（2分）28.（6分）(1) 避免后续“反应”步骤消耗更多的碳酸钠(2分)(2) SiO2(2分)(3) Mg2CO3H2O=MgCO33H2O(2分)29.（10分）（1）SO42-（1分）； 取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42-（1分）（2）趁热过滤（1分）；玻璃棒（1分）（3）防止NaClO2分解为NaClO3和NaCl（1分）（4）滴入最后一滴标准液，溶液蓝色褪去且半分钟不变色（1分）由关系式ClO22I24S2O32-可知，则25.00mL溶液中n(NaClO2)=0.200molL-11510-3L1/4=0.000 75mol则样品中n(NaClO2)=40.000 75mol=0.003mol（2分）则样品中w(NaClO2)=(0.003mol90.5gmol-10.400 0g) 100%=67.9%（2分）
