1、江西省万载二中2017届高三上学期化学专题训练离子反应复习试题第I卷 选择题一、选择题（每小题4分，共48分）。1要使Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+五种离子从混合液中逐一沉淀析出，下列选用的试剂和加入的顺序正确的是 AHClH2SO4H2SNaOHCO2BNaClNa2SO4NaOHH2SCO2CNa2SNa2SO4NaClNaOHCO2DNa2SO4HClH2SNaOHCO22在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )AK、 AlO2-、 Cl、SO42- BH、Ba2、Cl、NO3CCa2、Fe2、 NO3-、HCO3- DNa、Cl、CO32-、SO32-3
2、下列离子方程式表达正确的是 A在漂白粉配制成的溶液中通入SO2： Ca2+2ClO+SO2+H2O = CaSO3+2HClOB四氧化三铁固体溶解在稀硝酸溶液中：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OC苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应：C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO3-D等物质的量的溴化亚铁跟氯气反应：Fe2+ +2Br-+ C12=Fe3+ + Br2 +2Cl-4某溶液能与Al粉反应放出H2，该溶液中可能大量共存的离子组是ANH4+、Ba2、HCO3、Cl BK、Al3、S2、ClOCNa、Fe3、Cl、SO42 DNH4+、Mg2、SO42、NO35在允许加热的条件
3、下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂是ANaOH溶液 B氨水 CAgNO3溶液 DKSCN溶液6下列反应的离子方程式书写正确的是A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OB澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2OC向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OD在溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：Cl2+2Fe2+2Br-=2Fe2+2Cl-+Br27下列物质中属于电解质的是 ( )氢氧化钠 硫酸钡 铜 蔗糖 二氧化硫A B C D8下列各组离子能在溶液中大
4、量共存的是 AK+、OH、Na+、NO3 BNa+、Fe3+、SO42、OHCH+、Na+、Cl、CO32 DBa2+、Cu2+、Cl、SO429下列反应中，可用离子方程式HOHH2O表示的是ANH4Cl+NaOHNaClNH3+H2O B. NaOH+HNO3NaNO3+H2OC.Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O D. NaOH +NaHCO2NaHCO3+H2O10在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）AHCO3-、H、NO3-、NaBNa、Cu2、OH、SO42-CMg2、H、AlO2-、SO42-DNH4+、K、Br、NO3-11下列反应的离子方程式正确的是（） A向AlC
5、l3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+4NH3H2OA1O2一 + 4NH4+ 2H2OBNaHCO3溶液和足量Ca(OH)2溶液反应：Ca2+2OH+2HCO3一=CaCO3+ CO32+ 2H2OC酸性条件下，KIO3溶液与KI溶液反应：IO3+5I+3H2O3I2+6OHDFe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2+H2O2+2H=2Fe3+2H2O12若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是( )ANH4+ NO3- CO32- NaBNa Ba2 Mg2 HCO3-CNO3- K AlO2- OHDNO3- Ca2 K Cl13甲、乙、丙三种无色可溶性盐分
6、别是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl、NO3、CO32中不同的阴、阳离子所组成。经实验甲溶液、乙溶液均可与盐酸反应，其中甲产生白色沉淀，乙产生气泡。下列说法错误的是A甲溶液为硝酸银溶液 B乙溶液为碳酸钠溶液C丙溶液为氯化钠溶液 D乙溶液与丙溶液混合也会生成沉淀14在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入铁粉，充分反应后，固体残渣用盐酸处理有气体放出，则与铁粉反应后的溶液中最多的离子是A、Fe3+ B、Fe2+ C、Cu2+ D、H+15在一种酸性溶液中存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断该溶液中A一定含有I-，不能确定是否有Cl
7、 B一定含有NO3-C不含有Fe3+ ,一定含有Cl D一定含有I一、NO3-和Cl第II卷 非选择题二、非选择题（共52分）16（6分）物质AE都是由下表中的离子组成的，常温下将各物质的溶液从1 mL稀释到1 000 mL，pH的变化关系如图甲所示，其中A与D反应得到E。请回答下列问题。阳离子NH4+、H、Na阴离子OH、CH3COO、Cl（1）根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B_，C_。（2）写出A与C反应的离子方程式：_。17有一无色溶液，可能含有、Cl-中的一种或几种，向其中滴加过量的BaCl2溶液，未见明显现象；又向混合溶液中滴加NaOH溶液时，溶液中产生了白色沉淀；再向固液混
8、合物中滴加足量稀盐酸时，白色沉淀溶解，溶液中逸出无色、无味的气体，将该气体导入澄清的石灰水后，石灰水中产生了白色沉淀。原无色溶液中肯定存在的离子是什么？若向原无色溶液中直接滴加稀盐酸时，有何现象？18以下是某学习小组对乙二酸的某些性质进行研究性学习的过程：研究课题探究乙二酸的某些性质查阅资料乙二酸（HOOCCOOH）俗称草酸，草酸晶体的化学式为H2C2O42H2O；草酸在100时开始升华，157时大量升华，并开始分解；草酸蒸气在低温下可冷凝为固体；草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊。提出猜想猜想一：乙二酸具有不稳定性根据草酸晶体的组成，该小组同学猜想其受热分解产物为CO、CO2和H2
9、O。 设计方案：（1）请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置（草酸晶体分解装置略，连接导管略去）请回答下列问题： 装置的连接顺序为：A( )D( )BD； 实验时，在点燃B处酒精灯之前，应进行的操作是 。装置中碱石灰的作用是 。检验产物中有CO的实验现象 是 。 整套装置存在不合理之处为 。猜想二： 乙二酸具有还原性设计方案：（2）该小组同学向酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色并产生一种气体，从而判断草酸具有较强的还原性。该反应的离子方程式为 。19下图中AH均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、C均为金属单质，C与水反应生成D和最
10、轻的气体，D、H的焰色反应均呈黄色，在通常状况下E（氢氧化物）跟NaOH或盐酸均可发生复分解反应。（反应过程中生成的水及其他产物已略去）请回答以下问题：（1）A是（填名称） ； H是（填化学式） 。（2）请写出反应CD的化学方程式，并用单线桥或双线桥法标明该反应中电子转移的方向和数 目： 。（3）Na2O2也可以生成D，写出其反应的化学方式： 。（4）写出E转化为G的离子方程式： 。（5）写出D转化为F的化学方程式： 。20有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4、K、Ba2、Al3、Fe3、Mg2、I、NO3、CO32、SO42、AlO2。取该溶液进行以下实验：用PH试纸检验，溶液呈强酸性；取溶液
11、适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：a溶液从酸性变为碱性；b.溶液逐渐产生沉淀c.沉淀完全溶解；d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。其中产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如下图所示。取适量得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，回答下列问题。（1）由可以排除 的存在。（2）由可以证明 的存在；同时排除 的存在；（3）由可以推知该溶液中一定含有的阳离子是 ，它们的物质的量浓度比为 。（4）由可以证明 的存在，同时排除 的存在。参考答案1A正确答案:
12、A各阴离子沉淀的阳离子分别是,Cl : Ag+ ； SO42： Ba2 、Ag ； S2 ： Cu2 、Ag ； OH ： Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+。综上分析，应先将Ag沉淀，再将Ba2沉淀，然后沉淀Cu2，最后再加过量的碱，沉淀M2 ，同时将Al3 转化为AlO2，再能CO2生成Al(OH)3 沉淀。A答案正确。2A试题分析：A加入Na2O2后各离子互不反应，可以大量共存，A项正确；BNa2O2与H2O反应生成NaOH，OH与H反应不能大量共存，B项错误；CNa2O2能氧化Fe2+，且Na2O2与水反应生成NaOH，OH与HCO3反应，不能大量共存，C项错误；DNa2O2能氧化S
13、O32，不能大量共存，D项错误；答案选A。3C正确答案：CA不正确，在漂白粉配制成的溶液中通入SO2： Ca2+2ClO+SO2+H2O = CaSO4+HCl HClOB不正确，四氧化三铁固体溶解在稀硝酸溶液中：3Fe3O4+28H+NO3=9Fe3+ +14H2ONOC正确，酸性：H2CO3C6H5OHHCO3 ，苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应：C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO3-D不正确，等物质的量的溴化亚铁跟氯气反应：2Fe2+ +2Br-+ 2C12=2Fe3+ + Br2 +4Cl-4C试题分析：某溶液能与Al粉反应放出H2，则该溶液可能显酸性，也可能显碱性。A.在碱
14、性溶液中NH4+、Ba2、HCO3会发生反应；在酸性溶液中，HCO3会发生反应，因此都不能大量共存；B在碱性溶液中Al3不能大量共存，而且S2、ClO无论是在酸性还是碱性环境，都会发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；C在碱性环境中，Fe3、OH会发生沉淀反应，不能大量共存，在酸性环境中，选项中的离子不能发生任何反应，可以大量共存，正确；D在酸性环境中，由于含有NO3，不能产生氢气，在碱性环境中。NH4+、Mg2、OH会发生复分解反应，不能大量共存，错误。5A试题分析：A、NaOH与硫酸铵生成刺激性气味的气体，与氯化钾不反应，与氯化镁生成白色沉淀，与硫酸铁生成红褐色沉淀，现象各不相同，可以鉴别
15、，A正确；B、氨水和硫酸铵、氯化钾不反应，不能鉴别，B错误；C、硝酸银溶液和四种溶液都生成白色沉淀，不能鉴别，C错误；D、KSCN只能鉴别硫酸铁溶液，D错误。答案选A。6B一般来说微溶物作为反应物且为澄清溶液时，写成离子形式；C中三价铁与碘离子发生氧化还原反应。7A试题分析：在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质，包括酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物等，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。氢氧化钠属于碱，属于电解质，正确；硫酸钡属于盐，属于电解质，正确；铜为金属单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；蔗糖属于非电解质，错误；二氧化硫属于非电解质，错误；选A。8A试题分析：K+、OH、
16、Na+、NO3不反应，故A正确；Fe3+、OH生成氢氧化铁沉淀，故B错误；H+、CO32生成二氧化碳和水，故C错误；Ba2+SO42= BaSO4，故D错误。9B试题分析：根据离子方程式HOHH2O可知，该反应属于强酸和强碱反应，且生成的盐是可溶性的，所以选项B正确，其余选项都是错误的，答案选B。10DA项，H与HCO3-反应生成CO2和H2O；B项，Cu2与OH反应生成Cu(OH)2沉淀；C项，H、AlO2-和H2O反应生成Al(OH)3沉淀。11D试题分析：A氢氧化铝只能溶于强碱，一水合氨是弱碱，则向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水的离子方程式为Al3+3NH3H2OA1(OH)3+3NH
17、4 ，A项错误；B根据“以少定多”的原则，NaHCO3溶液和足量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式为：Ca2+OH+2HCO3一=CaCO3+ H2O，B项错误；C酸性条件下，KIO3溶液与KI溶液反应的离子方程式为IO3+5I+6H3I2+3H2O，C项错误；DFe2+与H2O2在酸性溶液中反应的离子方程式为2Fe2+H2O2+2H=2Fe3+2H2O，D项正确；答案选D。12C加Al放出H2的溶液可能为强酸性也可能为强碱性溶液，A项中NH与OH不共存，H、NO3-与Al不生成H2；B项中HCO3-与H、OH都不能大量共存，D项中Ca2与OH不能大量共存，H、NO3-与Al反应生成H2。13
18、C试题分析：】甲、乙、丙为三种无色可溶盐，则Ag+只能结合NO3-形成AgNO3、剩下的离子中Ba2+只能结合Cl-形成BaCl2，另一种物质则为Na2CO3；甲溶液、乙溶液均可与盐酸反应，其中甲产生白色沉淀，则甲为AgNO3；乙与盐酸产生气泡，所以乙为Na2CO3，丙不与盐酸反应，则丙为BaCl2，乙与丙能反应生成白色沉淀BaCO3，故C错误，答案选C14B试题分析：固体残渣能与盐酸反应放出气体，说明反应后铁过量，则溶液中只能存在Fe2+离子，所以选B。15A试题分析：溴单质被还原，这说明一定含有碘离子，则就一定没有铁离子。又因为在酸性条件下，NO3-具有强氧化性，说明不能含有NO3-，但氯
19、离子不能确定，答案选A。16（1）NaOH HCl（2）NH3H2OH=NH4+H2O试题分析：（1）从图像分析，AB都显碱性，且稀释相同倍数，B变化大些，所以B为氢氧化钠，A为氨水；CD为酸性，稀释相同倍数C变化大，所以C为盐酸，D为氯化铵，E为中性，是氯化钠。氨水和盐酸反应生成氯化铵和水，离子反应方程式为：NH3H2OH=NH4+H2O。17原无色溶液中肯定存在 现象是溶液中逸出无色、无味气体向原溶液中滴加过量的BaCl2溶液未见明显现象，说明溶液中肯定不含。以后的实验，化学原理用离子方程式表示为：+OH-+Ba2+=BaCO3+H2OBaCO3+2H+=CO2+Ba2+H2OCO2+Ca
20、2+2OH-=CaCO3+H2O由此可知，原无色溶液中肯定存在;+H+=CO2+H2O现象是溶液中逸出无色、无味气体。18（1） A（C）D（ E ）BD 收集D处气体，检验CO气体的纯度；除去气体中的CO2 和水，提高CO的浓度；B中黑色固体变红色，D中澄清石灰水变浑浊 没有CO尾气的处理装置 （2）2MnO4-+5H2C2O4+6H+10CO2+2Mn2+8H2O试题分析：（1）水蒸气一般用无水硫酸铜检验，CO一般用氧化铜检验，而CO2一般用澄清石灰水检验。由于检验CO2时需要通过溶液，因此首先检验水蒸气，然后再检验CO2，最后检验CO，则装置的连接顺序为：A、C、D、E、B、D。根据以上
21、分析可作装置中碱石灰的作用是除去气体中的CO2，提高CO浓度。由于CO是可燃性气体，点燃前需要验纯，因此实验时，在点燃B处酒精灯之前，应进行的操作是收集D处气体，置于酒精灯焰部，若发出“噗”的声音，再点燃酒精灯（或收集D处气体，检验CO纯度）。CO具有还原性，能把氧化铜还原为铜，同时生成CO2，所以检验产物中CO的实验现象是黑色固体变成红色，且澄清石灰水变浑浊。由于CO有毒，属于大气污染物，所以整套装置存在不合理之处为没有一氧化碳尾气处理装置。（2）该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色，这说明在反应中草酸把高锰酸钾还原为锰离子，而草酸被氧化为CO2，则该反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+10CO2+2Mn2+8H2O。19.【答案】（1）铝；NaHCO3；（各2分）（2）（3分，方程式1分，电子转移方向与数目2分）（3）2Na2O2 + 2H2O4NaOH + O2（2分）（4）Al(OH)3 + OH- AlO2- + 2H2O（2分）（5）CO2 + 2NaOHNa2CO3 + H2O（2分）20（1） CO32-、AlO2- （2）I-；NO3-、Fe3+；（3）Al3+、NH4+、H；c(H+)c( NH4+)c(Al3+)=231（4）Ba2+；SO42+
