1、江西省万载中学2020-2021学年高二化学上学期开学检测试题 考试时间：90分钟 出卷人：可能用到的相对原子质量：Cu 64 Ag 108一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列说法正确的的是（ ）A只含非金属元素的化合物一定是共价化合物BNa2CO3和CaCl2中化学键类型完全相同C含有共价键的物质不一定是共价化合物D溶于水能导电的化合物一定是电解质2下列物质的性质比较，正确的是（ ）A酸性：H2SO4HClO4HBrO4B碱性：NaOHKOHRbOHC氧化性：PSCl2D气态氢化物稳定性：HFHClH2S3D2和T2属于
2、( )A同素异形体 B同位素 C同种分子 D化学性质相同的分子4O2气体称为“重氧”，科学研究中有重要应用。1molO2分子中所含的中子数是（ ）A16molB20molC36molD10mol5某元素的原子，L层上的电子数是M层上电子数的4倍，这元素是（ ）AKBOCMgDS6X原子的核电荷数为a，它的阴离子Xm与Y原子的阳离子Yn的电子层结构相同，则Y原子的核电荷数为（ ）AamnBamnCmnaDmna7下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是（ ）AHClBNH4ClCH2O2DH28根据下图提供的信息，下列所得结论正确的是( ) A该反应过程中，形成新化学键释放的总能量小于断裂旧
3、化学键吸收的总能量B因为生成物的总能量低于反应物的总能量，所以该反应不需要加热即可进行C该图像可以表示碳酸钙受热分解的能量变化D该图像可以表示锌与稀硫酸反应的能量变化9两种元素能形成AB2型化合物，它们的原子序数是( )A3和9B10和14C7和12D6和810在2L恒容密闭容器中加入4molNH3和6molO2，发生反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。若10s后剩下2molNH3，则010s内O2的平均反应速率是( )A0.125mol/(Ls)B0.2mol/(Ls)C0.25mol/(Ls)D0.1mol/(Ls)11下列化学用语的书写，正确的是( )A氯原子
4、的结构示意图：B6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12CC氯化镁的电子式：D用电子式表示氯化氢的形成过程：12下列装置能构成原电池的是( )ABCD13反应：A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在四种不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）Av（A）=0.8mol/（Lmin）Bv（B）=0.75mol/（Ls）Cv（C）=0.6mol/（Ls）Dv（D）=0.5mol/（Ls）14可逆反应2NO22NO+O2，在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol N
5、ONO2、NO、O2的反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态ABCD15氯有Cl、Cl两种天然同位素，Cl元素的平均相对原子质量是35.5，估算Cl的原子百分数是（ ）A25%B75%C40%D60%16室温下,将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）B（g）XC（g），经 2 s后反应达平衡,测得 C 的浓度为 0.6 molL1 ，B的物质的量为1.4 mol,现有下列几种说法：用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol/(Ls)反应前容器内的压强与平衡后容器内
6、的压强之比为1:1 2 s 时物质A的转化率为30 X=2 其中正确的是ABCD二、非选择题：本大题共4个小题，共52分。17化学用语回答下列问题：(1)写出二氧化碳分子的电子式：_。(2)写出氮气分子的结构式_。(3)CaBr2H2ONH4ClH2O2HClOI2，只含有离子键的是(用序号回答，下同)_，含有共价键的离子化合物是_，含有非极性共价键的共价化合物是_，常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是_。(4)在Li、N、Li、C几种核素中：_和_（填序号，下同）互为同位素。_和_的质量数相等，但不能互称同位素。18下表是元素周期表前三周期，针对表中的元素，回答下列问题：(1)元素在周
7、期表中的位置是_。(2)在这些元素原子中，得电子能力最强的是_(填元素符号)。(3)单质化学性质最不活泼的元素是_(填元素符号)，元素原子结构示意图为_。(4)元素、最低价形成的氢化物中，沸点高的是_(填化学式)。(5)元素的最高价氧化物对应的水化物所含化学键的类型是_。(6)元素最简单的氢化物和最高价氧化物对应的水化物相互反应的产物是_。(7)写出元素的单质与稀盐酸反应的离子方程式_。19依据氧化还原反应：2AgCu=Cu22Ag设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是_；（2）X电极发生的电极反应式为_；银电极上发生的电极反应为_(填“氧化”或“还原”)反应。（3）外电路
8、中的电子_(填“流出”或“流向”)Ag电极。（4）当有3.2 g铜溶解时，银电极增重_g。20（1）把0.2mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g)；2min末生成0.3mol W。若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol/(Lmin)。计算：2min内用Y 的浓度变化表示的反应速率为_mol/(Lmin)化学方程式中n的值是_。（2）在一定温度下，将4mol SO2与2mol O2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，2SO2O22SO3。10min 时达到平衡状态。此时容器内压强比反应前减少20
9、%，计算SO2的转化率为_。（3）某温度时在2L容器中A、B、C 三种气态物质的物质的量（n）随时间（l）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：该反应的化学方程式为_下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_。A、混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化B、相同时间内消耗2n mol 的A的同时生成4nmol 的CC、混合气体的总质量不随时间的变化而变化 D、容器内压强不再发生变化参考答案1C 2D 3D 4B 5C 6A 7B 8D9D 10A 11C 12C 13C 14A 15B 16A17 NN 18第三周期 A 族 O 离子键、共价键 或 硝酸铵 19Cu(铜) Cu-2e=Cu2+ 还原 流向 10.8 200.0625 4 60% A（g）+ 3B(g) 2C(g) AD
