1、2021级高一第二学期4月线上教学质量检测化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Fe-56 Co-59 I-127单项选择题(共20题，每题3分，共60分)1. 氮是各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，氮的循环为生物体提供氮元素。下列过程属于氮的固定的是A. 工业利用氮气和氢气合成氨气B. 氨气和硫酸反应制取铵态氮肥C. 氨基酸合成人体所需的蛋白质D. 硝酸盐在细菌作用下生成氮气【1题答案】【答案】A2. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A. 铁粉能与O2反应，可用作食品保存的吸氧剂B. 聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水C. F
2、eCl3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的CuD. 纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料【2题答案】【答案】D3. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A. NO(g)HNO3(aq)B. 稀HNO3(aq)NO2(g)C. NO(g)N2(g)D. NO(aq) N2(g)【3题答案】【答案】C4. 全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N，N是制备全氮类物质NN重要中间体，下列说法中不正确的是A. 全氮类物质属于绿色能源B. 每个N中含有35个电子C. 每个N中含有36个电子D. NN结构中含共价键和离子键【4题答案】【答案】
3、B5. 已知氨水可以与溴反应：3Br2 +8NH3H2O=N2+6NH4Br+8H2O。下面提纯粗溴苯(含溴苯、溴和苯)，同时得到NH4Br晶体原理与装置不能达到实验目的的是A. 用装置甲除去溴苯中的溴B. 用装置乙分离甲中反应后的混合液C. 用装置丙蒸干溶液得到NH4Br晶体D. 用装置丁分离溴苯与苯【5题答案】【答案】C6. 一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如下：下列有关说法不正确的是A. “碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污和锌B. “氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe2+ClO+2H+=2Fe3+Cl+H2OC. “氧化”后的溶液中金属阳离子主要有Fe2+
4、、Fe3+D. 用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应【6题答案】【答案】C7. 硫酸亚铁是一种重要的化工原料，部分转化如下图所示。下列说法正确的是A. 用酸性KMnO4溶液可以检验FeSO4是否变质B. 制纳米Fe3O4时通入的O2需过量C. 制FeCO3时应将FeSO4溶液加入Na2CO3溶液中D. 生成(NH4)2Fe(SO4)26H2O的反应为非氧化还原反应【7题答案】【答案】D8. 实验室制备下列气体的方法可行的是气体方法A氨气加热氯化铵固体B二氧化氮将铝片加到冷浓硝酸中C硫化氢向硫化亚铁固体滴加稀硫酸D氧气光照氯水A. AB. BC. CD. D【8题答案】【答案】C
5、9. FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示，下列说法不正确的是A. 产品FeCO3在空气中高温分解不能得到纯净的FeOB. 沉淀过程中没有CO2气体放出C. 过滤操作常用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D. 可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质【9题答案】【答案】B10. 从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确是A. 试剂a是铁、试剂b是稀盐酸B. 操作、操作、操作所用仪器相同C. 试剂c是氯气，相应的反应为Fe2+Cl2=Fe3+2ClD. 用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2
6、+【10题答案】【答案】A11. 下列关于铝单质的叙述中，正确的是A. 铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定B. 不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应C. 铝和NaOH溶液反应：2Al+OH-+2H2O=2AlO+3H2D. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝会滴落下来，是因为金属铝的熔点较低【11题答案】【答案】B12. 下列除去杂质的方法不正确的是()A. 镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B. 用过量氨水除去Fe3溶液中的少量Al3C. Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧
7、碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤D. MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO【12题答案】【答案】B13. 工业上以铝土矿(主要成分是氧化铝，含氧化铁杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是A. 反应中试剂X是稀硫酸溶液B. 试剂Y是二氧化碳，它与AlO反应生成氢氧化铝C. 图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应D. 将X与Y试剂进行对换，最终可以达到相同结果【13题答案】【答案】B14. 以色列理工学院的丹尼尔谢德曼因“发现准晶体”而一人独享了2011年度诺贝尔化学奖。某组成为Al65Cu23Fe12的准晶体W具有低摩
8、擦系数、高硬度、低表面能以及低传热性，正被开发为炒菜锅的镀层。下列有关说法中正确的是A. W的熔点比铝、铁、铜的都高B. 将一定量W投入少量的盐酸中，充分反应后溶液中一定有Fe2+C. 等质量W分别与足量NaOH溶液、盐酸反应，生成氢气的质量之比为65：73D. W在氯气中完全燃烧时可形成AlCl3、FeCl3两种离子化合物【14题答案】【答案】C15. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. NO2与水反应的离子方程式：3NO2+H2O=2H+2NO+NOB. 将少量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3H2O=HSO+NHC. NO2与NaOH溶液反应：2OH-+2NO2=NO+NO+H2OD.
9、 NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：NH+OH-NH3+H2O【15题答案】【答案】A16. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐(NaCl)便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生，它的部分性质如图，下列说法错误的是A. 上图所涉及的化学反应都是氧化还原反应B. 亚硝酸钠可以加到食品中，但添加量要符合规定C. NaNO2与N2H4反应生成NaN3的化学方程式为NaNO2+N2H4=NaN3+2H2OD. 可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐(NaCl)与亚硝酸钠(NaNO2)【16题答案】【答案】A17. 防治大气污染、打赢蓝天保卫战，下列做法不
10、应该提倡的是A. 开发使用清洁能源B. 积极鼓励植树造林C. 田间焚烧秸杆D. 养成低碳生活习惯【17题答案】【答案】C18. 下列说法正确的是A. 常温常压下，铁与稀硫酸反应生成22.4LH2时，转移的电子数约为26.021023B. 1molN2与3molH2反应生成的NH3分子数为26.021023C. 1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为36.021023D. 标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.26.021023【18题答案】【答案】C19. 酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途径之一：NO2+SO2=NO+SO3，2NO+O2=2NO2，SO3+H2
11、OH2SO4，以下叙述错误的是A. NO2由反应N2+2O22NO2生成B. 总反应可表示为2SO2+O2+2H2O2H2SO4C. 还可能发生的反应有4NO2+O2+2H2O4HNO3D. 还可能发生的反应有4NO+3O2+2H2O4HNO3【19题答案】【答案】A20. 为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：下列说法不正确的是A. X可以是空气，且需过量B. 固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3C. 捕获剂所捕获的气体主要是COD. 处理含NH废水时，发生反应的离子方程式为NH+
12、NO=N2+2H2O【20题答案】【答案】A非选择题(共40分)21. 可选用如下装置，用铁粉将NO还原为N2(同时生成FeO)，已知浓硝酸可氧化NO，完成下列问题。甲乙丙丁戊己（1）写出装置甲中反应的离子方程式_。（2）写出装置戊中反应的化学方程式_。（3）整套装置的连接顺序为_。a_hg(或gh)bcd（4）装置丁的作用是_。（5）装置乙的作用是_。（6）装置丙的作用是_。【21题答案】【答案】（1）3Cu+8H+2NO=3Cu2+2NO+4H2O（2）2NO+2Fe2FeO+N2（3）afejihg(或gh)bcd（4）吸收HNO3，除去NO2（5）将NO氧化成NO2，便于后续装置吸收（
13、6）除去尾气中的NO2，防止污染环境23. 规范、科学处置废旧锂离子电池具有重要的环保意义和经济价值。废磷酸铁锂粉主要成分为LiFePO4，还含有杂质铝、铜、镁。回收LiCl的工艺流程如下：（1）LiFePO4中Fe的化合价为_，Fe在周期表中的位置为_。（2）溶液A为_。（3）“溶浸”可得到含氯化锂的浸出液，材料中的杂质铝、铜、镁等金属杂质也会溶入浸出液，生成氯化铜的离子方程式为_。生成FePO42H2O的离子方程式为_。（4）工业通过处理废旧钴酸锂电池正极材料(主要成分为LiCoO2，含少量金属Cu等)回收Co和Li。将预处理后的正极材料粉碎，加入3molL-1硫酸和30%H2O2的混合溶
14、液。写出酸浸时生成Li2SO4和CoSO4的化学方程式：_。其他条件相同，浸泡1h，不同温度下钴或铜的浸出率如下图所示。从7585，铜浸出率增大的幅度明显高于6575增大的幅度，原因是_。沉钴，回收Co(OH)2，测定Co(OH)2的含量。Co(OH)2在空气中易被氧化为CoOOH。在稀硫酸中加入0.1000gCo(OH)2样品，待样品完全溶解后加入1.000gKI固体。充分反应后，调节溶液pH=34。以淀粉作指示剂，用0.01000molL-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液25.00mL。已知：Co3+I-Co2+I2(未配平)；I2+S2OI-+S4O (未配平)。计算样品中Co(OH)2的质量分数_(写出计算过程)。【23题答案】【答案】（1） . +2 . 第四周期族（2）盐酸（3） . Cu+2H+H2O2=Cu2+2H2O . 2LiFePO4+2H+H2O2+2H2O =2FePO42H2O+2Li+（4） . 2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=Li2SO4+ 2CoSO4+O2+4H2O . 温度升高，反应速率加快，Cu2+浸出率大幅度提高 . 77%
