1、龙游中学2013届高三上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每题只有一个选项符合题意）1、观察下图，若用1 L水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是:A10 mL量筒B50 mL烧杯C100 mL量筒 D50 mL量筒2、用某仪器量取液体，若仰视时读数为x mL，平视时读数为y mL，俯视时读数为z mL，若xyz，则所使用的仪器可能是A滴定管B烧杯 C量筒
2、D容量瓶3、下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是Ac(I)0.1 molL1的溶液中： Na、Al3+、ClO、SO42B0.2 molL1NaHC2O4溶液中：Ca2、Na、OH、ClC由水电离产生的c(OH)11010 molL1的溶液中：Ba2、K+、NO3、BrD加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3、Cl4、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是:A标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NAB常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成1molO2，转移电子的数目为2 NA C常温常压下，0.l NA个Al与足量氢氧化钠溶
3、液反应生成的H2体积大于3.36 LD 4.4g CO2所含有的成键电子数约为0.8NA5、将a L（标准状况）CO2通入100mL 3molL-1 NaOH溶液中，下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是:Aa =3.36时，CO2+2OH- = CO+H2OBa =4.48时，2CO2+3OH- = CO+HCO+H2OCa =6.72时，CO2+OH- = HCODa =8.96时，3CO2+4OH- = CO+2HCO+H2O6、向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。淀粉KI溶液中通入SO2气体，溶液无明显变化。则下列分析
4、中正确的是：A白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2B滴加KI溶液时，转移2mol e- 时生成1mol白色沉淀C通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂D上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2I2SO27、下列离子方程式中正确的是：A小苏打溶液中滴加足量石灰水：2HCO3Ca22OHCaCO3CO322H2OB硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe22HH2O22Fe32H2OC向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使SO24全部沉淀： 2Al3+6OH+3SO2-4+3Ba2+=2Al（OH）3+3BaSO4D用少量氨水吸收SO2气体：SO2+2NH3H2O=2NH
5、+4+SO32-+H2O8、下列有关工业生产的叙述正确的是A合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 C电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室D侯氏制碱法是将氨气和二氧化碳先后通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠固体，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠固体9、下列叙述正确的是：A向NaAlO2溶液中滴加NH4Cl溶液，产生白色沉淀，加入NaHCO3溶液，则不产生沉淀B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C将CO2通入Ba(NO
6、3)2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入SO2，产生沉淀D除去FeCl2中少量的FeBr2，加入适量氯水，再加四氯化碳萃取分液10、化学中有许多物质之间的反应符合下列关系图，图中其他产物及反应所需条件均已略去。下列说法正确的是：A、若X、Y为Fe，Z是氢氧化钠则D可能为氢氧化铁 B、若X为NaOH，Y、Z为氧气， 则D一定为酸性氧化物C、若X、Y为O2，Z为水则D一定为H2SO4 D、若X、Y、Z全为O2符合条件的A不只一种11、铁溶于一定浓度的硝酸溶液时，发生反应的离子方程式为：aFebNO3cHdFe2fFe3gNOhNO2kH2O下列有关推断中，不正确的是A2d3f 3gh B反应中每消耗
7、5.6gFe，转移0.2mol0.3moleCHNO3的氧化性大于Fe3 D当a不变时，d随着b的增大而增大12、下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是：A.取a g混合物充分加热，剩余b g固体B.取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体C.取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b gD.取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体13、用氢氧化钠固体配制480mL 0.1mol/LNaOH溶液时，下列有关说法错误的是：A.用到的玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、容量
8、瓶、量筒、烧杯B.需1.92 g氢氧化钠固体C.没有等溶液冷却就转移，或定容时俯视，均导致所配溶液浓度偏高D.洗净的容量瓶不须干燥后才能用，但使用前须检漏。14、某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中 Fe2浓度（纵坐标）和加入铁粉的物质的量（横坐标）之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为A111 B131 C338 D11415、二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料（如图）。下列说法正确的是：ASiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物B玛瑙和红宝石
9、的主要成分都是SiO2，且SiO2是制造光导纤维的材料C虽然高温下SiO2能与Na2CO3反应放出CO2，但不能说明H2SiO3的酸性强于H2CO3D图中所示转化反应中非氧化还原反应的数目少于氧化还原反应的数目16、某无色溶液中可能含有Na+ Ba2+ Cl Br SO32 SO42中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤序号操 作 步 骤现 象（1）用pH试纸检验溶液的pH7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振荡、静置下层呈橙色（3）向（2）所得水溶液加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有
10、白色沉淀产生下列结论正确的是：A不能确定的离子是 B不能确定的离子是C肯定没有的离子是 D肯定含有的离子是17、下列说法在一定条件下可以实现的是：酸性氧化物与碱发生反应两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性有单质参加的非氧化还原反应两种氧化物反应的产物有气体A BC D18、将0.1molCu与40ml 10mol/LHNO3充分反应，测得反应后溶液里含有amol H+由此可知： A生成的气体一定是NO2，在标准状况下的体积4.48 L B生成的气体一定是NO，在标准状况下的体积约1.49 L C被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）mol D反应后的溶液里含有0.2mol NO319、取一定量
11、的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100 mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 molL的NaOH溶液， 产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。则原H2SO4物质的量浓度是：A1mol/L B2mol/L C3mol/L D4mol/L20、某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案：铜铝混合物 测定生成气体的体积 方案：铜铝混合物 测定剩余固体的质量 下列有关判断中不正确的是：A溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液 B溶液A和溶液B选用稀硝酸C若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏小 D
12、实验室中方案更便于实施ABCDEFFF二、非选择题（本大题包括5小题，共40分）21、(12分) A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化 关系如下右图所示（反应条件未标出），其中反应 是置换反应。（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同 主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式是： 。（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是： 。（3）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，和两个反应中都有水生成，反应需要放电才能发生， A、D相遇有白烟生成， 则C的电子式是： ；反应的化学方程式是： 。（4）若A、D为短周期元素
13、单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，和两个反应中都有红棕色气体生成，B的结构式是： ；反应的化学方程式是：_。22、(8分) 下图表示有关物质之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）（1）A、D代表的物质分别为 、 (填化学式）；（2）反应中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 、 ；（3）反应中，若B与F物质的量之比为43，G、H分别是 、 (填化学式）；（4）反应的化学方程式为 ；（5）反应的离子方程式为 。23、(8分) 实验室中，氮氧
14、化物废气（主要成分为NO2和NO）可以用NaOH溶液来吸收，其主要反应为2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O和NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。（1）NO和NO2混合气体的组成可表示成NOx，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值可以为 （填编号）A1.1 B1.2 C1.5 D1.8（2）若用纯碱溶液处理氮氧化物废气，反应与上述类似，同时放出CO2。请写出纯碱溶液吸收NO2的化学方程式 现有标准状况下aL NO2（其中N2O4体积分数为20%）和bLNO的混合气恰好被200mLNa2CO3溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为 ；该Na2CO3溶液的物质的
15、量浓度为 mol/L（用含a、b的代数式表示）24、(5分) 资料1：精制碘盐的成分为NaCl和KIO3，其中碘的含量为2040mgkg-1。资料2：日本地震导致福岛两座核电站反应堆发生故障，铯和碘的放射性同位素大量外泄。资料3：专家认为，每天服用1片碘片（含碘量100mg）可有效减小人体甲状腺对放射性碘的吸收。请认真阅读以上资料，并回答下列问题：（1）铯在周期表中的位置是 。 （2）下列物质中与KIO3属于同一类物质的是 （填序号）。 HIO3 碘酸钠 KOH I2O5 NaCl （3）向碘盐的溶液中加入白醋和KI,再滴入淀粉溶液，溶液呈蓝色，则发生反应的离子方程式为 。 （4）若用精制碘盐
16、来预防放射性碘对人体的伤害，是否可行？ （填“行”、“不行”），原因是 。25、(7分) 化学科研小组的同学在研究Na2SO3的热稳定性和精确测试Na2SO3溶液的pH时，遇到了困惑。为此，他们进行了冷静的思考和准备，决心重新实验，揭开奥秘。请你根据所学的中学化学知识，参与交流讨论。【查阅资料】常温下0.1 molL-1的H2SO3溶液的pH约为2.1。通常情况下，H2S为无色，有腐蛋臭味的气体，其水溶液称为氢硫酸。常温下0.1 molL-1的H2S溶液的pH约为4.5。【实验操作】准确称取纯净的Na2SO37H2O晶体25.20 g，配成1L水溶液，测得其pH=7.8。以坩埚再次准确称取25
17、.20 g上述晶体，继而隔绝空气在600以上高温下强热至恒重，质量为12.60 g。将所得之12.60 g固体进行元素定性定量分析，组成与Na2SO3无异。将其溶于水配成250mL溶液，溶液澄清，测得pH=10.3。【分析猜想】 Na2SO37H2O在强热下，失去结晶水，进而发生分解反应（自身氧化还原反应）【交流讨论】（1）他们将恒重后的样品溶于水配成溶液时，为加速溶解，可采取 的措施；（2）实验操作中称量操作至少进行 次。（3） 给Na2SO37H2O加热时要隔绝空气，请说明原因 (用化学方程式表示)；（4）猜想Na2SO3在高温强热下发生分解反应的化学方程式是 ；（5）实验和中，两次测得的溶液pH相差明显，其合理的解释是 ；（6）请你设计简单的实验方案，给上述分析、猜想及解释以佐证。请简单叙述实验步骤、现象和结论 龙游中学2012学年第一学期高三年级期中考试化学科答案
