1、7.春秋末期齐国的工艺官书考工记中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰)混合加水所得液体来洗涤丝帛。这种液体能洗涤丝帛主要是因为其中含有A.氧化钙B.碳酸钠C.氢氧化钾 D.次氯酸钠8.下列化学用语使用科学规范的是A.35Cl和37Cl的原子结构示意图均为B.HCI的形成过程为C.乙烯的结构简式为CH2CH2D.草酸的电离过程为H2C2O42H+C2O42-9.为实现相关实验目的，选用的试剂、装置和操作均合理的是实验目的 实验内容A证明氨水中存在一水合氨的电离平衡向含有酚酞的氨水中加入少量NaOH固体B配制100mL1.0 mol L-1 NaOH 溶液向100 mL容量
2、瓶中加入4. 0 g NaOH固体，加水到刻度线C模拟利用牺牲阳极的阴极保护法保护铁D比较Cl-和I-的还原性将少量Cl2通入滴有淀粉溶液的KI溶液中10.药物阿司匹林可由水杨酸制得，它们的结构如图所示。下列有关说法正确的是A.阿司匹林分子中存在碳碳双键和碳氧双键B.阿司匹林的分子式为C9H10O4，能与NaHCO3反应C.水杨酸可以发生取代反应和加成反应D.水杨酸的同分异构体中，含有羧基和羟基的只有2种11.向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g)2C(g)。相关数据如下表，反应过程中C的浓度随时间变化关系如下图。下列说法正确的是容器甲乙丙容积0.
3、5L0.5L1.0L温度/T1T2T2反应物起始量1.5 mol A0.5 mol B1.5 mol A0. 5 mol B6 mol A2 mol BA.T1T2，x=1B.T2时，该反应的平衡常数为0. 8C.A的平衡转化率a(甲)：a(乙)=2：3D.1520min内C的平均反应速率v(乙)DBB.a中只含共价键，厲于共价化合物C.在水溶液中，b、g均呈酸性，c、f均呈碱性D.工业上通过电解其氧化物的方法制取D的单质26.(14分)氯气和亚氯酸钠(NaClO2)都是重要的漂白剂。(1)实验室制备氯气时，可选用的发生装置为 (填序号)，反应的离子方程为 。若要收集干燥、纯净的氯气，选择上述
4、装置，其连接顺序为：发生装置 i(按气流方向，用小写字母表示)，F装置所盛溶液是 (填溶液名称)；(2)实验室制备无水NaC1O2晶体的原理为2NaOH+2ClO2 + H2O2 2NaC1O2+2H2O+O2，实验装置如图所示：已知：NaClO2和溶液在低于38时析出NaClCO23H2O，高于38时析出NaC1O2，高于60时NaClO2分解为 NaClO3和NaCl。装置B中制备ClO2气体的化学方程式为 ；装置C中的水浴温度应控制在 (填温度范围）；装置C中的反应达到预期目的后，下一步的实验操作是 ，撤掉装置C的热源；(3)工业上常用每克漂白剂转移的电子数表示其漂白效率，则氯气与亚氯酸
5、钠的漂白效率之比为 (最终氯元素均以C1-形式存在，填最简整数比）。27. (15分)钒的化合物常用于制作催化剂和新型电池。回答下列问题：(1)金属钒可由铝热反应制得。已知25、101 kPa时，4A1(s)+3O2(g)=2Al2O3 (s) H1=a kJmol-14Al(s) +5O2 (g)=2V2O5(s) H2=b kJmol-1则用铝热反应冶炼金属V(s)的热化学方程式为 。V2O5为橙黄至砖红色固体，无味、有毒，微溶于水，是许多有机和无机反应的催化剂。下图表示的是25时，部分含钒微粒的存在形式、浓度和存在的pH范围(其余可溶性微粒均未标出），图中“”表示含钒微粒的浓度，虚线表示或pH的范围尚未准确确定。V2O5溶于足量2mol L-1NaOH溶液中，发生反应的离子方程式为 ，向反应后的溶液中，滴加硫酸溶液至过量(pH”或 “(1 分）(3)3：4 直线(1分）sp配位(1分(4)12 36.(15分，除特殊标注外，每空2分）(1)3甲基苯甲酸(或间甲基苯甲酸(2)羧基(1分取代反应(1分(3) +NaBr ad(4)17 (5) （3分）
