1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。题组训练过关 化学键概念的理解及类型判断1.(2020临沂模拟)人们从冰箱中取出的“常态冰”仅是冰存在的多种可能的形式之一。目前,科学家发现了一种全新的多孔、轻量级的“气态冰”,可形成气凝胶。下列有关说法正确的是()A.“常态冰”和“气态冰”结构不同,是同素异形体B.“气态冰”因其特殊的结构而具有比“常态冰”更活泼的化学性质C.18 g“气态冰”的体积为22.4 LD.构成“气态冰”的分子中含有极性共价键【解析】选D。“常态冰”和“气态冰”是水存在的不同形式,状态不同,但
2、是同一种物质,A错误;“常态冰”和“气态冰”是水存在的不同形式,物理性质不同,但化学性质相同,B错误;“气态冰”是形成气凝胶的冰,标准状况下不是气体,18 g“气态冰”的体积小于22.4 L,故C错误;“气态冰”的分子是水分子,构成“气态冰”的分子中含有极性共价键,D正确。2.(2020广州模拟) 下列有关化学键的叙述,正确的是()A.离子化合物中一定含有离子键B.单质分子中均不存在化学键C.含有极性键的分子一定是极性分子D.含有共价键的化合物一定是共价化合物【解析】选A。离子化合物中一定含有离子键,共价化合物中一定含有共价键;含有离子键的化合物一定是离子化合物,但含有共价键的化合物不一定为共
3、价化合物,如NaOH、NH4Cl等,故A项正确,D项错误;化学键既可以存在于化合物中,也可以存在于双原子或多原子的单质分子中,如O2、O3,故B项错误;C项中,含有极性键的分子不一定是极性分子,若分子结构对称,则为非极性分子,如CO2、CH4等为非极性分子。【加固训练】(2020丽水模拟)下列说法正确的是()A.氢氧化钠是离子化合物,该物质中只存在离子键B.干冰在升华的过程中,只需要克服分子间作用力C.12C与13C由于核外电子排布不同,所以属于同位素D.在N2、CO2和SiO2三种物质中,都存在共价键,它们都是由分子构成的物质【解析】选B。氢氧化钠是离子化合物,该物质中既存在离子键,又存在共
4、价键,A错误;干冰升华只是克服CO2分子间作用力使分子间距离变大,而CO2分子中共价键没有断裂,B正确;12C与13C的质子数相同,核外电子排布相同,但中子数不同,二者属于同位素,C错误;在N2、CO2和SiO2三种物质中,都存在共价键,N2和CO2是由分子构成的物质,而SiO2是由原子构成的物质,D错误。【归纳提升】化学键判断常见错误(1)认为有化学键破坏的变化一定是化学变化,如HCl溶于水破坏共价键是物理变化。(2)认为物质在熔化时都破坏化学键,如HCl、S等熔化时不破坏化学键。(3)认为物质中均含化学键,如稀有气体中不含化学键。(4)认为只含非金属元素的化合物不存在离子键,如NH4NO3
5、等铵盐中存在离子键。(5)认为金属与非金属之间不能形成共价键,如AlCl3中存在共价键。(6)认为离子化合物中不存在共价键,如NaOH中存在共价键。(7)认为共价化合物中存在离子键,根据离子化合物定义若含离子键一定是离子化合物。 化学键与物质类别3.(2020南昌模拟) 下列说法正确的是()A.非金属单质中一定存在共价键B.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C.含共价键的化合物不一定是共价化合物D.溶于水能导电的化合物就是离子化合物【解析】选C。非金属单质中不一定存在共价键,如稀有气体,A错误;金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3,B错误;含共价键的化
6、合物不一定是共价化合物,如NaOH,C正确;溶于水能导电的化合物不一定是离子化合物,如HCl、CO2等,D错误。4.(2020镇江模拟)a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。下列叙述错误的是()A.d元素的非金属性最强B.它们均存在两种或两种以上的氧化物C.只有a与其他元素生成的化合物是离子化合物D.b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键【解析】选D。根据题意,短周期元素中,a的M层电子数为1个,则a为钠元素,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,则b为碳元素
7、,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,则c为硫元素,结合c与d同周期,d的原子半径小于c,故d为氯元素。A项,上述元素中非金属性最强的元素是氯元素,正确;B项,钠可以形成Na2O、Na2O2两种氧化物,碳元素可以形成CO、CO2两种氧化物,S元素可以形成SO2、SO3两种氧化物,氯元素可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多种价态的氧化物,B项正确;C项,钠为活泼金属元素,可以与非金属元素C、S、Cl等形成离子化合物,正确;D项,碳元素可以与氢元素形成只含有极性键的化合物,如CH4,也可形成含有极性键和非极性键的化合物,如CH3CH3等,硫元素形成的H2S只含极性键,氯元素与氢元素形成的
8、HCl也只含极性键,错误。【归纳提升】化学键与物质类别的关系除稀有气体中没有化学键外,其他物质都存在化学键。化学键与物质的类别之间的关系可概括为(1)只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物,如SiO2、HCl、CH4等。(2)只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质,如Cl2、P4、金刚石等。(3)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成,如H2O2、C2H4等。(4)只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物,如Na2S、CaCl2、NaCl等。(5)既有离子键又有极性共价键的物质,如NaOH、K2SO4等;既有离子键又有非极性共价键的物质,如Na2O2等。(6)仅由非金属元素形成的离子化合物,如NH4Cl、NH4NO3等。(7)金属元素和非金属元素间可能存在共价键,如AlCl3等。关闭Word文档返回原板块
