1、江苏省苏州市张家港高级中学2021届高三化学上学期10月月考试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 K39 I127一、 单项选择题（共8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列有关化学用语表示正确的是A中子数为8的氮原子：B氮原子的结构示意图：C氨分子的电子式：D硝基苯的结构简式：2下列物质的性质和用途具有对应关系的是A碳酸钠水解呈碱性，可用于清洗油污B木炭具有还原性，可用于冰箱除异味CNH3具有还原性，可用作制冷剂 DNaClO溶液显碱性，可用作杀菌消毒3室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A0.1 molL1 NaClO溶
2、液：Mg2、K、HCO3-、IB0.1 molL1 HNO3溶液：Na、NH4+、SO42-、CO32-C0.1 molL1 NaCl溶液：Al3、K、SO42-、NO3-D0.1 molL1 KOH溶液：Cu2、Ba2、CH3COO、NO3-4下列关于实验室制取CO2、NH3和CaCO3的实验原理或操作能达到实验目的的是5在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是AFe(s) Fe2O3 FeCl3(aq)BCuO Cu(NO3)2(aq) Cu(NO3)2(s)CSiO2(s) H2SiO3(s) Na2SiO3(aq)DN2(g) NH3(g) NO(g)6下列指定反应的离子方程
3、式正确的是A用情性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2B将ClO2气体通入H2O2、NaOH的混合溶液中制取NaClO2溶液：2ClO2H2O22OH=2ClOO22H2OC苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2H2O2C6H5O2C6H5OHCOD用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH2NO2=2NOH2O7短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是A原子半径：r(X)r(Y)r(Z) BY单质的氧化性比Z的强CX、Y、Z三种元素可以组成共价化合物或离子化合物DW最
4、高价氧化物对应的水化物是一种弱酸8根据下列图示所得结论正确的是A图1表示1 LpH=2的某一元酸加水稀释至V L，pH随lgV的变化，说明该酸是弱酸B图2表示不同温度下水溶液中H+和OH浓度的变化的曲线，说明图中温度T2T1C图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，说明图中a点N2的转化率大于b点D图4表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液，b点代表的是饱和溶液二、不定项选择题（共5小题，每小题4分，共20分。每题有1到2个选项符合题意。）9下列说法正确的是A反应SiO2(s)+2C(s)=Si(s
5、)+2CO(g)在常温下不能自发进行，则该反应的H0B常温下，NH4Cl溶液加水稀释， 增大CC(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)H0，其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动D常温下，100mLpH=2的HX与HY两种一元酸溶液分别与足量的锌反应，HX放出H2多，说明HX的酸性比HY强10扁桃酸的衍生物a、b、c均为重要的医药中间体。下列说法正确的是A一定条件下，a可与HCHO发生缩聚反应 B可用NaHCO3溶液区别a、bCb与浓溴水混合可制备c D1molc最多可与2molNaOH反应11根据下列实验操作和现象能得列相应结论的是选项实验操作和现象实验
6、结论A向苯酚溶液中滴加少量浓溴水，无白色沉淀苯酚浓度小B向2.0 mL浓度均为0.1molL1的KCl和KI混合溶液中滴加12滴0.01molL1AgNO3溶液，出现黄色沉淀Ksp(AgI)Ksp(AgCl)C在KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去还原性：ISO2DC2H5OH与浓硫酸共热至170，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去反应生成了乙烯12已知H2C2O4是一种二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。25时，向1 L0.100 molL1K2C2O4溶液中缓慢通入HCl气体。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A通入HCl气体前，溶液中：c(OH-)-c(H
7、+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)B通入HCl气体后当pH=7时，溶液中：c(Cl-)=c()+2c(H2C2O4)C通入HCl气体2.24L（已折算成标准状况）时，溶液中：c(Cl-)c()c()c(H2C2O4)D通入HCl气体前后，溶液中均存在：c(K+)=c()+ c()+c(H2C2O4)13t时，在两个起始容积都为1 L的恒温密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) HOC (2). MnSMnO24H=S2Mn22H2O (3). 提高MnS的转化率 (4). 4102 (5). H与F-反应生成弱酸HF (6). 2NH4HCO3MnSO4=MnCO3(
8、NH4)2SO4CO2H2O (7). Mn2催化O2与H2SO3反应生成H2SO415、（共14分）(1). 氧化 (2). 羰基 羧基 (3). (4). (5). 16、 （共7分）(1). 3ClO-+I-=IO3-+3Cl- (2). B 最后一滴Na2S2O3标准溶液滴入碘量瓶，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 (3). 与I-完全反应，方程式有+I-+6H+=3I2+3H2O，结合2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI，所以关系式为：3I26Na2S2O3，n()=5.00010-6mol，则该加碘食盐中碘元素的含量为=63.5 mg/kg，不在2050mg/kg
9、范围内，因此该加碘食盐中碘元素的含量不符合国家标准，答案为不合格。17、（共11分）(1). (2). 3+4NO+2H2O=4+3Cl-+4H+ 温度高于60时，随着温度的上升，H2O2迅速分解 相同条件下SO2的溶解度大于NO的溶解度(3).2+2e-+4H+=+2H2O 部分被O2氧化18. （共16分）(1) Cu2(OH)2SO42H+=2Cu2+SO42-+2H2O （2分） (2) 取最后一次所得水洗液，向其中加入足量盐酸，再加入氯化钡溶液，若无沉淀生成，则铜片已洗涤干净（2分） (3) 降低反应的温度（1分） 缓慢（分批次）滴入硝酸（1分） 将部分NO转化为NO2（1分）将NO、NO2鼓入烧杯，使其能被NaOH溶液吸收（1分） (4) 将溶液中的Fe3充分水解转化为Fe(OH)3沉淀 （2分） (5) 向所得溶液中滴加硝酸，搅拌使其充分反应（1分），同时鼓入空气并用NaOH溶液吸收所得混合气体进行尾气处理（1分），待溶液中无气泡产生，停止滴加，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥得到NaNO3固体（1分）(6). 7:1 (或14:2或7) CuCl+ 2NH3H2OCu(NH3)2+Cl-+2H2O
