1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。核心素养测评 十六原子结构核外电子排布一、选择题(本题包括4小题,每题6分,共24分)1.Co是放射源,可用于农作物诱变育种,我国用该方法培养出了许多农作物新品种。下列对Co的叙述中不正确的是()A.质量数是60B.质子数是60C.中子数是33D.电子数是27【解析】选B。根据Co可知质量数为60,质子数=核外电子数=27,中子数=60-27=33,只有选项B错误。2.(2020武汉模拟)下列有关CCC说法错误的是()A.是碳元素的三种同位素B.是不同的核素C.化学性质完
2、全不同D.其中的14C和14N的质量数相等【解析】选C。A项,同位素是质子数相同,中子数不同的同种元素的不同核素,因此三者互为同位素,正确;B项,是三种不同的核素,正确;C项,核外电子排布相同,化学性质相同,错误;D项,根据原子表示,左上角是质量数,两者质量数相等,正确。【加固训练】有以下六种原子LiLiNaMg、CN,下列相关说法不正确的是()ALi和Li在元素周期表中所处的位置相同BC和N质量数相等,二者互为同位素CNa和Mg的中子数相同但不属于同种元素DLi的质量数和N的中子数相等【解析】选B。 Li和Li互为同位素,A正确;C和N的质子数不相等,二者不互为同位素,B错误Na和Mg质子数
3、不相同,属于不同种元素,C正确Li的质量数为7N的中子数也为7,D正确。3.(2020青岛模拟)下列说法正确的是()A.原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是非金属元素B.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期D.某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同,该元素一定位于第3周期【解析】选C。金属Al、Sn、Bi等最外层电子数等于或大于3,A项错误;H最外层只有一个电子,是非金属,B项错误;最外层电子数不能大于8,除第2周期元素原子的次外层电子数为2外,以后的其他周期原子的次外层电子数为8或18,C项正确;第4周期的K+、Ca2+的电
4、子层结构为,最外层电子数与次外层的相同,D项错误。【易错提醒】原子结构中数量关系的易错点(1)任何微粒中,质量数=质子数+中子数,但质子数与电子数不一定相等,如阴、阳离子。(2)有质子的微粒不一定有中子,如1H,有质子的微粒不一定有电子,如H+。(3)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素,如F与OH-。(4)核外电子数相同的微粒,其质子数不一定相同,如Al3+和Na+、F-等。4.(2019济南模拟)下列有关叙述正确的是()A.O中质量数之和是质子数之和的两倍B.在氮原子中,质子数为7,其中子数也一定为7CX和X+两种微粒的核电荷数和核外电子数一定相等,而质量数和中子数一定不相等D.bXn-和
5、aYm+两种离子,当a=b+m+n时,则它们的核外电子总数相同【解析】选D。在O中,其质量数之和为22,其质子数之和为10,A错误;含有7个质子的原子都是氮原子,但氮元素也有质量数不为14(即中子数不为7)的核素,B错误X和X+两种微粒的核电荷数相等(均为Z),核外电子数、质量数、中子数均不相等,C错误;若bXn-和aYm+两种离子的核外电子总数相同,则有a-m=b+n,即a=b+m+n,D正确。二、非选择题(本题包括2小题,共26分)5.(12分)(2020三明模拟)X、Y、Z、W是四种短周期元素,X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍;Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;Z元素的
6、单质为双原子分子,Z的氢化物水溶液呈碱性;W元素最高正价是+7价。回答下列问题:(1)元素X原子结构示意图为_。(2)元素Y的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是_。(3)元素Z能与氢元素形成一价阴离子,该阴离子的电子总数是_,与该离子电子总数相等的Z与氢形成的微粒是_。(4)ZW3常温下呈液态,可与水反应生成一种酸和一种碱,反应的化学方程式为_。(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是_ _(用酸的分子式表示)。【解析】X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍,说明X共有3个电子层,且M层上有6
7、个电子,即,为硫元素;Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,说明Y只有2个电子层,且最外层有4个电子,Y为碳元素;Z的氢化物水溶液显碱性,则此氢化物为NH3,因此Z为氮元素;W的最高正价为+7,而F元素无正价,因此W为氯元素。(2)碳的放射性同位素C可用于考古。(3)氮元素与氢元素形成-1价阴离子,由于氮元素显-3价,氢显+1价,因此该阴离子为N,其电子总数是10,与该离子电子总数相等的还有NH3、N。(4)NCl3与H2O反应生成物中有碱,只能是NH3H2O,N为-3价,Cl为+1价,酸应为HClO。(5)H2CO3、HNO3、H2SO4、HClO4中化学性质明显不同于其他三种酸的是H2C
8、O3,H2CO3为弱酸。答案:(1)(2C(3)10N、NH3(4)NCl3+4H2O3HClO+NH3H2O(5)H2CO36.(14分)(2020淮北模拟)X、Y、Z、T、V为5种短周期元素,X、Y、Z在周期表中位置如图所示。XYZ这3种元素原子序数之和是41,X和T在不同条件下反应,可以生成T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物。V单质在Z单质中燃烧产生苍白色火焰,产物溶于水能使紫色石蕊溶液变红。(1)5种元素的元素符号分别是X_,Y_,Z_,T_,V_。(2)Y的原子结构示意图是_。(3)T、X形成化合物T2X与T2X2的化学方程式分别为_、_。【解析】据X、Y、Z原子序
9、数之和为41,设Y的原子序数为m,则X的原子序数为m-8,Z的原子序数为m+1,所以3m-7=41,m=16。可知,Y为硫元素,Z为氯元素,X为氧元素。由X和T在不同条件下生成白色固体T2X和淡黄色固体T2X2,可推断T为Na,再由V单质可在Z单质中燃烧产生苍白色火焰,产物溶于水能使紫色石蕊溶液变红可推断V单质是H2,Z单质是Cl2。答案:(1)OSClNaH(2)(3)4Na+O22Na2O2Na+O2Na2O2一、选择题(本题包括3小题,每题7分,共21分)1.(2020惠州模拟)已知R元素的某种同位素能形成化合物AmRn,其中A的化合价为+n。该化合物中一个R微粒的核外电子数为a,核内中
10、子数为b,则该核素的原子符号是()ARBRCRDR【解析】选D。由题意可知,在化合物AmRn中,R的化合价为-m,其离子符号为Rm-,已知一个Rm-的核外电子数为a,则该核素的核内质子数为a-m,质量数=质子数+中子数=a-m+b,D正确。【加固训练】(2020浦东模拟)月球上的每百吨He聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量,地球上氦元素主要以He的形式存在。已知一个12C原子的质量为a g,一个He原子的质量为b g,NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是()AHe比He多一个中子B.氦元素的近似相对原子质量为3.5CHe的相对原子质量为DHe的摩尔质量为bNA【解析】选C。 He
11、比He少一个中子,A错误;不能确定核素的原子百分含量,因此不能计算氦元素的近似相对原子质量,B错误;一个原子的真实质量与一个C原子质量的的比值是该核素的相对原子质量,因此He的相对原子质量为,C正确He的摩尔质量为bNA gmol-1,D错误。2.某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成HmX分子,在a g HmX中所含质子的物质的量是()A.(A-N+m)molB.(A-N)molC.(A-N)molD.(A-N+m)mol【解析】选A。X原子的质子数为(A-N),一个HmX中所含的质子数为(A-N+m),HmX的摩尔质量为(A+m)gmol-1,所以a g HmX
12、中所含质子的物质的量为(A-N +m)mol。3.(2020长沙模拟)核电荷数小于18的某元素X,其原子的核外电子层数为a,最外层电子数为(2a+1)。下列有关元素X的说法中,不正确的是()A.元素X的原子核内质子数为(2a2-1)B.元素X的原子半径一定小于钠的原子半径C.由元素X形成的某些化合物,可能具有杀菌消毒的作用D.元素X形成的简单离子,各电子层的电子均达到2n2个(n表示电子层序数)【解析】选D。若a=2,则X为N;若a=3,则X为Cl。由原子结构、相关元素及其化合物的性质推知A、B、C均正确;氯离子的最外层电子数未达到2n2个,D错误。二、非选择题(本题包括2小题,共29分)4.
13、(13分)(2020衡水模拟)已知核电荷数118的A、B、C、D四种元素的原子中,质子数:BC,A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半;C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。D的原子核外K层、L层电子数之和等于M层电子数的2倍。回答下列问题:(1)画出原子结构示意图:A_,B_。(2)写出元素名称:C_,D_。(3)工业上由A元素的单质制取B元素的单质的化学方程式为_。【解析】根据核外电子排布规律,A元素次外层只能排2个电子,核电荷数是2+4=6,为碳元素;B元素M层上排有电子,则L层上排有8个电子,核电荷数为2+8+4=14,为硅元
14、素;核电荷数118元素中,次外层电子数是2个或8个,那么C的最外层电子数是1个或7个,核电荷数是2+1=3,为锂元素或2+8+7=17为氯元素,由于质子数BC,故C是氯元素;D元素M层排有电子,说明K、L层已排满,核电荷数为2+8+5=15,为磷元素。答案:(1)(2)氯磷(3)SiO2+2CSi+2CO5.(16分)(2020阳江模拟).现有部分元素的原子结构特点如表:XL层电子数是K层电子数的3倍Y核外电子层数等于原子序数ZL层电子数是K层和M层电子数之和W共用三对电子形成双原子分子,常温下为气体单质(1)画出W原子结构示意图_。(2)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物,其水溶液显
15、强酸性,该化合物的化学式为_。(3)元素X和元素Y以原子个数比11化合形成的化合物Q,元素W和元素Y化合形成的化合物M,Q和M的电子总数相等。以M为燃料,Q为氧化剂,可作火箭推进剂,最终生成无毒且在自然界中稳定存在的物质,写出该反应的化学方程式_。.已知A、B、C、D四种物质均是由短周期元素原子组成的,它们之间有如图所示的转化关系,且A是一种含有18个电子的微粒,C是一种含有10个电子的微粒。请完成下列各题:(1)若A、D均是气态单质分子,写出A与B反应的化学反应方程式:_。(2)若B、D属同主族元素的单质分子,写出C的电子式:_。(3)若A、B均是含2个原子核的离子,其中B中含有10个电子,
16、D中含有18个电子,则A、B之间发生的离子反应方程式为_。【解析】.(1)由题意可推知:X:O、Y:H、Z:S、W:N,因此N原子的原子结构示意图为。(2)只能是NH4HSO4。(3)依据M为火箭推进燃料推知为N2H4,再依据M和Q的电子总数相等且形成Q的两种元素原子个数比为11,推知Q为H2O2(均为18e-微粒),所以反应的方程式为:N2H4+2H2O2N2+4H2O。.(1)含18e-的单质有Ar、F2,Ar一般不参与化学反应,故A为F2,则B为H2O,C为HF,D为O2。(2)若B、D为同主族元素的单质分子,则A为H2S,B为O2,C为H2O,D为S。(3)含两个原子核的18e-离子为HS-,再结合B中含有10个电子,D中含有18个电子,可以推断出该反应为HS-+OH-S2-+H2O。答案:.(1)(2)NH4HSO4(3)N2H4+2H2O2N2+4H2O.(1)2F2+2H2O4HF+O2(2)H(3)HS-+OH-S2-+H2O关闭Word文档返回原板块
