1、2017-2018学年第一学期第二次月考高三化学试卷时间：90分钟 分值：100分相对原子质量：H 1、C 12 、N 14、O 16、Ca 40、Mg 24、A1 27、 S 32、Ba137、Ge 73第卷（选择题，共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是 A该物质属于两性氢氧化物 B该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H D该药剂适合于胃溃疡患者服用2下列离子方程式表达正
2、确的是 A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OB“84消毒液”(有效成分NaClO溶液)和“洁厕灵”(浓盐酸)混合放出氯气：ClOCl2H=Cl2H2OC硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化：4Fe2O22H2O=4Fe34OHDAlCl3溶液与NaAlO2溶液混合：Al33AlO3H2O4Al(OH)33已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）则W、X不可能是 选项WXA盐酸Na2CO3溶液BCl2FeCCO2Ca（OH）2溶液DNaOH溶液AlCl3溶液425、101kPa下充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为Q
3、 kJ，用5mol/L的KOH溶液200mL完全吸收生成的CO2，并与之生成正盐，则丁烷的燃烧热的数值是 A16Q B8Q C4Q D2Q5已知：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJmol1。一定条件下，向体积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如下图所示。下列叙述中，正确的是 A3 min时，用CO2的浓度表示正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率B从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)2.25 molL1min-1C13 min时，向容器中充入2 mol氦气，该反
4、应的化学反应速率增加D13 min时，向容器中充入2 mol氢气，CO2的转化率增加6下列说法正确的是 A氢氧燃料电池工作时，O2在负极上失去电子B0.1molL1Na2CO3溶液加热后，溶液的pH增大C22.4LCl2中含有的分子数为6.021023个D室温下，稀释0.1molL1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强7下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是 A粗铜板与电源的正极相连B电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为：Cu2+2e=CuC粗铜中Ni、Fe、Au、Ag等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥D电解精炼铜的纯度可达99.95%99.98%8我国对“可呼吸”的
5、钠一二氧化碳电池的研究取得突破性进展。该电池的总反应式为：4Na +3CO22Na2CO3+C，其工作原理如下图所示（放电时产生的Na2CO3固体储存于碳纳米管中）。下列说法不正确的是A放电时，钠金属片作负极，碳纳米管作正极B充电时，阳极反应为：2Na2CO3+C- 4e=3CO2+4Na+C放电时，Na+从负极区向正极区移动D该电池的电解质溶液也可使用NaClO4的水溶液9下列关于化工生产原理的叙述中，符合目前工业生产实际的是 A硫酸、硝酸、合成氨均使用了催化剂B氯碱工业中，离子交换膜的作用是防止离子运动C石油裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃D氯气和氢气混合在光照条件下生成氯
6、化氢，用水吸收得到盐酸10下列能够检验出KI中是否含有Br的实验是 A加入足量的新制氯水，溶液变色则有BrB加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去C加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有BrD加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有Br11一定温度下，在3个体积均为1.0L的容量密闭容器中反应2H2（g）+CO（g）CH3OH（g） 达到平衡，下列说法正确的是 容器温度/物质的起始浓度/molL1物质的平衡浓度/molL1c（H2） c（CO） c（CH3OH） c（CH3OH） 400 0.20 0.10 00.
7、080 400 0.40 0.20 0 500 00 0.10 0.025A该反应的正反应吸热B达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的小C达到平衡时，容器中c（H2）大于容器中c（H2）的两倍D达到平衡时，容器中甲醇的反应速率比容器中的小12下列物质属于能导电的强电解质的是 A熔融的碳酸钙 B氯化钠溶液 C乙醇 D 醋酸13下列说法中不正确的是虽然BaSO4放入水中几乎不导电，但BaSO4是强电解质；氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；固态共价化合物不导电，某些共价化合物的水溶液可以导电；固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电；强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液
8、的导电能力强A B C D14在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COOH对于该平衡，下列叙述正确的是 A加入水时，平衡逆向移动 B加入少量NaOH固体，平衡正向移动C加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动15常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230时，该反应的平衡常数K=2105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230
9、制得高纯镍。下列判断正确的是A增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B第一阶段，为加快反应速率，应选择高温，如：230C第二阶段，Ni(CO)4分解率高D该反应达到平衡时，v生成Ni(CO)4=4v生成(CO)第II卷（非选择题，共55分）二、填空题（包括3大题，共40分）16. （12分）某铵态氮肥由W、X、Y、Z等4种短周期元素组成，其中W的原子半径最小。I.若Y、Z同主族，ZY2是形成酸雨的主要物质之一。(1)将X、Y、Z的元素符号填在右图所示元素周期表（局部）中的相应位置上；(2)X的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与铜反应的化学方程式为 ；II.若Z是形成化合物种类最多的元
10、素；(3) ZY2电子式是 ；(4)该氮肥的名称是 (填一种）；(5)HR是含Z元素的一元酸。室温时，用0.250mol.L-1 NaOH溶液滴定25.O mL HR溶液时，溶液的pH变化 情况如右图所示。其中，a点表示两种物质恰好完全反应。右图中x_7(填“”、“、 温度越高，CO的物质的量越多(或CO2的物质的量越少)，说明CO2生成CO的反应是吸热反应，所以H0。饱和食盐水、FeCl2溶液、NaOH溶液。MgCl2、AlCl3、FeCl3。（2）四氯化硅、13618119. （1）Ar3d104s24p2 ；2；（2）锗元素原子半径大，难以通过“肩并肩”方式形成键；（3）GeCl4、GeBr4、GeI4均为分子晶体。组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。相对分子质量GeCl4GeBr4GeI4，所以，熔沸点GeCl4GeBr4GeI4；（4）OGeZn；（5）sp3 ；共价键（或非极性键）；（6）(；)；。20. （1） A、B （2） CH3OH 羟基 （3） 取代反应 （水解反应） （4） 略
