1、涟水县第一中学2020-2021学年第二学期高一年级第一次阶段检测化学 试卷总分： 100分 命题人： 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5K-39 Ca-40Fe-56 Al-27 Cu-64 Zn-65 I-127一、选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1.2019 年，我国第一艘国产航空母舰山东舰正式列装。优质钢材是建造航空母舰的基础材料，钢材中含量最高的元素是A铁 B碳 C硅 D锰2石英(SiO2)系列光纤已广泛应用于有线电视和通信系统。SiO2属于A. 盐 B. 酸 C.
2、 单质 D. 氧化物3下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是A. 磁性氧化铁Fe3O4 B. 苏打Na2SO4C. 酒精CH3OH D. 胆矾CuSO44.下图仪器中名称为圆底烧瓶的是A B C D5.标准状况下，1 mol O2的体积约为A5.6 L B11.2 L C22.4 L D33.6 L6. 氯气在常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性 ，密度比空气大，可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂，易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂，如Cl2(g)+H2S(g)2HCl(g)+S(s)，此反应属于A. 化合反应 B. 分解反应 C.
3、 置换反应 D. 复分解反应7. 下列物质中，只含离子键的是A. HCl B. KOH C. MgF2 D. CO2 8. .在汽车尾气处理装置中发生如下反应：4CO2NO24CO2 N2。下列有关该反应的说法中正确的是A. CO是氧化剂 B. NO2被还原C. CO发生还原反应 D. NO2失去电子9. 下列有关实验方法或操作正确的是 A. 喷泉实验 B. 氯气除杂 C. 分离碘酒中的碘和酒精 D. 收集NO10. 下列变化属于化学变化的是A金属腐蚀 B碘的升华 C氨气液化 D矿石粉碎11. 下列过程需要吸收热量的是A甲烷在空气中燃烧 B稀释浓硫酸 C镁条与盐酸反应 D冰融化成水12. 反应
4、2NO + 2CO N2 + 2CO2可应用于汽车尾气的净化，下列关于该反应的说法正确的是A升高温度能减慢反应速率 B减小CO浓度能加快反应速率 C使用恰当的催化剂能加快反应速率 D达到化学平衡时，NO能100%转化为产物13. 下列化学用语表示正确的是A. 乙醇的结构式：C2H6O B. 氯化氢的电子式：HC. Mg原子的结构示意图： D. 硫酸的电离方程式：H2SO4=HSO14. 在含有大量的H、Ag、NO3的溶液中，还可能大量共存的离子是ACO32 BOH CCl DNa15.下列气体排放到空气中，不会导致酸雨的是ANO BCO2 CNO2 DSO216.下列实验方案能达到目的的是A用
5、NaOH溶液除去CO2中的HClB用加热的方法除去NaHCO3固体中的少量NaClC用丁达尔效应鉴别Al(OH)3胶体和Na2SO4溶液D用酚酞溶液鉴别NaOH溶液和KOH溶液17. 碳酸钠溶液在火焰上灼烧时，火焰呈现的颜色为A紫色 B绿色 C黄色 D红色18. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子最外层有2个电子，Z单质晶体是一种重要的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是A. 原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(K)B. 由X、Y组成的化合物是共价化合物C. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强D. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比
6、Z的强19.氢气在氯气中燃烧为放热反应,下列说法正确的是A. 断开HH键放出能量 B. 燃烧都是放热反应C. 形成HCl键吸收能量 D. 反应物的总能量小于生成物的总能量20.下列反应的离子方程式书写正确的是A. 向澄清石灰水中滴入盐酸：Ca(OH)2+2H+ = Ca2+2H2OB. 用小苏打治疗胃酸过多：HC+H+ = CO2+H2OC. 氯气溶于水：Cl2+H2O = 2H+Cl-+ClO-D. 金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+ = 2Fe3+3H221. 某原电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是A. 铜片为负极 B. 锌片发生氧化反应C. 该装置能将电能转化成化学能 D.
7、 电子由铜片通过外电路流向锌片22.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOB向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HD氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2请阅读下列材料，回答23 26题。联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发现元素周期律150周年。元素周期律把元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，为系统研究元素及其化合物提供了科学方法，为发现和探索新元素、新物质提供了有效
8、思路。23.为纪念门捷列夫，科学家将1955年人工合成的一种新元素用符号“Md”表示，中文命名为“钔”。核素Md的质量数为A101 B157 C258 D35924.Mg和Si都属于元素周期表第3周期元素，它们原子结构中相同的是A质子数 B电子层数 C核外电子数 D最外层电子数25.判断Cl的非金属性比S的强，可依据的事实是AHCl的热稳定性比H2S的强 B氯气能溶于水，硫难溶于水C常温下，氯单质呈气态，硫单质呈固态 DAgCl是白色固体，Ag2S是黑色固体26.锂是第2周期A族元素，下列有关锂元素性质推测正确的是A最高价氧化物对应的水化物碱性比钠的弱 B原子半径比钠的大 C单质与水的反应比钠
9、更剧烈 D 最高化合价为+2二、非选择题：本大题共2题，共计22分。27（9分）硝酸钙晶体Ca(NO3)24H2O常用于电子、仪表及冶金工业。一种利用CaO制备Ca(NO3)24H2O的流程如下：(1) “制浆”过程中发生反应的化学方程式是_。(2) “气体X”的化学式是_。(3) Ca(NO3)24H2O的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。“酸化”后制取Ca(NO3)24H2O的操作主要包括加热浓缩、_、过滤、洗涤、干燥。28（13分）水体中常含Na2S、H2S等可溶性硫化物。为测定某水样中可溶性硫化物的硫含量（），设计了以下实验方案，装置如下图所示（夹持类仪器省略）。步骤1：检查装置的气密
10、性。通N2，并维持一段时间。步骤2：取100 mL水样加入三颈烧瓶，再将烧瓶置于60水浴中，滴加足量稀硫酸，充分反应，生成H2S。再次通N2，将H2S赶至吸收瓶中，使其完全转化成ZnS沉淀。步骤3：过滤，洗涤，将ZnS沉淀转入锥形瓶中，加入15.00 mL 0.01000 molL1 I2溶液，控制溶液pH，充分反应（-2价的硫元素被I2完全氧化为S）。步骤4：向锥形瓶中滴加少量淀粉溶液，再滴加0.01000 molL1 Na2S2O3溶液，发生反应：I2 + 2 = 2I+ 。恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00 mL。（1）步骤1中，通N2的目的是 。（2）步骤3中，反
11、应的I2的物质的量用n(I2)表示，生成的S的物质的量用n(S)表示，则 = 。（3）步骤4中，恰好完全反应时的实验现象为 。（4）计算该水样中可溶性硫化物的硫含量（以mgL1表示），并写出计算过程。涟水县第一中学20202021学年第二学期高一年级第一次阶段检测化学参考答案一、选择题（共78分）题号12345678910111213答案ADADCCCBDADCC题号14151617181920212223242526答案DBCCDBBBACBAA二、非选择题（共22分）27（9分）(1) CaO+H2O=Ca(OH)2 (2) NH3 (3) 降温结晶 28（13分） 除去装置内的O2，防止生成的H2S被O2氧化 1 溶液蓝色恰好褪去 n(I2) = 15.00mL103 LmL1 0.01000 molL1 = 1.500104 mol n(Na2S2O3) = 20.00mL103 LmL1 0.01000 molL1 = 2.000104 mol n(S) = n(I2)n(Na2S2O3) = 5.000105 mol m(S) = 5.000105 mol32gmol1 = 1.600103g = 1.600mg
