1、(时间：45分钟分值：100分)基 础 巩 固一、选择题125下，已知某溶液中由水电离生成的H和OH的物质的量浓度的乘积为1024，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是()ASO BNHCNO DHCO解析根据题意，水电离出的c(OH)c(H)1012 molL1。溶液呈强酸性或强碱性，HCO与H或OH都不能共存，选D。答案D2关于相同温度、相同pH和相同体积的氨水、氢氧化钠溶液的叙述正确的是()A氨水中铵根离子和氢氧化钠溶液中钠离子浓度相等B温度下降10，两溶液的pH均不变C氨水和氢氧化钠溶液的浓度相等D分别与等浓度的盐酸反应，氨水消耗盐酸的体积与氢氧化钠消耗盐酸的体积相等解析A选项正确，
2、由pH相同知两种溶液中OH和H的浓度均相等，根据电荷守恒可知，铵根离子浓度等于钠离子浓度；B选项错误，温度下降后，由于NH3H2O的电离平衡常数发生变化，故氨水的pH也会发生变化；C选项错误，NH3H2O是弱碱，故氨水浓度大；D选项错误，氨水消耗盐酸的体积大。答案A3H浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸、B为醋酸，分别和锌反应，若放出氢气的质量相同，且反应完毕后，有一份溶液中还残留锌，则下列说法正确的是()反应所需要的时间BA开始反应时的速率AB参加反应的锌的物质的量AB反应过程的平均速率BA盐酸里有锌剩余醋酸里有锌剩余A BC D解析由于A为盐酸，B为醋酸，因此两溶液H浓度相同时，醋
3、酸的物质的量浓度比盐酸大得多；又因两份溶液等体积，所以醋酸的物质的量要比盐酸大得多。由于开始反应时的H浓度相同，因此开始反应时的速率相同，错误。随着反应的进行，盐酸中的H不断消耗，而醋酸中存在平衡：CH3COOHCH3COOH，当H被消耗时，平衡右移使H浓度减小的速率变慢，即在反应中醋酸中的H浓度始终大于盐酸中的H浓度，所以反应过程中的平均速率BA，反应所需时间BpH(Na2CO3) pH(CH3COONa)B升高温度，HCN溶液中H浓度增大，平衡正向移动，电离平衡常数增大C向稀醋酸中逐滴加水，或加入少量冰醋酸，CH3COOH的电离平衡都正向移动D向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠固体，平
4、衡正向移动解析A选项错误，弱酸的电离程度越小，其对应离子的水解程度越大，溶液的pH也越大，故pH(Na2CO3)pH(NaCN) pH(CH3COONa)；B选项正确，电离是吸热过程，温度升高，促进弱酸电离；C选项正确，溶液越稀，CH3COOH的电离程度越大，平衡正向移动，加冰醋酸，平衡向CH3COOH分子浓度减小的方向正反应方向移动；D选项正确，OH结合H，H浓度减小，所以平衡正向移动。答案A80.1 molL1的H2S溶液中存在着电离平衡H2SHHS；HSS2H，下列叙述中错误的是()A等浓度的硫化钠溶液的碱性比硫氢化钠溶液的碱性强B0.1 molL1H2S溶液中，c(H2S)c(H)c(
5、S2)c(HS)C向H2S溶液中加入少量硫化钠晶体，原溶液中存在的两个电离平衡都逆向移动D加少许硫化钠或硫氢化钠都存在关系：c(H)c(Na)2c(S2)c(HS)c(OH)解析A选项正确，弱酸的一级电离大于二级电离，电离程度越小的酸，其对应盐的碱性越强；B选项错误，氢硫酸是二元弱酸，其第一步电离的程度远大于第二步电离，故c(HS)c(S2)；C选项正确，硫离子抑制二级电离，生成的HS再抑制一级电离；D选项正确；由溶液中电荷守恒可得。答案B9下列各组比较中，前者比后者大的是()A25时，pH均为2的H3PO4溶液和HNO3中氢离子的物质的量浓度B25时，pH均为12的NaOH和NH3H2O溶液
6、中溶质的物质的量浓度C同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力D25时，pH均为3的盐酸和FeCl3溶液中水的电离程度解析A项，前者与后者氢离子浓度相等；B项，溶质的物质的量浓度前者小于后者；D项，氯化铁促进水的电离，而盐酸抑制水的电离，故前者小于后者。答案C10(2012浙江理综，12)下列说法正确的是()A常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH解析醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COOH，加水稀释时，电离平衡向右移动，故将pH3的醋酸溶液稀释10倍，其pH小于4，但大于3
7、，A项不正确；若H2A是弱酸，则HA在溶液中存在两个平衡：HAHA2(电离平衡)，HAH2OH2AOH(水解平衡)，电离程度和水解程度的相对大小决定了溶液的酸碱性，如NaHCO3溶液显碱性，NaHSO3溶液显酸性，故B项不正确；完全中和时，生成正盐NaCl和CH3COONa，由于CH3COO的水解而使溶液显碱性，故溶液呈中性时酸未被完全中和，C项正确；氯化银的溶度积常数表达式为Kspc(Ag)c(Cl)越大，c(Ag)越小，故Ag浓度大小顺序应为：，D项不正确。答案C11. pH1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是()若a
8、1.0 molL1。D不正确，原因多种：c始(H)c始(A)1.0 molL1，c始(HA)0。答案C二、非选择题13在一定温度下，有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH溶液的能力由大到小的顺序是_。(3)若三者c(H)相同时，物质的量的浓度由大到小的顺序是_。(4)当三者c(H)相同且体积也相同时，分别加入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。(5)当c(H)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的
9、大小关系为_。反应所需时间的长短关系是_。(6)将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍，c(H)由大到小的顺序是_。解析盐酸、硫酸、醋酸三种酸在溶液中的电离情况如下：盐酸是一元强酸，在水溶液中完全电离，不存在电离平衡：HCl=HCl。硫酸是二元强酸，在水溶液中完全电离，不存在电离平衡：H2SO4=2HSO。醋酸是一元弱酸，在水溶液中部分电离，存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH。(1)设三种酸的物质的量浓度为x，则HCl中c(H)x，H2SO4中c(H)2x，醋酸中c(H)x，故bac。(2)“中和NaOH溶液的能力”是被一定物质的量的酸中和的NaOH溶液的物质的量。由于三种酸
10、溶液的体积相同，物质的量浓度相同，所以三种酸的物质的量相同。由于1 molH2SO4能中和2 molNaOH、1 molHCl或1 molCH3COOH能中和1 molNaOH，故bac。(3)由(1)分析可知，c(H)相同时，c(CH3COOH)最大，c(HCl)次之，c(H2SO4)最小，故cab。(4)当锌足量时，生成H2体积的大小，决定于可被还原的H的总量，当c(H)相同，体积也相同时，醋酸中H总量最多，HCl、H2SO4中相同，故H2的体积cab。(5)起始c(H)相同，锌相同，故速率起始时相同。但随着反应的进行，由于醋酸电离平衡移动，c(H)比HCl、H2SO4中高，速率变快，故所
11、用时间短。(6)稀释时，强酸中H数目不变，c(H)减小，但弱酸中H数目会增加，c(H)减小的幅度小。答案(1)bac(2)bac(3)cab(4)cab(5)abcabc(6)cab14(20125，潍坊)氨水在日常生活和工农业生产中有着重要的应用。(1)室温时，将pH相同的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释至原来体积的m倍和n倍，当稀释后两溶液的pH相同时，则m_n(填“”、“”或“”)。(2)室温时，将pH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合后溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)。(3)实验室现有一瓶氨水，要测知NH3H2O的电离平衡常数，实验方法设计如下：先用灵敏pH计测定溶液的pH，目的是
12、_。再做_实验，目的是_。(4)某温度下，在500 mL氨水中溶有1.02 g氨气，其中有铵根离子0.000 5mol。则此溶液中NH3H2O的电离平衡常数Kb_。若在上述溶液中加入0.5 mol氯化铵晶体，则溶液中的c(OH)_。解析(1)氢氧化钠溶液和氨水的pH相同，说明两溶液中c(OH)相同，由于NaOH为强电解质，而NH3H2O为弱电解质，在水溶液中存在着电离平衡，当加水稀释时，促进了NH3H2O的电离，当稀释相同的倍数时，氢氧化钠溶液的pH小于氨水的pH，若稀释后两溶液的pH相同，则需继续向氨水中加入水，所以mn。(2)在pH3的盐酸和pH11的氨水中：c(H)c(OH)103mol
13、L1，当两溶液等体积混合时，盐酸中的H和氨水中已电离的OH恰好完全反应，由于NH3H2O为弱电解质，在水溶液中还有大量未电离的NH3H2O分子，它将继续电离出OH，导致溶液呈碱性。(3)要测知NH3H2O的电离平衡常数，需测定c(OH)、c(NH)和c(NH3H2O)的数值，由于c(OH)c(NH)，所以只要测定出溶液的pH，也就能计算出c(OH)和c(NH)的数值；要测定c(NH3H2O)的数值，需做酸碱中和滴定实验。(4)n(NH3)0.06 mol，则氨水浓度为0.12 molL1c(NH)0.001 molL1则Kb8.4105 molL1c(NH4Cl)1 molL1，设已电离的NH
14、3H2O的浓度为x，则NH4Cl=ClNHNH3H2OOHNH起始0.1201平衡0.12x x1x由于温度不变，Kb不变，则Kb8.4106molL1由于x值极小，可认为：1x1,0.12x0.12，解得x1106molL1答案(1)0(1)下列方法中，可以使0.10 molL1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是_。a加入少量0.10 molL1的稀盐酸b加热CH3COOH溶液c加水稀释至0.010 molL1d加入少量冰醋酸e加入少量氯化钠固体f加入少量0.10 molL1的NaOH溶液(2)25时，该电离平衡的平衡常数为1.75105。现有：0.10 molL1CH3CO
15、OH溶液；0.001 molL1CH3COOH溶液，与中c(H)之比_。提示：进行简化计算，平衡时的c(CH3COOH)可用起始浓度代替，水电离出的c(H)、c(OH)忽略不计，下同(3)25时，向0.10 molL1CH3COOH溶液中加入一定量固体CH3COONa(假设溶液体积不变)，若溶液中c(CH3COO)为1.0 molL1，则溶液中c(H)_molL1(计算结果保留小数点后两位有效数字)。溶液中各种离子浓度关系是_。解析(1)加入少量0.10 molL1的稀盐酸，c(H)增大，平衡向逆反应方向移动，醋酸电离程度减小；由于电离反应吸热，加热CH3COOH溶液，平衡向正反应方向移动，醋酸电离程度增大；加水稀释有利于醋酸的电离，醋酸电离程度增大；加入少量冰醋酸，醋酸电离程度减小；加入少量氯化钠固体，平衡不移动，醋酸电离程度不变；加入少量0.10 molL1的NaOH溶液，c(H)减小，平衡向正反应方向移动，醋酸电离程度增大。(2)根据平衡常数，c(H)，故与中c(H)之比10：1。(3)c(H)1.76106 mol/L，溶液呈弱酸性，溶液中离子浓度大小关系为c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)。答案(1)bcf(2)10：1(3)1.75106c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)
