1、河东区2013年高三二模考试理科综合 化学试卷满分l00分第I卷 (选择题共36分)本卷可能用到的相对原子质量：I：137 C：12 Na：23 H：1 O：16 Cl：355 N：14 S：32一、选择题(本题包括6小题，每小题6分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。)1化学与社会、环境密切相关，下列有关说法不正确的是 A使用太阳能代替化石燃料，能减少温室气体的排放。 B绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物 C食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质 D对“地沟油蒸馏可以获得汽油2下列说法错误的是 AN2的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与O
2、2反应生成NO B在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁 C实验室常用氨水和硫酸铝溶液制备Al(OH)3 DK2FeO4能与水作用生成Fe(OH)3胶体和O2,可用于净化自来水并杀菌消毒3下列说法正确的是 A原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族 B原子序数相差2的两元素不可能处于同一主族 C可根据氢化物的稳定性和酸性强弱，来判断非金属元素得电子能力强弱 D非金属元素的最高化合价不超过其元素电子的最外层电子数4下列操作错误的是A配制01molL-1的H2SO4溶液时，量取浓硫酸小心注入盛有少量蒸馏水的容量瓶中B若要除去CO2中含有的少量SO2气体，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗
3、气瓶C在实验室中使用金属钠时若不慎着火，可立即用细沙灭火D测溶液pH时，可用干净的玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上5下列说法正确的是 A常温下，将pH=11的氨水稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=10 B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH7，则H2A是弱酸；若pH=6根据下图，下列判断中正确的是A烧杯a中的溶液H+增大B烧杯b中发生氧化反应C烧杯a中发生的反应为：2H+ +2e-=H2D烧杯b中发生的反应为：2Cl-2e-=Cl2河东区2013年高三二模考试理科综合 化学试卷第卷(非选择题，共64分)7(14分)在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量
4、最丰富的盐，B是常见的无色液体，F在D中燃烧发出苍白色火焰。H可用于制造光导纤维，J是一种乳白色凝胶状沉淀。(部分生成物和部分反应条件未列出)请回答下列问题：(1)A的电子式为 形成单质D的元素在周期表中的位置 (2)形成C、D、F单质的元素半径由大到小的顺序(填写元素符号) (3)C长期暴露在空气中，最终产物是 (4)H的化学式为 H在高温下与碳反应，若转移4mol电子参加反应的碳为 mol。(5)写出反应的离子方程式 (6)写出反应的化学方程式 8(18分) I已知有机物A仅含碳、氢、氧3种元素，质谱分析可知其相对分子质量为46，核磁共振氢谱显示分子中有三种不同化学环境的氢原子，且有如下的
5、转化关系：(1)由AB的化学反应方程式是 反应类型是 反应。(2)D的红外光谱表明分子内除C-H键、C-C键外还含有两个CO单键，反应中D与HCl按物质的量之比1：1反应，则D的结构简式是 由E制备乙二醇需要加入的试剂是 化合物E和F是药品普鲁卡因合成的重要原科，普鲁卡因的合成路线如下(已知)：(4)乙的含氧官能团名称为 、 (5)丁的结构简式为 (6)反应的化学方程式是 (7)普鲁卡因有两种水解产物戊和己，且戊与甲具有相同的分子式。写出任意3种符合下列条件的戊的同分异构体 (不包含戊)； a分子结构中含苯环，且每个苯环有2个侧链 b分子结构中一定含官能团NH2且NH2直接与碳原子相连(8)戊
6、经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域。该聚合反应的化学方程式是 9(18分)某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。实验I：制取NaClO2晶体 己知：NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出品体是NaClO23H2O，高于38时析出晶体是NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下图所示装置进行实验。(1)装置的作用是 装置的作用是 (2)装置中产生ClO2的还原剂是 装置中制备ClO2的化学方程式为 (3)从装置反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：减压，55蒸发结晶：趁热过滤； ；低于60干燥，得到成品。实验：测定某
7、亚氯酸钠样品的纯度。 设计如下实验方案，并进行实验：准确称取所得亚氯酸钠样品小打烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-)。将所得混合液配成250mL待测溶液。移取2500mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c molL-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为V mL(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。(4)达到滴定终点时的现象为 (5)该样品中NaClO2的质量分数为 (用含m、c、V的代数式表示)。(6)在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，
8、原因用离子方程式表示为 10(14分)尿素(H2NCONH2)是一种非常重要的高氮化肥，在工农业生产中有着非常重要的地位。 (1)工业上合成尿素的反应如下： 2NH3(l)+CO2(g)H2O(l)+H2NCONH2(l) H=-1037 kJmol-1下列措施中有利于提高尿素的生成速率的是 A采用高温 B采用高压 C寻找更高效的催化剂 D减小体系内CO2浓度(2)合成尿素的反应在进行时分为如下两步： 第一步：2NH3(l)+CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸铵)(l) H1 第二步：H2NCOONH4(l) H2O(l)+H2NCONH2(l) H2 某实验小组模拟工业上合成尿素的条
9、件，在一体积为05 L密闭容器中投入4 mol氨和l mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图I所示：已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第 步反应决定，总反应进行到 min时到达平衡。第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上图II所示，则H2 0(填“” “” 或 “=”)(3)在温度70-95时，工业尾气中的NO、NO2可以用尿素溶液吸收，将其转化为N2 尿素与NO、NO2三者等物质的量反应，化学方程式为 已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=1806 kJmol-1 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-924 kJmol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-4836 kJmol-1则4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g) H= kJmol-1(4)尿素燃料电池结构如上图III所示。其工作时负极电极反应式可表示为 。
