1、（解析版）福建省福清东张中学2011-2012学年高一下学期期中考试化学试题(完卷时间：90分钟，满分：100分)本卷可能用到的相对原子质量：H1 O16 N14 一.选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分。)1.与主族元素在周期表中所处的位置有关的是（ ）A.相对原子量 B. 核内中子数 C.次外层电子数 D. 电子层数和最外层电子数【解析】元素在周期表中的位置是由元素原子的核外电子排布决定的。主族元素的最外层电子数是17，0族是2或8，副族及第是1或2。所以正确的答案是D。【答案】D2. 碳化硅（SiC）俗称金刚砂，常用作砂轮及高温炉的材料，它不导电，由
2、此可以推知碳化硅属于（ ）A.离子晶体 B.原子晶体 C.分子晶体 D.无法判断【解析】离子晶体在熔融或水溶液中是可以导电的，分子晶体的熔沸点是比较低的，所以根据金刚砂的物理性质可判断，金刚砂应属于原子晶体。答案是B。【答案】B3. 下列气态氢化物最稳定的是（ ）AHCl BHBrCHF DHI【解析】非金属性越强，相应氢化物的稳定性就越强。F是最活泼的非金属，属于HF是最稳定的，即答案选C。【答案】C4. 构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是（ ）AKOH BK2S CMgCl2DSO3【解析】考查化学键的判断。一般情况下活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的
3、原子间容易形成共价键，所以选项A、B、C、D中含有的化学键分别为离子键和极性键、离子键、离子键、极性键。因此答案是A。【答案】A5. 化学与以节能减排为基础的低碳经济密切相关。下列做法违背发展低碳经济的是A城市采用分质供水，收集雨水进行综合利用B大力发展汽车产业，鼓励市民购买家用汽车C推广煤的气化、液化技术，提供清洁高效燃料D开发利用太阳能、风能、氢能、核能等能源【解析】家用汽车，不但造成交通拥挤，更重要的是会增加汽车尾气的排放，污染环境，所以正确的答案是B。【答案】B6. 下面关于原电池的说法，正确的是（ ）A.在正极上发生氧化反应 B.化学性质较活泼的一极为负极C.在外电路中电子流出的极为
4、正极 D.原电池是将电能转化为化学能的装置【答案】B7. 知：2H2(g)+O2(g)2H2O(g)；H270kJmol-1，下列说法错误的是（ ）A2mol水蒸气分解成2mol氢气与1mol氧气吸收270kJ热量B2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于270kJC在相同条件下，2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol水蒸汽的能量D2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水蒸汽分子放出270kJ热量【解析】若正反应是放热反应，则逆反应就是吸热反应，所以A是正确的。气态水的能量高于液态水的能量，因此氢气燃烧生成液态水放出的能量多于生成气态水放出的能量，B正确。反应放热
5、，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，C正确。在热化学方程式中物质前面的计量数表示的是物质的物质的量，所以D是错误的。【答案】D8. 盐酸与块状CaCO3反应时，不能使反应的最初速率明显加快的是（ ）A.将盐酸的用量增加一倍 B.盐酸的浓度增加一倍，用量减半C.温度升高30 D.改用更小块的CaCO3【解析】考查外界条件对反应速率的影响。A中变化的是物质的量，但浓度并没有变化，不能加快反应速率。B是通过增大盐酸的浓度来加快反应速率的，C是通过升高温度来加快反应速率的，D是通过增大固体的表面积来加快反应速率的，所以答案是A。【答案】A9. 已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体
6、和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）A2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；H=4b kJ/molBC2H2（g）+O2（g） 2CO2（g）+H2O（l）；H=2b kJ/molC2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；H=2b kJ/molD2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；H=b kJ/mol【解析】考查热化学方程式的书写。乙炔燃烧是放热反应，H0，B和D不正确。根据题意可知每生成1molCO2就放出bkJ能量，所以正确的答案是A。【答案】A10. 下列几种物质中互为同分异构体
7、的是（ ）A.水和重水 B. 氧气和臭氧 C. 2甲基丁烷和新戊烷 D.氘和氚【答案】C11. 下列叙述中，错误的是（ ）A原子半径：NaMgO B13C和14C属于同位素C0族元素是同周期中非金属性最强的元素DN和P属于第A族元素，HNO3酸性比H3PO4的强【解析】同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，A正确。13C和14C的质子数相同，质量数不同，所以这两种核素互称为同位素，B正确。同周期非金属性最强的元素位于第 A，C是错误的。同主族元素自上而下非金属性是减弱的，非金属性越强，相应最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，D正确。答案选C。【答案】C12.下列关于化学反应速率的说法中错误的是（
8、 ）A反应速率用于衡量化学反应进行快慢B决定化学反应速率的主要因素是反应物的本质C可逆反应达到平衡状态时正逆反应的速率都为0D增大反应物的浓度，提高反应温度都能增大反应速率【解析】在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时，体系中各种物质的浓度和含量均不再随时间变化而变化，这种状态称作平衡状态。平衡时正逆反应速率相等，但并不等于0，只是在相同时间内消耗的生成的量相同，所以选项C是错误的，答案选C。【答案】C13. A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层是最外层电子数的2倍，则关于A、B元素的判断正确的（ ）AA和B元素一定都是第2周期元素BA和B元素一定是同一
9、主族元素CB元素可以是第2周期VIA族元素 D可以相互化合形成化合物【解析】考查原子核外电子的排布规律。元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则该元素是O，即A是O。B元素原子次外层是最外层电子数的2倍，则B可能是Li或Si。不论B是Li还是Si都可以与O形成氧化物Li2O或SiO2，所以正确的答案是D。【答案】D14. 一定温度下，可逆反应N2+3H22 NH3达到平衡的标志是（ ）A. N2、H2 、NH3浓度相等 B.N2，H2，NH3分子数之比为1:3:2C.单位时间内生成nmolN2同时生成2nmolNH3D.单位时间内生成nmolN2同时生成3nmolH2【答案】C15.下列说
10、法正确的是（ ）A.氯化氢溶于水能电离出H+ 和 CI-，所以氯化氢是离子化合物B.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C.氧气和臭氧是同分异构体D.有机物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH是同分异构体【解析】判断化合物是否属于离子化合物，应该通过在熔融状态下能否导电来检验，氯化氢溶于水虽然可以电离出阴阳离子，但氯化氢属于共价化合物。碘晶体是分子晶体，升华属于物理变化，吸热的能量用来克服分子间作用力。氧气和臭氧属于单质，不可能是同分异构体，而是同素异形体。CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH的分子式相同，但结构不同，属于同分异构体，所以正确的答案
11、是D。【答案】D16. 下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是（ ）A食盐溶解B干冰升华C氯化铵受热D电解水【解析】食盐溶于水电离出阴阳离子，破坏了离子键。干冰升华破坏的是分子间作用力。氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，破坏的是化学键。电解水生成氢气和氧气，破坏的水极性键。所以答案是B。【答案】B17.下列说法中错误的是（ ）A.元素周期表有7个主族7个副族 B.稀有气体元素原子的最外层电子均为8C.氢是原子半径最小的元素 D. 氧元素位于第2周期A族【解析】稀有气体元素He的最外层只有2个电子，B是错误的，所以答案选B。【答案】B18. 下列叙述中正确的是（ ）A.在元素周期表中，零族元素
12、的单质在常温下全部都是气体B.同周期元素，A族的原子半径最大C.A族元素的原子，其半径越大，越容易失去电子D.所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高化合价数都和它的族序数相等【解析】随着相对原子质量的增大，稀有气体单质可以是液态或固体。同周期元素自左向右原子半径是增大的，所以同周期元素中第IA族的原子半径最大。同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，所以金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。F元素没有正价，O元素没有最高化合价，所以选项D是错误的。【答案】C19. 关于反应的说法错误的是( )A.外界条件可以改变平衡状态B.达到平衡时正、逆反应速率相等C.平衡时各组
13、分的含量也在不断变化D.该反应所建立的平衡是动态平衡【解析】平衡状态是在一定条件下的，当改变外界条件时，破坏将被破坏，A正确。当正逆反应速率相等时，即达到平衡状态，B正确。平衡时正逆反应速率相等，但不等于0，因此单位时间内消耗的生成的量是相同的，所以各组分的含量不再随时间变化而变化，C是错误的，D是正确的。答案选C。【答案】C20. 下列各装置中，能构成原电池的是（ ）【解析】构成原电池的条件是活泼性不同的金属或金属和非金属，导线相连且插入电解质溶液中，所以A正确。B和C中电极相同，D中没有形成完整的闭合回路。答案是A。【答案】A二.填空题（每空2分，共34分）21.有A、B、C、D、E五种金
14、属元素，在相同的条件下，B的最高价氧化物对应的水化物的碱性比A的最高价氧化物对应的水化物的碱性强，A、B都可以从盐溶液中置换出C；D与冷水剧烈反应并放出氢气，A、B、C、E四种金属分别投入到盐酸中，只有E不放出氢气，则这五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为 【解析】比较金属性强弱。比较金属性强弱时可以根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，或和水以及酸反应置换出氢气的难易程度，或者是根据它们之间的相互置换能力。【答案】D B ACE22. 在一定条件下，向体积为2 L的容器中加入2 mol O2和3 mol SO2进行可逆反应：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g） ，2 min后测得O2的
15、物质的量为1.6 mol，则：（1）2 min内，SO2的物质的量减少了 ，SO3的物质的量增加了 ；（2）若用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（O2） ；（3）若用SO3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（SO3） 。23.某化合物XY2中，各离子的电子层结构相同，且核外电子总数为54。则XY2的化学式为_，电子式为_。【解析】各离子的电子层结构相同，且核外电子总数为54，则阳离子的核外电子数为，所以X和Y分别是Ca和Cl，即化合物是氯化钙，形成的化学键是离子化合物，所以电子式为。【答案】CaCI2、 24.有 A、B、C三种短周期元素。A-离子的电子层结构和氖原子相同；短周期
16、元素中B的金属性最强；C的原子核内质子数是B的次外层电子数的2倍。试推断：.这三种元素分别是：A_、B_、C_；(用元素符号表示). A的氢化物分子的电子式是_；.C元素的最高价氧化物与足量NaOH溶液反应的离子方程式为_。【解析】考查原子核外电子的排布规律。A离子的电子层结构和氖原子相同，所以A是F。短周期元素中金属性最强的是钠，则B是Na。 C的原子核内质子数是B的次外层电子数的2倍，所以C是S。HF形成的化学键是极性键，其电子式为。【答案】 F 、 Na、S （3） SO3 + 2OHSO42 +H2O25.已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。X原子的电子层数与它的核
17、外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则（1）X是 、Y是 、Z是 。（2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为720的化合物的化学式（分子式）是 。（3）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为423，该盐的化学式（分子式）是 。三实验题（6分） 26.将铜、锌通过导线连接，置于硫酸中，请回答下列问题： (1)以下叙述正确的是 _ 。（多项选择）A.电流有锌片流向铜片 B.铜片是正极，锌片是负极C.烧杯中溶液的H+浓度减小D.纯锌片换成含有杂质的锌后铜片上产生气泡的速率变慢 (2)若反应过程中有0.2mol电子发生转移，
18、则生成的氢气在标准状况下的体积为_L.（3）如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式： _。【解析】（1）铜、锌通过导线连接，置于硫酸中，则构成原电池。在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，溶液中的氢离子在正极得到电子，被还原，发生还原反应，生成氢气。纯锌片换成含有杂质的锌，则锌和杂质将构成原电池，电子直接在锌片表面被氢离子得到，即流向铜片的电子减少，所以铜片上产生气泡的速率变慢。（2）根据正极的电极反应式2H2e=H2可知，生成氢气是0.1mol，其体积在标准状况下的为2.24L。（3）如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液，则正极上铜离子得到电子，被还原生成铜析出，电极反应式为Cu2+ +2eCu。【答案】（1） C，D （2） 2.24 （3）Cu2+ +2eCu
