1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。题组训练过关工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护,夹持装置已略去):(1)实验开始时,A装置中不通热空气,先通入a气体的目的是(用离子方程式表示)_。(2)A装置中通入a气体一段时间后,停止通入,改通热空气,通入热空气的目的是_。(3)反应过程中,B装置中Br2与SO2反应的化学方程式:_。(4)C装置的作用是_。(5)该小组同学向反应后B装置的溶液中通入氯气,充分反应得到混合液。一位同学根据溴
2、的沸点是59 ,提出采用_方法从该混合液中分离出溴单质。另一位同学向该混合液中加入四氯化碳,充分振荡、静置后放出下层液体,这种方法是_。(6)某同学提出证明反应后B装置的溶液中含有溴离子的实验方案是取出少量溶液,先加入过量新制氯水,再加入KI-淀粉溶液,观察溶液是否变蓝色。该方案是否合理并简述理由:_。【解析】(1)欲使溴离子变成溴单质,则通入的a气体能和溴离子发生反应生成溴单质,氯气能和溴离子发生置换反应生成溴单质,离子方程式为Cl2+2Br-2Cl-+Br2。(2)溴易挥发,升高温度促进其挥发,所以通入热空气的目的是吹出Br2。(3)溴有强氧化性,能和二氧化硫在水中发生氧化还原反应,反应的
3、化学方程式为SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr。(4)氯气不可能完全反应,氯气和溴离子反应生成溴单质,未反应的二氧化硫、氯气和溴都有毒,不能直接排空,且这几种物质都能和碱反应,所以C装置是尾气处理装置,即C的作用是吸收未反应的Cl2、Br2和SO2。(5)根据溴的沸点是59 ,采用蒸馏方法从该混合液中分离出溴单质,向该混合液中加入四氯化碳,充分振荡、静置后放出下层液体,这种方法是萃取分液。(6)加入过量新制氯水,再加入淀粉KI溶液,观察溶液是否变蓝色的方法不合理,因过量的氯水也能氧化碘离子生成单质碘,单质碘遇到淀粉变蓝色。答案:(1)Cl2+2Br-2Cl-+Br2(2)将溴从蒸馏烧
4、瓶A中吹出(3)SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr(4)吸收未反应完的Cl2、Br2、SO2等有毒气体,防止污染空气(5)蒸馏萃取分液(6)不合理,氯水过量,氧化I-【加固训练】在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中,采用下面的工艺流程生产单质碘:(1)步骤加Fe粉的目的是_。(2)写出步骤中反应的离子方程式_。(3)上述生产流程中,可以循环利用的副产物是_。(4)操作的名称是_,选用的试剂是_。【解析】(1)富碘卤水中含有I-,加入硝酸银发生反应:Ag+I-AgI,过滤水洗后为AgI,加入Fe搅拌,可得Ag和FeI2。(2)FeI2具有还原性,与充足的氯气发生氧化还原反应生
5、成I2和FeCl3,反应的化学方程式为2FeI2+3Cl22I2+2FeCl3。(3)由流程图可看出,副产物为Ag,由于加入的Fe过量,所以在甲中先加入稀硫酸除去Fe,再加入稀硝酸与Ag反应制得AgNO3溶液,所以Ag(或AgNO3)可循环利用。(4)碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度,CCl4和水不相溶,且CCl4和I2不反应,分离I2和FeCl3的方法是加入CCl4有机溶剂进行萃取、分液。答案:(1)使碘化银转化成碘化亚铁(FeI2)和单质银(或将难电离的碘化银转化成可溶的碘化亚铁)(2)2Fe2+4I-+3Cl22I2+2Fe3+6Cl-(3)Ag(或AgNO3)(4)萃取分液CCl4【归纳提升】物质制备工艺都涉及物质的分离提纯,注意制备过程中所需的原料和条件的控制以及物质分离方法的选择(如过滤、萃取分液、蒸馏等),尽可能写出主要的化学方程式或制备原理。若出现工艺评价内容,从成本、环保、现实等多角度考虑分析即可。关闭Word文档返回原板块
