1、河南省南阳华龙高级中学2019-2020学年高一化学5月月考试题（含解析）第I卷（选择题）一、单选题（每题3分，共48分）1.下列有关叙述中正确的是（ ）A. 14C与12C的性质完全不同B. 14C与14N含有的中子数相同C. 14C60和12C60是碳元素的同素异形体D. 14C与12C、13C互为同位素【答案】D【解析】【详解】A14C与12C为不同的原子，两者互为同位素，两者化学性质相似，物理性质不同，故A错误；B14C中的中子数为14-6=8，14N含有的中子数为14-7=7，中子数不同，故B错误；C同素异形体是指由一种元素构成的不同的物质，不考虑同位素的问题，而14C60和12C6
2、0是同一种物质，故C错误；D14C与12C、13C的质子数相同，而中子数不同，则互为同位素，故D正确；答案选D。2.下列微粒半径比较正确的是( )A. Na+ NaB. Cl- ClC. Ca2+ Cl-D. Mg Na【答案】B【解析】【详解】阳离子的半径比其原子半径小，阴离子半径比其原子半径大，所以A错，B对；Ca2+和Cl-均具有与Ar原子相同的电子层结构，因为Ca2+的核电荷数大，故半径Ca2+P，则NH3比PH3稳定，故A错误；B同周期，随着原子序数增大，原子半径减小，简单离子的半径也减小，故S2半径比Cl的大，故B错误；CNa和K属于A族元素，同主族从上到下，金属性增强，金属的失电
3、子能力也增强，则K失电子能力比Na的强，故C正确；DP和N属于A族元素，同主族从上到下，非金属性减弱，最高价氧化物的水化物的酸性也减弱，则H3PO4酸性比HNO3的弱，故D错误；答案选C。4.下列各组元素性质的递变情况错误的是（ ）A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B. P、S、Cl元素最高正价依次升高C. N、O、F原子半径依次增大D. Na、K、Rb的电子层数逐渐增多【答案】C【解析】【详解】A同周期元素的原子，从左到右，最外层电子数依次增多；Li、Be、B原子最外层电子数依次为1、2、3，逐渐增多，故A正确；B元素最高正价=最外层电子数；P、S、Cl元素最高正价依次为+5、+6
4、、+7，逐渐升高，故B正确；C同周期元素的原子，从左到右，原子半径依次减小；N、O、F原子半径依次减小，故C错误；D同主族从上到下电子层数增多；则Na、K、Rb的电子层数逐渐增多，故D正确；答案选C。5.下列关于元素周期律的说法错误的是（ ）A. Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B. 第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C. 因为Al在反应中失去3个电子而Mg失去2个电子，故金属性AlMgD. O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强【答案】C【解析】【详解】ALi、Na、K属同一主族，核外电子层数随着核电荷数增加而增多，故A正确；B根据元素周期律：同周期元素的
5、原子从左到右，元素非金属性逐渐增强，可推知第二周期元素从Li到F非金属性逐渐增强，故B正确；C同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，所以Mg比Al的金属性强，故C错误；D同主族元素的原子从上到下，元素非金属性逐渐减弱，O与S同主族，O的非金属性强，故D正确；故选C。6.已知R2+核内共有N个中子，R的质量数为A，m g R2+中含电子的物质的量为（ ）A. molB. molC. molD. mol【答案】D【解析】【详解】由R2+离子的核内有N个中子，R的质量数为A，则R原子质子数为A-N，故该离子核外电子数为A-N-2，根据n=可得mg R2+的物质的量=mol，则含有的电子的物质的量为，D
6、项正确；故答案选D。7.如图是元素周期表中短周期的一部分，若A原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是（ ）A. 四种元素都是非金属元素B. 氢化物的还原性：D BC. A与C的原子序数之和跟B与D的原子序数之和相等D. 四种元素形成的单质在常温下都是气体【答案】A【解析】【分析】由元素在短周期中的位置可知，D处于第二周期，A、B、C处于第三周期，A原子最外层的电子数比次外层的电子数少3，最外层电子数为5，则A为P元素，可推知B为S、C为Cl、D为O。【详解】A由以上推断可知四种元素都为非金属元素，故A正确；B同周期，从左到右，非金属性增强，氢化物的还原性减弱；同主族从上到下，非
7、金属性减弱，氢化物的还原性增强，B为S，D为O，还原性：H2OH2S，故B错误；CA为P、B为S、C为Cl、D为O，A和C的原子序数之和为32，B和D的原子序数之和为24，不相等，故C错误；DP、S形成的单质磷和硫是固体，故D错误；答案选A。8.在用锌片、铜片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是（ ）A. 锌片是正极，铜片上有气泡产生B. 溶液中H2SO4的物质的量减小C. 电流方向是从锌片流向铜片D. 电解质溶液的c（H）保持不变【答案】B【解析】【详解】A锌比铜活泼，应为原电池的负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，电极反应式为2H+2e-=H2，
8、铜片有气泡产生，则A错误；B反应实质是金属锌和硫酸之间的反应生成硫酸锌和氢气，硫酸被消耗，溶液中H2SO4的物质的量减少，故B正确；C电流从正极流向负极，则从铜片经导线流向锌片，故C错误；D正极上氢离子得电子发生还原反应，则氢离子浓度减小，所以反应一段时间后，溶液的c（H）降低，故D错误；答案选B。9.下列电子式书写错误的是（ ）A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】A氢氧根是原子团，整体得一个电子，故A正确；B氧气形成两对共用电子对，每个原子满足8电子结构，故B正确；C碳原子没有满足8电子结构，故C错误；D过氧化钠是离子化合物，过氧根得两个电子使每个氧原子满足8电子结构，故D正确
9、；答案选C。10.下列化合物中，只含共价键的是（ ）A. Na2SB. CaCl2C. NH4ClD. CO2【答案】D【解析】【详解】A硫化钠是离子化合物，不含共价键，只含离子键，故A错误；B氯化钙是离子化合物，不含共价键，只含离子键，故B错误；C氯化铵是离子化合物，既有离子键也含共价键，故C错误；D二氧化碳是共价化合物，只含共价键，故D正确；答案选D。11.下列叙述中正确的是A. 由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B. 完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物C. 离子化合物中只含有离子键D. 共价化合物中只含有共价键【答案】D【解析】A、金属元素和非金属元素形成的化合
10、物不一定是离子化合物，可能是共价化合物，如氯化铝，选项A错误；B、完全由非金属之间形成的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，如铵盐，选项B错误；C、离子化合物也可能含有共价键，如NaOH，选项C错误；D、共价化合物中只含有共价键，选项D正确。答案选D。12.在下列四种反应条件下，锌和盐酸反应速率最快的是（ ）A. 20 时，将锌片放入0.01 molL1的稀盐酸中B. 20 时，将锌片放入0.1 molL1的稀盐酸中C. 50 时，将锌片放入0.01 molL1的稀盐酸中D. 50 时，将锌片放入0.1 molL1的稀盐酸中【答案】D【解析】【详解】温度越高、盐酸的浓度越大，则化学反应
11、速率越快，温度CD选项的温度比AB选项的高，而D选项盐酸的浓度比C选项的大，故D选项的反应速率最快，答案选D。13.一定条件下，在固定容积的密闭容器中进行下列反应：N2（g）3H2（g）2NH3（g），反应开始时，c（N2）1.5 molL1，c（H2）4.5 molL1,10 s后测得容器的压强变为开始时的，计算10 s内用H2表示的化学反应速率为（ ）A. 0.15 mol（Ls）1B. 0.2 mol（Ls）1C. 0.1 mol（Ls）1D. 0.015 mol（Ls）1【答案】A【解析】【详解】设容器体积为1L，则反应开始时c（N2）=1.5 molL-1，c（H2）=4.5molL
12、-1，则n（N2）=1.5mol，n（H2）=4.5mol，气体压强之比等于气体物质的量之比，结合三行计算列式计算，设氮气消耗物质的量为x， 10s后测得容器的压强变为开始时的，则1.5-x+4.5-3x+2x=，解得x=0.5mol，则 ，故答案选A。14.下列说法中正确的是（ ）A. 任何化学反应都伴随着能量的变化B. H2O(g)H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C. 化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D. 对于如图所示的过程，是吸收能量的过程【答案】A【解析】【详解】A任何化学反应都伴随着能量的变化，A正确；B没有新物质生产，不属于化学反应，B错误；C化学反应中能
13、量变化有多种转化形式，如化学能转化为热能、光能等，C错误；D图中生成物的总能量比反应物的总能量低，所以如图所示的过程，是放出能量的过程， D错误；答案选A。15.石墨在一定条件下可转化为金刚石，已知12 g石墨完全转化为金刚石时，要吸收Q kJ的热量，下列说法正确的是（ ）A 石墨不如金刚石稳定B. 金刚石与石墨的转化是物理变化C. 等物质的量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的热量多D. 等物质的量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的热量多【答案】C【解析】【详解】A由题给信息，判断出石墨能量比金刚石低，能量越高越活泼，所以石墨比金刚石稳定，故A错误；B金刚石和石墨是两种不同物质，该转化过程有
14、新物质的生成，则金刚石和石墨的转化是化学变化，故B错误；C等物质的量的石墨、金刚石都是碳单质的燃烧，由于金刚石能量高于石墨，所以金刚石燃烧放热多，故C正确；D由C选项可知，金刚石燃烧放热多，故D错误；答案选C。16.下列说法中正确的是（ ）A. 人类只有通过燃料燃烧才能获得能量B. 碳与O2、CO2反应均属于放热反应C. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化D. 物质发生化学反应的同时伴随着能量的变化，它通常表现为热量变化，这就是化学反应中的放热或吸热现象【答案】D【解析】【详解】A获得能量的方式不一定是燃烧，例如太阳能的获得，故A错误；B碳与O2反应是放热反应，碳与CO2的反应是吸热反应，故B
15、错误；C物质的三态变化有能量变化，是物理变化，故C错误；D物质发生化学反应的同时，伴随着能量的变化，通常表现为热量变化，即有放热现象和吸热现象发生，故D正确；答案选D。第II卷（非选择题）二、填空题（5题，共52分）17.科学家们发现氢元素有三种同位素原子。（1）分别写出它们的名称：_、_、_。写出用做制造氢弹原料的同位素原_。（2）已知氯有2种常见同位素原子35Cl、37Cl，氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有_种。（3）质量相同的HO和DO所含质子数之比为_，中子数之比为_，电解产生的氢气在同温同压下体积之比为_。【答案】 (1). 氕 (2). 氘 (3). 氚 (4). D、T
16、 (5). 5 (6). 10:9 (7). 8:9 (8). 10:9【解析】【分析】(1) 同位素具有相同质子数，不同中子数，其质量数不同，氢有三种同位素1H、2H、3H，2H和3H都是制造氢弹的原料；(2) 氢原子有三种同位素和氯原子有两种同位素，它们两两结合生成氯化氢进行判断；(3) 先计算H2O和D2O的物质的量，再计算分子中质子数之比和中子数之比；【详解】(1) 氢元素质子数为1，具有相同的质子数，不同中子数互称为同位素，氢有三种同位素，分别为：1H氚（氢）、2H氘（重氢）、3H氚（超重氢），其中2H和3H都是制造氢弹的原料，故答案为：氕、氘、氚；D、T；(2) 氢原子有三种同位素
17、H、D、T，氯原子有两种同位素35Cl、37Cl，故氯化氢分子可能为：H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl，相对分子质量分别为：36、38、37、39、38、40，则形成的氯化氢分子的相对分子质量种类有5种，故答案为：5；(3) 质量相同的H216O和D216O的物质的量之比为，所以质子数之比为10：9，中子数之比为108：910=8：9，电解产生的氢气来源于水中的H和D，故在同温同压下体积之比为等于物质的量之比，即10：9，故答案为：10：9；8：9；10：9。18.反应FeH2SO4=FeSO4H2的能量变化趋势如下图所示：(1)该反应为_反应(填“吸热”
18、或“放热”)。(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_(填字母)。A改铁片为铁粉 B改稀硫酸为98%的浓硫酸 C升高温度(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_极(填“正”或“负”)。铜电极上产生的现象为_，该极上发生的电极反应为_，外电路中电子由_极(填“正”或“负”，下同)向_极移动。【答案】 (1). 放热 (2). AC (3). 正 (4). 产生无色气泡 (5). 2H2e=H2 (6). 负 (7). 正【解析】【分析】(1)根据图像可知反应物的总能量大于生成物中能量；(2)根据影响反应速率的因素分析使该反应的反应速率加快的方法；(3)根据原电池
19、负极发生氧化反应、正极发生还原反应判断正负极。根据总反应写正负极的电极反应，电子有负极流向正极。【详解】(1) 反应物的总能量大于生成物中能量，所以该反应为放热反应。(2)A改铁片为铁粉，增大接触面积，反应速率加快，故A正确；改稀硫酸为98%的浓硫酸，铁发生钝化，故B错误；升高温度，速率一定增大，故C正确；(3)根据总反应方程式，铁发生氧化反应，铁为负极，则铜为正极。负极反应为 ，正极反应为， 所以铜电极上产生的现象为产生无色气泡，外电路中电子由负向正极移动。【点睛】原电池中负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，电子有负极经导线流向正极。19.根据元素周期表120号元素性质和递变规律
20、，回答下列问题。（1）属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有（填两种化合物的化学式）_、_。（2）属于稀有气体元素的是（填元素符号，下同）_。（3）形成化合物种类最多的两种元素是_、_。（4）推测Si、N最简单氢化物的稳定性：_大于_（填化学式）。【答案】 (1). 7 (2). K2O (3). KO2、K2O2 (4). He、Ne、Ar (5). C (6). H (7). NH3 (8). SiH4【解析】【详解】(1)属于金属元素的有Li、Be、Na、Mg、Al、K、Ca，共有7种，其中金属性最强的元素是钾，钾与氧气反应生成的化合物有K2O、K2O2、KO2等；
21、(2)属于稀有气体的有He、Ne、Ar；(3)形成化合物种类最多的两种元素是C、H；(4)非金属性:NPSi，故NH3的稳定性大于SiH4的稳定性。20.A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别位于三个周期，它们的原子序数依次增大。A与D同主族，B与E同主族，C与F同主族。且F与C能形成原子个数比为12的化合物M与原子个数比为13的化合物N。已知E元素为地壳中含量居第二位的元素，D为金属。(1)写出下列元素符号：A._，B._，C._，D._，E._，F._。(2)M能在一定条件下生成N，写出反应的化学方程式：_。(3)写出F在元素周期表中的位置：_。(4)写出工业上用B来制备单质E的化学方程
22、式：_【答案】 (1). H (2). C (3). O (4). Na (5). Si (6). S (7). 2SO2+O22SO3 (8). 第三周期第VIA族 (9). 2C+SiO2Si+2CO【解析】【分析】A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别位于三个周期，它们的原子序数依次增大，则A为H元素；A与D同主族，原子序数相差大于2，故D为Na元素；E元素为地壳中含量居第二位的元素，则E为Si元素；B与E同主族，则B为碳元素；C与F同主族，且C与F能形成原子个数比为2：1的化合物M与原子个数比为3：1的化合物N，则C为O元素、F为S元素，M为SO2，N为SO3，据此解答。【详解】根据
23、上述分析可知：A为H，B为C，C为O，D为Na，E为Si，F为S，M为SO2，N为SO3。(1)元素符号：A是H；B是C；C是O；D为Na；E为Si；F为S；(2)M为SO2，N为SO3，SO2与O2在催化剂存在条件下加热发生反应产生SO3，该反应为可逆反应，反应的化学方程式为：2SO2+O22SO3；(3)F是S元素，S原子核外电子排布是2、8、6，所以S在元素周期表中的位置是位于元素周期表第三周期第VIA族；(4)在工业上用焦炭与SiO2在高温下反应制取Si单质，制备单质Si的化学方程式为：2C+SiO2Si+2CO。【点睛】本题考查元素的原子结构与物质性质、元素的位置的关系及应用，涉及元
24、素推断、元素在周期表的位置及化学反应方程式书写，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握。21.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。回答下列问题：（1）反应开始到10s，用Z表示的反应速率为_；（2）反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了_；（3）反应开始到10s时，Y的转化率为_；（4）反应的化学方程式为_。【答案】 (1). 0.079mol/（Ls） (2). 0.395mol/L (3). 79 (4). XY2Z【解析】【分析】根据化学反应速率计算公式求Z的速率；根据图像的变化计算X的减少量；根据转化率计算公式求Y的转化率；根据
25、各物质曲线的走向和变化的量完成反应方程式；【详解】（1）反应开始到10s，Z的反应速率为：v=(1.58mol/2L)/10s=0.079 mol/（Ls）；（2）反应开始到10s，X的物质的量浓度减少的量为：=(1.2mol-0.41mol)/2L =0.395 mol/L ；（3）反应开始到10s时，Y的转化率=变化量/初始量100=（1.0mol-0.21mol）/1.0mol100=79；（4）由图象可以看出X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，化学反应中各物质的物质的量的变化量与化学计量数之比成正比，则有Y：X：Z=（1.20mol-0.41mol）：（1.0mol-0.21mol）：1.58mol=1：1：2，则反应的化学方程式为：XY2Z。
