1、高一化学参考答案选择题每小题 4 分，共 48 分9.C解析：在电池中，电流由正极向负极流动，则铂极为负极，铜极为正极。O2 在正极发生还原反应，N2H4 在负极上发生氧化反应，即在铜极区填充空气，A 项正确；阴离子向负极迁移，B 项正确；在氢氧化钠溶液中负极不能生成氢离子，负极反应式为 N2H4+4OH-4e=N2+4H2O，C 项错误；铂极上负极反应消耗了氢氧根离子，pH 降低，D 项正确。10.D解析：由反应式知，产物有气体，反应物没有气体。混合气体平均相对分子质量始终不变，A 项错误；CO体积分数始终为 2/3，B 项错误；固体浓度为常数，C 项错误；容器体积恒定，混合气体密度不变时，
2、表明质量不变，故达到平衡，D 项正确。11.B解析：W、X、Y 三种元素所在周期序数之和等于 7，这 3 种元素可能分别位于 1、2、4 周期或 1、3、3 周期或 2、2、3 周期。已知 ZYWX 是离子化合物，结合题干中共价化合物分子的结构式知，Z 为 Na 或 K 元素。若 Z 为 Na 元素，则 Y 不是第 3 或第 4 周期元素，不符合题意，故 Z 为 K 元素，Y 不可能位于第 4 周期。由题干中共价化合物分子的结构式中形成共价键的数目知，W 能形成 1 个三键、1 个单键，不可能位于第 1 周期，则 W、X、Y 三种元素所在周期序数分别为 2、2、3，则 W 是 C 元素，X 是
3、 N 元素，Y 为 S 元素。r(K)r(S2)，A 项正确；NH3 分子间存在氢键，沸点较 CH4 的高，B 项正确；H2SO3 是中强酸，C 项错误；K2S 只含离子键，D 项正确。12.C解析：条件不变，12 min 时仍然为平衡状态，氯气正、逆反应速率相等，A 项正确；观察表格数据知，B 项正确；06.0 min 内 HCl 的平均反应速率为5.710362 molL1min1=1.9103 molL1min1，C 项错误；加入催化剂，缩短达到平衡所用时间，D 项正确。非选择题每空 2 分，共 52 分13.（10 分）（1）第四周期A 族（2）（3）HClH2SPH3（4）向 Na2
4、S 溶液（或 H2S 溶液）中通入 Cl2（或滴加氯水），产生淡黄色浑浊（合理即可）（5）SO2+Br2+2H2O=SO42+2Br+4H解析：依题意，A 位于第二周期，最高正化合价和最低负化合价代数和等于 0，则 A 为碳。B 为磷，C 为硫，D 为氯，E 为溴。题号123456789101112答案DBBDACDACDCC14.（12 分）（1）（2）MnO4+5e+8H=Mn2+4H2O（3）a、d（4）2.0ABC其他条件不变，混合体系酸性越强，化学反应速率越大（合理即可）解析：（4）根据溶液总体积相等，得 V=2.0。实验、探究温度对反应速率的影响，实验、探究反应物浓度对反应速率的影
5、响，实验、探究酸度对反应速率的影响，故该方案不能探究催化剂对反应速率的影响。15.（14 分）（1）O=C=S（2）H2O（3）大于大于（4）0.1（5）5025解析：（3）M 点未达到平衡，正反应速率大于逆反应速率。M 点到 N 点，逆反应速率增大，N 点时正、逆反应速率相等，故 N 点正反应速率大于 M 点逆反应速率。（4）由图像知，5 min 时消耗 0.5 mol CO，由速率单位知，CO 的平均速率为0.5 mol5 min=0.1 molmin1。（5）平衡时 H2S 消耗 0.5 mol，H2S 转化率为 50%。平衡时各物质的物质的量都是 0.5 mol，COS 的物质的量分数为 25%。16.（16 分）（1）4（2）烧杯、漏斗、玻璃棒（3）取少量最后流出的洗涤液于洁净的试管中，滴加 AgNO3 溶液和稀硝酸，不产生白色沉淀Ag+Cl=AgCl（4）BaTiO(C2O4)24H2O 高温 BaTiO32CO2CO24H2O（5）离子键、共价键增大接触面积，加快 BaSO4 转化成 BaCO3 的速率，提高 BaSO4 的浸出率（合理即可）温度高，加快 HCl 挥发，盐酸浓度急剧减小解析:（3）固体表面吸附有氯化铵等杂质，检验氯离子现象更灵敏。（4）固体分解生成 BaTiO3、CO、CO2、H2O。
